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第6课时 化学中常用计量 （A卷）
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1．复习化学中常用计量的总体要求是概念的理解要深化，同时还应注意概念的前后联系和以物质的量为中心各化学计量相互关系的理解。
2．通过以物质的量为中心的计算的练习与剖析，培养思维的变通性、针对性、精确性。因为凡是有关微粒数、质量、气体体积、物质的量浓度的计算，都是以物质的量为中心来展开的，所以上述的量之间的比较和换算关键在于将其转化为基本物理量—物质的量，然后分析比较。
3．掌握有关相对原子质量、相对分子质量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。
4．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g· mol-1、mol·L-1、L·mol-1）的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
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1．（2002.上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
（本题属考查阿伏加德罗常数的常见题，每个选项都设有易疏忽的地方，能检测学生对基础知识的掌握情况。）
2．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比
（该题着重考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，答题时应注意“三同推一同”。）
3．．若某氖原子的质量是ag，12C的原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量不一定是W/(aNA)mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
（该题着重考查原子的真实质量、同位素的相对原子质量及元素的相对原子质量之间的关系，同时还应注意它们与物质的量之间的联系。）
4．（98全国）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是 （ ）
A．a/22.4 mol/L B．1000ab/(22400+36.5a) mol/L C．ab/22400 mol/L D．ab/(22400+36.5a) mol/L
（该题重点考查气体容于水所形成的溶液的物质的量浓度的计算，答题时要特别注意溶液体积的求算。）
5．（2001.全国）在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2 2H2O+2S B．2H2S+3O2 2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2 2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2 4H2O+4CO2
（1）若反应容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是 ；符合关系式d前=d后和V前=V后的是 （请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是 ；符合d前＞d后和V前＞V后的是 （请填写反应的代号）。
（本题把两种不同条件下易混的d、p、V进行比较， 设计新颖，构思精巧，能很好地反映学生的知识基础和明辨能力，提供的四个反应也各有千秋。）
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1．氖元素在自然界里含有两种同位素20Ne、22Ne，已知氖元素的近似相对原子质量为20.2，则20Ne与22Ne的原子个数之比为 （ ）
A．1：1 B．9：1 C．1：9 D．5：1
（本题考查近似相对原子质量的求算和应用）
2．某化合物1个分子中含有n个碳原子，此化合物的含碳量是40%，该化合物的式量是X的n倍，则X是( )
A．40 B．30 C．20 D．36
（本题根据分子中某原子的个数和质量分数来求算其相对分子质量）
3．已知碳有常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 （ ）
A．18种 B．6种 C．7种 D．12种
（本题先根据氧的三种同位素推出有六种氧分子，再思考一下其相对分子质量的种数，进而得出二氧化碳相对分子质量的种数）
4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 　　( )
A．29：8：13 B．22：1：14
C．13：8：29 D．26：16：57
（本题考查相对密度的概念以及混合物中十字交叉法的应用）
5．在一个密闭容器中盛有11克X气体（X的摩尔质量为44 g· mol-1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa
这时容器内气体X的分子数约为 （ ）
A．3.3×1025 B．3.3×1024
C．7.5×1023 D．7.5×1022
（本题考查同温、同体积下气体物质的量与压强的关系以及其物质的量与数目的换算的关系）
6．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)（ ）
A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/cNA L
C．22.4ac/bNA L D．22.4b/acNA L
（本题注意运用气体的分子数和其质量以及阿伏加德罗常数求算该物质的摩尔质量）
7．（2003江苏）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 克O3含有的氧原子数为3NA
D．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
8．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A．32 B．65 C．120 D．150
（本题注意先由微观到宏观求出其体积，进而求出质量；然后从原子的角度由微观到宏观根据其摩尔质量求出质量再与前者进行联系）
9．假如把质量数为12的碳原子(12C)的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024Kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值：①浓H2SO4的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量，肯定不变的是（ ）
A．①② B．③④ C．④⑤ D．②
（本题重点考查相对原子质量的本质以及其分析应用）
10．（2001全国）在100 mL 0.10 mol L-1的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
11．（2003江苏）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为 ( )
A．q(am+bn)/c(m+n-p) B．c(m+n-p)/q(am+bn)
C．1000q(am+bn)/c(m+n-p) D．c(m+n-p)/1000q(am+bn)
（本题重点考查溶液蒸发前后的浓度变化以及质量分数与物质的量浓度之间的换算）
12．（2002上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A．30 B．46 C．50 D．66
（本题注意极值法的运用以及NO2与N2O4的平衡关系）
13．已知一个12C原子的质量为akg，一个NO2分子的质量为bkg，一个N2O5分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为 。
（本题考查微粒的真实质量与相对原子质量的关系及其应用）
14．超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经过烧结可合成一高温超导物质
YBa2Cu3Ox。现欲合成0.50mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3 mol ，CuO mol。
15．用氨碱生产NH4Cl 和Na2CO3的主要过程是：在饱和NaCl 溶液中，先通入足量的NH3气，然后再通入足量的CO2气体，析出NaHCO3晶体。主要反应有三步：
NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3；
2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O；
若反应过程中无损失，CO2可重复使用。
（1）通入的NH3和 CO2最适宜的体积比是（同温同压下） ；
（2）实际生产中，反应过程中需补充H2O和NaCl，补充
H2O和NaCl的物质的量之比是 。
16．将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1792 mL（标准状况）气体。剩余固体物质经过必要的分离（不必考虑损耗），所得黑色难溶物质在强酸性条件下能氧化的Cl-(氧化为Cl2)正好等于从溶液里分离出来的氯化物所含的Cl-。原混合物中氯酸钾和高锰酸钾的质量分别是 、 。
17．在120℃、101.3Kpa的条件下,有2LH2O(g) 、2LCO2
2LO2和2LHCl组成的混合气体.将此混合气体通过分别盛有过量Cu粉、C粉和Fe2O3粉末的三支灼热的反应管。假设不论三支反应管以何种顺序排列，气体通过每支反应管时都能充分反应(Fe2O3、CuO和HCl气体反应生成相应的盐和水)，问：
（1）原混合气体中是否有一种（或几种）不可能再存在于尾气中？答： （填“有”或“没有”）。若有，它（或它们）是 （没有则不填）。
（2）要使最后得到的气体都是还原性气体，则三支反应管排列的顺序必须满足：盛有 的反应管在盛有
的反应管之前。
（3）若要使最后生成的气体的物质的量最多，则三支反应管的排列顺序是（用反应管中盛装的药品的化学式表示）
。
18．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为2A B +2C +2D。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，求A的相对分子质量为多少？
第6课时 化学中常用计量 （B卷）
易错现象
1．使用摩尔这个单位时没有注意①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
2．理解气体摩尔体积的概念时应注意要同时具备4个要点：①标准状况 ②物质的量为1mol③指气体（可以是混合气体）④体积约为22.4L。
3．未注意根据题目给出的气体的质量或物质的量，求粒子数目与外界条件是常温常压，还是标准状况无关。若题目是要求惰性气体的粒子数目（特别是原子数目），须注意它是单原子分子。
4．物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。运算过程中不能抓住溶液稀释与混合的共同特点是：溶质的质量或溶质的物质的量保持不变及计算过程中不能准确求出混合溶液的体积，这时应要注意当溶液的浓度非常小，其体积可以认为是混合前的体积的加和（在不给出溶液密度情况下的计算）；当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度，关键就是求溶液的体积，此时必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。
纠错训练
1．（2001春季高考题）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ）
A． 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其
体积为22.4L
B．1L1 mol L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
C．0.10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H+数为0.10NA
D．标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数为10NA
3．有五瓶溶液分别是①10mL 0.60 mol/LNaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol/L硫酸水溶液 ③30 mL 0.40 mol/LHCl溶液 ④40 mL 0.30 mol/LHAc水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ）
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
4．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）
检测提高
1． 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
D．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积
2．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-的物质的量为（ ）
A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D． 0.5mol
3．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
4．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 （ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．11∶14 D．11∶28
5．测得哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1，而地球上12C和13C的原子个数比为89：1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是（ ）
A．12.000 B．12.009 C．12.015 D．12.980
6．（91全国）设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的原子量
B．这种元素的原子量为m+n
C．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
7．（99全国）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
8．（2001全国）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为 （ ）
A．a/b B．3b/2a C．3b/a D．a/3b
9． p克某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的分子量为 （ ）
A． 18pn/p-q B．18pn/q C．18qn/p D．18qn/p-q
10．由氧的同位素原子16O、17O、18O构成的O2分子有 （ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．16种
11．（2000上海）氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl为3：1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）
A．5：2：1 B．5：2：2
C． 9：3：1 D．9：3：2
12．已知含R元素的甲、乙、丙3种化合物的式量分别为60、90、96，又知元素R在这3种物质中的百分含量分别为40%、40%、50%，则R元素的相对原子质量可能为（ ）
A．8 B．12 C．24 D．36
13．某含氧钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量为 （ ）
A．(a-b) mol B．(2a-b) mol
C．(6a-2b) mol D．(a-3b) mol
14．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
15．有一含杂质4.2%的某稀土元素氧化物样品，其中含稀土元素78%。在25mL0.050 mol L-1该稀土元素硫酸盐的
溶液中加人25mL0.10 mol L-1BaCl2溶液对，可使其中的SO42-离子完全沉淀，则该稀土元素的相对原子质量为（ ）
A．70 B．105 C．114 D．140
16．将Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中C（Fe3＋）：C（Fe2＋）＝2︰3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 （ ）
A． 3︰2 B． 3︰5 C． 4︰3 D． 3︰4
17．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）
A． 2g B．4g C． 8g D． 10g
18．实验室里需用480mL0.1 mol L-1硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
19．将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（ ）
A．[(b－c)/125a]×100％ B．[(b－2c)/125a]×100％
C．[(b－c)/250a]×100％ D．[(8b－8c)/a]×100％
20．将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol L-1 的硫酸溶液蒸发掉一定量的水使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol L-1。则c1和 c2的关系是 （ ）
A．c2 = 2 c1 B．c2 < 2c1 C．c2 > 2c1 D．c1 =2 c2
21．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：
（1）混合气体中CO的质量是 ；
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；
（3）混合气体中在标准状况下的密度是 。
22．在标准状况下，把1体积Cl2，5体积O2跟11体积H2混合，这三种气体的物质的量之比是 ，质量比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 。
如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸的物质的量浓度浓度是 。
23．(春季高考题) 第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
（1）试求n和m的值：n = ；m = 。
（2）试求R的相对原子质量：a = 。
24．有一质量为m g，相对分子质量为b的某种碱M(OH)2，在一定温度下完全溶解成为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度为 ，
溶质质量分数为 ，该碱在此温度下的溶解度为 。
25．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其它组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式 ；根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有 mol。
26．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2+ 3O2(g)= XO2(g)+ 2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为 672mL，密度是2.56 g L-1，则：
①反应前的O2的体积是（标况） ；
②化合物XY2的式量是 ；
③若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 和 。
27．金属A和B的混合物9g，与过量盐酸完全反应后产生12.32LH2（标准状况），此时A和B分别转变成为A2+和B3+离子。又知A的相对原子质量是B的相对原子质量的1/3，原混合物中A、B的原子个数之比为1：3，求A、B的相对原子质量各为多少？
28．（2001全国）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出
10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4．0 mol L-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少
（2）另取10 mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收到气体的体积为多少毫升
第6课时 （A卷）
典型题点击
1、A 2、CD 3、D 4、B 5、（1）C，B；（2）D，A
讲析：5．分析四个反应特征： A．气体质量减小，气体物质的量减少（S为非气体）；B．气体质量不变，气体物质的量减少；C．气体质量不变，气体物质的量不变；D．气体质量不变，气体物质的量增大。
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1、B 2、B 3、C 4、CD 5、C 6、A 7、BC 8、D
9、D 10、B 11、C 12、BC
13、12（c—2b）/a
14、0.25； 1.5 讲析：运用守恒法解题。
15、（1）2：1 （2）1：2
16、4.9g ， 6.32g 讲析：抓住解题的关键。
17、（1）有；O2和HCl。（2）Fe2O3粉末，C粉
（3）Fe2O3→C→Cu
18、 5d
第6课时 （B卷）
纠错训练
1、BD 2、D 3、D
4、1体积水吸收378体积NH3（标准状况）。
检测提高
1、D 2、B 3、AC 4、C 5、C 6、A 7、CD 8、C 9、A 10、B 11、AD 12、B 13、D 14、A 15、D 16、D 17、BC 18、D 19、A 20、C
21、(1)7 (2)5.6L (3)1.607g L-1
22、1:5:10,71:160:22,14.9,9.04mol
讲析：物质的量之比即体积比，质量比为71：160：22， 平均相对分子质量为14.9，三者恰好反应生成HCl和H2O即盐酸，其物质的量比为2：10即1：5；所以物质的量浓度为9.04mol L-1
23、（1）n=2，m=4 （2）a=119
24、1000m/bVmol L-1；m/Vρ×100%；100m/(Vρ-m) g
25、 4Al +3O2= 2Al2O3 ；
2NH4ClO4 = N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O ；4
26、①672mL②76 ③C、S
27、 9 ； 27
28、 （1）C（Ｈ２ＳＯ４）＝0．0400／0．010＝4．0（mol L-1）
C（ＨＮＯ３）＝（0．14－0．080）／0．010＝6．0（mol L-1）
（2）340mL
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