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第二节 化学平衡（学案）
【学习目标】
1．建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强归纳和形象思维能力。
2．理解化学平衡的特征，从而树立对立统一的辩证唯物主义观点——运动是绝对的，而静止是相对的。
【学习重点】化学平衡的建立和特征。
【学习难点】①化学平衡观点的建立；②如何理解正、逆反应速率相等？③为什么平衡时反应混合物各组分浓度保持不变？
【知识准备】
1、与化学反应速率有关的知识
（1）同一化学反应，用不同物质来表示的化学反应速率，数值可能______，但意义_____，并且反应速率之比_____________________。
（2）对于可逆反应aA +bB cC + dD来说，增加A或B的浓度，只可以使 _______反应的速率增大，不会影响 反应的速率；增加C或D的浓度可以使 _______反应的速率增大。
（3）采取哪些措施可以增大N2 +3 H2 2 NH3的反应速率？
2、可逆反应有关知识
（4）举例说明什么叫可逆反应？
（5） 在一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生反应，最终能否得到2mol NH3 ？
【学习新知】
（一）溶解平衡的建立
阅读教材34页第二段，思考并回答下列问题：
1、什么叫溶解平衡状态？
2、如何理解溶解速率与结晶速率相等？（读图：教材插图2-6)
3、溶解平衡的建立
开始时：v(溶解) v(结晶)；
平衡时：v(溶解) v(结晶)。
结论：溶解平衡是一种 平衡。
（二）化学平衡的建立
阅读教材34页第三段至结束，思考、讨论下列问题：
（1）反应开始时，反应物和生生成物的浓度如何？正反应和逆反应的速率如何？
（2）随着反应的进行，反应物和生成物的浓度怎样变化？正反应和逆反应的速率怎样变化？
（3）把该反应的情况分别用时间一速率图象和浓度—速率图象来表示：
（4）化学平衡的建立
①定义：化学平衡状态是指在一定条件下的 __ 反应里，正反应和逆反应 相等，反应混合物中各组分的 保持 的状态。
［理解Ⅰ］什么是正、逆反应速率相等？
［理解Ⅱ］为什么平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变？
②特征：
【知识应用】
1、在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列说法表示该反应已达到平衡的是_____________（填序号）
①C生成的速率与C分解的速率相等。
②V(A) ︰V(C) = 1︰2
③A、B、C的浓度相等。
④A、B、C的浓度之比为1︰3︰2
⑤单位时间生成1 molA,同时生成2 molC
【讨论】教材第35页讨论题。
【反思小结】
【练习巩固】
P36 第一、二、三题
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 页 （共 2 页）
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