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第2课时 化学反应及其能量的变化 （A卷）
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1．从不同的视角了解化学反应的分类方法，全面而准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型。
2．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解．
3．熟悉四种无机基本类型反应的定义、特点。判断四种
无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如生成物是一种单质和一种化合物的反应：
2KClO3 2KCl + 3O2↑，Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，既可能是分解反应也可能为置换反应。
4．重视置换反应的一般规律：金属置换金属（应记住金属活动性顺序）、金属置换非金属、非金属置换金属（一般在高温下进行）、非金属置换非金属。注意某些反应的特殊性：最活泼的K、Ca、Na等在溶液（酸除外）中，必定是先与水反应；金属与强氧化性酸发生的不是置换反应，不能生成H2；F2在水溶液中只发生F2与H2O的置换反应。
5．发生的条件：有难溶的或难电离的或挥发性的物质
生成，只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生。
6．能源、材料和信息被称为人类社会发展的三大支柱。
能源是指提供能量的自然资源，它分为常规能源（如水能、
煤炭、石油、天然气、核燃料等），新能源（如太阳能、风能、生物能、潮汐能等）。能源的利用，其实就是能量的转化过程，物质内部的能量越低，则该物质越稳定，根据反应热，可比较物质内部能量高低。
7．热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。书写时的注意点：
①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。
②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。因为△H的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明，即表示在101KPa和25℃。
③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。
④△H表示：在热化学方程式中△H的“+”与“-”一定要注明，“+”代表吸热，“-”代表放热。
8．反应热的简单计算及比较：
①反应物各物质的物质的量与反应热成正比例；
②反应热等于生成物总键能减去生成物总键能；
③某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，计算时可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较大小。
9．注意对燃烧热及中和热的概念要点的理解。
典型题点击：
1．通过下列反应不可能得到单质的是（ ）
A． 化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2．下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不同的是 （ ）
A．用石墨电极电解水 B．氯酸钾与二氧化锰混合共热
C．苛性钠与稀盐酸的反应 D．浓硝酸见光发生的反应
（该题考查学生对分解反应类型的了解答题时应先理解上述反应的反应原理）
3．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳酸钠反应。回答⑴－⑶题。
⑴该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。下列叙述正确的是 （ ）
A．起始原料是①、② B．起始原料是②、⑥
C．最终产品是④、⑤ D．最终产品是③、④
⑵该厂生产过程的优点可能有：①排放的气体对大气无污染②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业。其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有② C．①和③ D．②和③
⑶生产过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
（本题首先要求学生阅读理解出该化工生产中的化学反应原理以及起始原料、中间产物和最终产品，并了解其反应条件，然后分析其反应类型）。
4． 某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知（ ）
A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
（该题着重考查学生对置换反应的理解，解题过程中注意盐可以是正盐，也可能是酸式盐，如NaHSO4溶液与Zn的反应，则是金属置换出非金属。）
5．（2003江苏卷）已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/mol
B．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol
C．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/mol
D．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol
（该题考查学生的热化学方程式的书写的正误判断，分析过程中应注意反应物的状态与反应热有关以及反应物各物质的物质的量与反应热成正比例）
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1．下列四个反应：①氨气与氯化氢混和产生白烟②二氧化氮和水反应生成硝酸③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯④ CH3 COO— 和H+ 结合成CH3 COOH。其中属于化合反应的是 （ ）
A．① B．①② C．①②③ D．①④
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于 （ ）
A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
（本题考查沸腾炉的工作原理以及煤炭中的主要杂质成分和学生对清洁能源的了解）
4．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知
（ ）
A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
5．下列情况能发生复分解反应的是（ ）
A．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中
B．向饱和食盐水中通直流电
C．用纯碱除去硬水中的Ca2+离子
D．向氢氧化钠溶液中通人氯气
（本题考查学生对复分解反应概念的理解和一些化学反应原理的掌握）
6．下列反应属于碱性氧化物与酸反应，且无氧化还原反应发生的是 （ ）
A．MnO2与浓盐酸 B．Fe2O3与稀盐酸
C．FeO与稀硝酸 D．Na2O2与稀硝酸
7．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =-142.9 KJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =-571.6 KJ/mol
C．2H2 + O2 = 2H2O；△H =-571.6 KJ/mol
D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =+571.6 KJ/mol
8．下列说法正确的是 （ ）
A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H = +119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
（本题考查中和热、燃烧热的概念以及物质所含能量的高低与稳定性的关系）
9．（全国高考题1996）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是 (　　)
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； △H= Q2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1
S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H= Q2
C． C(s)+0.5O2(g)＝CO2(g)；△H= Q1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1
0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2
10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A．肯定有KNO3 ，可能有Ba(NO3)2
B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
（本题考查混合物的计算及其极值的判断方法）
11．分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）
①O3 ；
②Na2O2 ；
③Na2O 。
指出以上反应①的反应类型 （从A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 E．氧化还原反应 F．非氧化还原反应中选择）。
12．写出符合下列要求的四个反应方程式：前一个反应的生成物（或其水溶液之一），必须是下一个反应的反应物之一，且这四个反应类型依次是置换反应，分解反应，化合反应，中和反应。
① ；
② ；
③ ；
④ 。
13．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ，
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的△H=____________kJ·mol-1。氢气的燃烧热为___________ kJ·mol-1。
（本题考查热化学方程式的书写方法及反应热、燃烧热的计算）
第2课时 化学反应及其能量的变化 （B卷）
易错现象
1．注意热化学方程式的书写与化学方程式的书写的不同点以及其注意事项；
2．不能完全理解“置换”一词的内含；理解复分解反应的概念时没有能够注意到NaHSO4这种特殊的盐；
3．考虑反应类型单纯从反应物或生成物角度去片面分析，未能注意到同素异形体之间的相互转化等典型反应；
4．没有能够完全理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
纠错训练
1．下列反应中①CuO + CO（加热）②CuO + H2（加热）③K + CuSO4（溶液） ④CuSO4 + H2O（电解）⑤Fe + CuSO4（溶液），能置换出铜的是 （ ） A．①② B．②③ C．②⑤ D．①②③④⑤
2．下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）
A．NaOH B．H2SiO3 C．Fe（OH）3 D．FeCl2
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．凡是生成盐或水的反应，都是复分解反应
B．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．凡没有单质参加的化合反应都是非氧化还原反应
4．下列关于化学反应A + B = C + D的说法中，正确的是 （ ）
A．若A和 B各取10克，混和后让其充分反应，生成C和 D的质量之和一定是 20 g
B．A与B的质量比一定等于C与D的质量比
C．若C和D分别是盐和水，该反应可能是中和反应
D．若C为单质，B、D为化合物，则该反应一定属于置换反应
5．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H =a KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H =b KJ/mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H =c KJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c
检测提高
1．我国内蒙古的白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。提炼时使稀土元素（以R代表）与铁、锰等分离的方法之一是在已处理后的矿石的硫酸浸出液中加入Na2SO4粉末，使稀土的硫酸盐转化为沉淀：R2(SO4)3+ Na2SO4+ xH2O
R2(SO4)3· Na2SO4· xH2O
下列判断中正确的是（ ）
A．反应要在碱性溶液中进行
B．该反应原理属于化合反应
C．生成的沉淀物属于酸式盐
D．反应表明Na2SO4的溶解度更小
2．为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”。 这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是（ ）
A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油
3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0
下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量（ ）
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
5．已知下列两个热化学方程式：　
　C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/mol
　2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是 （ ）
A．1:1　　　B．1:2　　　C．2:3　　　D．3:2
6．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
7．物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖—1259 KJ/mol，H2O—285.8 KJ/mol，CO2—393.5 KJ/mol。则1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为 （ ）
A．3225 KJ B．2816 KJ
C．6999 KJ D．15645 KJ
8．已知下列物质的标准生成热：Fe3O4(s)为1117.13KJ/mol，CO (g) 为110.54 KJ/mol，CO2(g)为393.51 KJ/mol，则反应：Fe3O4(s)+4 CO (g)=3 Fe(s)+4 CO2(g) ；
A. ΔH= （ ）
A．—14.75 KJ/mol B． +14.75 KJ/mol
C．—110.54 KJ/mol D．—29.5 KJ/mol
9．在适当的温度和压强下，4体积某气体化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积氢气，由此可以推断该气态化合物分子式是 ，该分解反应的化学方程为 。
10．把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是 ；
（2）产生上述现象的原因是 ；
（3）写出有关反应的离子方程式 ；
（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
11．已知X和Y是短周期元素中的同族单质， W、V是化合物，它们有如下反应（式中系数及反应条件均略去）：X + W =Y + V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
1 W是水 ；
2 W、V均是氧化物 。
12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
13．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由
。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
14．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。
A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH
B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
C．Na(s)= Na(g) ΔH2
D． Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3
E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4
F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5
(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式 。
已知氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：
（3）氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子的个数是 。
（4）设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为ρg/cm3,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是 cm(用代数式表示)。
（5）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将 （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。
15．已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
固体 酸性溶液 无色气体
（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
（2）设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。
16．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O=O：498 P=O：585
试根据这些数据，计算以下反应的Q
P4（白磷）(g) + 5O2(g) = P4O10(g)； ΔH=—Q kJ/mol
（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子）
17．化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：
C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ/mol
C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ/mol
假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？
参考答案
第2课时 （A卷）
典型题点击
1.AD 2.C 3.⑴AD ⑵ B ⑶ C 4.AC 5.B
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1.A 2.D 3.CD 4.AC 5.AC 6.B 7.B
8.D 9.AC 10.AB
11．①3O2 　2O3
②2Na+O2 2Na2O2
③4Na+O2 2Na2O F
12．①H2 + CuO ＝ H2O + Cu
②2H2O 2H2↑+ O2↑
③H2 + Cl2 2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
13．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；△H =-483.6 KJ/mol
—285.8 285.8
第2课时 （B卷）
纠错训练
1.C 2.B 3.C 4.C 5.D
检测提高
1.B 2.A 3.D 4.C 5.A
6.B 7.D 8.A
9．PH3 4PH3 = 6H2 + P4
10．（1）镁片上有大量的气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体。（2）镁置换氢气是一个放热反应，而Ca (OH)2随温度升高溶解度减小。（3）Mg+2H+=Mg2++H2 (4) 小于
11．①2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
②SiO2 + 2C 2CO↑ + Si
12．（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；
△H=-641.63 KJ/mol
（2）408.815 （3）产物不会造成环境污染。
13．（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小；偏小
14．（1）A （2）ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
（3） 6 (4) (36/ρNA)1/3 (5) 保持不变
15．（1）
， ， Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 ，
（2） n(Cu)=0.25mol n(CuO)=20g
n(H2)= 0.25mol n(Fe)=0.5mol
n(FeO)=36g n(X)=56g
与的质量比为9∶5
16．2982 17．3．2×103Kg
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