资源简介

店子集镇中心初中课时教案
年级 九 学科 化学 姓名 备课时间 第 周
课 题 课题3 离子(一) 课型 新授课
知识与技能 （1）、初步了解核外电子是分层排布的。（2）、了解原子结构示意图（3）、元素原子的最外层电子结构特点
过程与方法 （1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
情感态度价值观 （1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
教学重点 核外电子排布、元素原子最外层电子结构特点
教学难点 核外电子运动的特点
教学方法 多媒体教学与讨论探究
教学用具 多媒体、图表
教学流程设计
知识点 导学设计 研讨记要
情景导入：提出问题：一、核外电子的排布1、电子层：核外电子的排布规律 提问：1、你对电子有何认识？ 2、你对电子还想了解什么？电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？生猜想师小结：1、电子绕核运动 2、电子在离核近的区域运动3、电子在离核远的区域运动4、电子是分层运动的指导学生阅读课本,从课本上寻找答案投影：电子运动模型讲解：核外电子的能量大小不等，绕核运动的区域离核远近不同，即在不同的电子层上运动。核外电子的分层排布：电子层数：一、二、三、四、五、六、七离核距离：由近 远能量高低：由低 高问题：⑴、核外电子是如何绕核分层运动的？在哪一层上运动呢？每一层有多少电子呢？⑵、电子分层运动有何规律？引导学生讨论投影：核外电子的排布规律并分析说明①、每一层上最多容纳的电子数为2n2个②、最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个）③、核外电子总是由能量低的电子层向能量高的电子层依次排布：即由1 2 3
知识点 导学设计 研讨记要
二、原子结构示意图三、元素最外层电子结构特点（ 师讲解：上述规律不是孤产的，而是相互联系互相制约的。 讨论与思考：如何直观的表示原子核外电子的排布情况呢？指导学生阅读教材的相关内容投影：原子结构示意图Ｏ：问题：①、各部分表示什么意义？②、你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构填写学案：画出氦、氖、氩；硫、碳、磷；钠、镁、铝的原子结构示意图观察：课本图1—18号元素结构特点，想一想：你发现什么规律？找一找：金属结构、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？元素的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子化学性质金属＜4未达易失活泼非金属≥4未达易得活泼稀有气体=8达到不易稳定分析： 稀有气体最外层有8个电子（氦有2个）,是一种稳定结构，一般不参加化学反应；金属元素最外层一般少于4个电子，在参加化学反应易失去最外层电子，而使次外层变为最外层而达到稳定结构，电子数越少越易失，金属越活
知识点 导学设计 研讨记要
练习:本节小结:作业： 泼；非金属元素最外层一般多于4个电子，在参加化学反应易获得者电子，而使最外层而达到稳定结构，电子数越多越易得，非金属越活泼。归纳：元素的性质特别是化学性质是由其最外层电子数所决定的。练习：1、课后习题1、22、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（ ）A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77C、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素为非金属元素总结：1、原子核外电子是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。作业：
包科领导签字 备课组长签字
6
2
＋8

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