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第三节 羧酸、酯
三维目标：
知识与技能
认识酯典型代表物的组成和结构特点；根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。
过程与方法
提出一系列问题，师生共同研究。
情感态度、价值观
联系实际，激发兴趣。
教学重点: 酯的组成和结构特点。
教学难点: 酯的水解反应。
探究建议: ①实验：乙醇的酯化；乙酸乙酯的水解。②实验：自制肥皂与肥皂的洗涤作用。③阅读与讨论：乳酸、磷脂的结构、性质特点和营养作用。
课时划分：一课时
教学过程：
[复习提问]写出下列化学方程式：乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热。
[学生活动]评判黑板上的化学方程式，检查自己书写的化学方程式。
[设计意图]对学过的知识进行查漏补缺，由有机物的衍生关系引出乙酸。
[设问]上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关系？
[板书]
[引入]这一节课我们就来学习羧酸、酯
[板书]第三节 羧酸、酯
[自学]第1、2自然段，提问：
1、羧酸的官能团 ，称为 基。
2、酸的通性有哪些？作为有机含氧酸还有哪些特性？
3、羧酸的分类？代表物的化学式和结构简式？
4、饱和一元羧酸的通式为？
[回答]
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5 ＋H2O
[板书]
一、羧酸
1、分类：脂肪酸、芳香酸或一元酸、二元酸。
2、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。
[思考]无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
[投影]
[填一填]1、羧酸的官能团为： ，通式为： 代表物乙酸的化学式为： 。核磁共振氢变有 个吸收峰，峰的面积比为： 。说明乙酸中有种 H原子，数目比为： 。所以乙酸的结构简式为： 。
科学探究1：乙酸的酸性——提出问题，根据要求设计实验。
[问题] 初中化学已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案 ① 证明乙酸有酸性；② 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。
[提供药品] 镁粉 氢氧化钠溶液 氧化铜固体 硫酸铜溶液 碳酸钠粉末 乙酸 苯酚 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 等。
[要求] 以学习小组为单位，收集并探讨实验设计的可行性，第二课堂活动时间去实验室独立完成，并写出相应的实验报告。
科学探究2：酯化反应机理
[设问]在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？（学生充分思考和讨论，提出设想）
[回答] 用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
[讲述] 关于酯化反应的脱水方式即酯化反应的实质问题，化学史上科学家们确实有上述两种不同的看法，后来有科学家将乙醇分子中羟基上的氧用18O做标记，即用含18O的乙醇与乙酸反应，结果测得乙酸乙酯中含有18O，从而揭示了酯化反应的实质（按方式二脱水，即：酸脱羟基醇脱氢）。
用以证明酯化反应实质的这种实验方法叫做“同位素示踪法”，这是一种先进的实验方法。
[板书]3、酯化机理：酸脱羟基、醇脱氢原子
[练一练]2、写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反应的化学方程式。此反应中浓H2SO4的作用是什么？
思考、回答并找两名同学到黑板上板书。
1．CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOC2H5+H2O
2．HCOOH+HOCH2CH3 HCOOC2H5+H2O
RCOOH+HOR' RCOOR'+H2O
[自学]P62第1自然段。
[投影]
[试一试]3、填空：
酯的通式为： ，与 互为同分异构体。分子式为 。核磁共振氢谱有 个吸收峰，面积比为： 。说明乙酸乙酯中有 种H原子，数目比为： 。乙酸乙酯的结构简式为：
4、按溶解性和密度给乙酸、乙酸乙酯、乙醇、乙醛、苯酚、四氯化碳、苯分类？
[板书]二、酯
1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。
[投影] 酯类化合物的存在：
[填空]5、低级酯存在于______________，是有____________________气味的液体。如梨中含有______________（其结构简式_________________）苹果和香蕉中含有_____________（其结构简式_______________）。
[板书]2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。
[设疑]（1）怎样设计酯水解的实验？
（2）酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢？
根据（1）、（2）两个问题，讨论酯水解实验的设计方案。
[评价]对学生的设计方案进行评价，并指导学生按以下方案进行实验。
指导（1）温度不能过高；（2）闻气味的顺序。
分组实验
闻气味的顺序及现象：
Ⅳ中几乎无气味、Ⅲ中稍有气味、Ⅱ中仍有气味、Ⅰ中仍有气味
推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯没有反应；Ⅲ、Ⅳ中乙酸乙酯发生了反应。
[设问]（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性）
（2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4）
（3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？
思考后回答并互相补充：
（1）碱性条件好，碱作催化剂，它与生成的酸反应减少生成物的量，使可逆反应向右进行的程度大。
（2）H2SO4作催化剂好，浓H2SO4不仅起催化剂作用，还兼起脱水剂作用，使可逆反应
向右进行。
（3）有机分子间的反应进行较慢，许多有机反应需加热和催化剂条件，与无机离子间反应瞬间即可完成有区别。
[板书]
3．酯+水 酸+醇
CH3COO—CH2CH3＋H2O CH3COOH+CH3CH2OH
H2O
让学生写出酯发生水解反应的化学方程式（以通式表示羧酸和醇）。
[试一试]写出C3H6O2有可能的结构简式？
1、具有酸性的为：
2、能发生银镜反应的是：
3、能和氢氧化钠反应的有：
4、能和碳酸氢钠反应的是：
[思考与交流]乙酸和乙醇的酯化反应是可逆的，在制取的实验中如何提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取那些措施？
[回答]（1）采取加入过量乙醇及不断把反应中生成的酯和水蒸出的方法。
（2）浓硫酸除催化剂外。还起吸水剂作用，吸收生成水，使平衡正向移动，增大产率。
（3）用长导管冷凝乙酸乙酯，使之尽快脱离原反应体系，增大乙酸乙酯产率。
　 （4）导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸。增大乙酸乙酯产率。
（5）饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。增大乙酸乙酯产率。
[课堂练习]
　　1．下列物质中互为同系物的是
　　A．丙烯酸和油酸　　　　 B．甲酸和油酸
　　C．硬脂酸和软脂酸　　　 D．软脂酸和油酸
　　2．某有机物的结构式为： ，能发生的反应类型有：
　　①取代　 ②加成　 ③消去　 ④酯化⑤水解　 ⑥中和　 ⑦加聚
　　A．①②⑤⑥　　　　　　 B．①②③⑤⑥
　　C．②③④⑦　　　　　　 D．除⑤⑦外
　　3．下列化合物中，既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是
　　①　　　　　 ②CH3CH2CH2OH　　　 ③
　　④ 　　⑤CH2＝CH－COOH
　　A．③　　 B．⑤②　C．②③　 D．④
　　4．下列各混和物中的两种物质，以任意比例混合，只要总质量不变，经完全燃烧，生成H2O为恒量的是
　　A．乙醇和乙酸　　　　 B．乙炔和苯蒸气
　　C．乙醇和乙二醇　　　 D．甲醛和甲酸
　　5．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是
　　A．用水洗　　　　　 　　B．用盐酸洗
　　C．用氢氧化钠溶液洗　 　D．用饱和Na2CO3溶液洗
　　6．物质的量相同的下列有机物，分别在足量的O2中完全燃烧，其中耗氧量相同的两种物质是
　　A．丙酸和丙醇　　　 B．乙酸乙酯和2－甲基丙酸
　　C．乙醇和乙酸　　　 D．丁酸和1，3－丁二烯
　　参考答案：　1．AC　 2．D　 3．D　 4．B　 5．D　 6．B
[小结]略。
[作业]P63 1、2、3、4
[板书计划]
第三节 羧酸、酯
一、羧酸
1、分类：脂肪酸、芳香酸或一元酸、二元酸。
2、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体
3、酯化机理：酸脱羟基、醇脱氢原子
二、酯
1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同分异构体
2、酯类化合物的存在：水果、饮料、糖类、糕点等。
3．酯+水 酸+醇
CH3COO—CH2CH3＋H2O CH3COOH+CH3CH2OH
H2O
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- 1 -第二节 有机化合物的结构特点
三维目标：
知识与技能
掌握有机物的成键特点，同分异构现象。掌握有机物同分异构体的书写。
过程与方法
用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。
情感、态度与价值观
通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。
教学重点、难点：能判断简单有机化合物的同分异构体。
教学方法：用球棍模型、多媒体课件展示有机化合物分子的空间结构和异构现象；讨论。
课时划分：两课时。
教学过程：
第一课时
[复习]
1、为什么碳和氢的化合物种类繁多？
2、共价键的形成特点是什么？
3、最简单的有机物-甲烷的结构是怎样的
[思考讨论]有机物种类繁多，其原因有哪些？
[导课]仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H20和H202，而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，形成了极其庞大的含碳元素的化合物“家族”，这与碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式有关。
[板书]第二节 有机化合物结构特点
一、有机化合物中碳原子成键特点
[投影]讲解：甲烷的立体结构模型：
[练习]3．物质结构中共价键有三种参数，即：键长、键角和键能，其中____________________决定了物质的空间构型，________________________决定了物质的性质。在甲烷分子中，四条C －H键的键长都是___________，每两条键之间的键角是_____________，因此决定了甲烷的分子结构是________________。
4．从所学有机物的知识归纳：大多数有机物都有一些共同的性质特征，把它们列举如下。
[探究]甲烷的空间结构形成原因，自学科学视野---碳原子的SP3杂化与甲烷的结构。
[汇报] 在碳原子里，核外的6个电子中2个电子占据了1s轨道，2个电子占据了2s轨道，2个电子占据了2p轨道。当碳原子并艮4个氢原子形成甲烷时，碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂后保持原有轨道总数不变却得到4个相同的轨道，夹角都是109°28′，称为sp3杂轨道(如图1—3)。碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道对称轴重叠形成了碳氢σ键，这就构成了甲烷分子的正四面体结构。
[投影]
[观察下图，讨论]
\
正戊烷 异戊烷 新戊烷
(1)根据图形，写出这三种物质的结构简式：
(2)从结构简式中，我们发现它们的相同点是____________，不同点是______________。
(2)复习概念
①同分异构现象：②同分异构体：
[板书]二、有机化合物的同分异构现象
1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
[小结]略。
[作业]P12 1、2
[板书计划] 第二节 有机化合物的结构特点
一、有机化合物中碳原子成键特点
四个价键理论
二、有机化合物的同分异构现象
1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
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第 1 页 共 2 页第三节 有机化合物的命名
三维目标：
知识与技能
了解有机化合物的习惯命名法；掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。
过程与方法
通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。
情感、态度与价值观
通过练习书写丙烷分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。
教学重点、难点：能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
课时划分：一课时
教学方法：讨论、讲解、归纳、总结
教学过程：
[导课]有机化合物结构复杂，种类繁多，普遍存在着同分异构现象。为了使每一种有机化合物对应一个名称，按照一定的原则和方法，对每一种有机化合物进行命名是最有效的科学方法。烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。
[板书]第三节有机化合物的命名
一、烷烃的命名
[自学] 烃基的概念，做练习。
[练习]1．（1）______________________的原子团叫做烃基，而烷烃基是烃基的一种，是___________的原子团，一价烷基的通式是___________________。（1）写出丙烷的一价烷基的结构式和电子式：（2）归纳“基”与“根”的区别：
[自学] 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。
[板书] 1、习惯命名法：（1）碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。碳原子数在十以上的用数字来表示。如C5H12叫戊烷，C17H36叫十七烷。
（2）“正”“异”“新”
[过渡]下面我们根据课件来学习系统命名法。
[投影] 系统命名法原则（见PPT文件）
[讨论归纳]烷烃的系统命名法的一般步骤：
概括成口诀即：选主链，称某烷；编号码，定支链；支名同，要合并；支名异，简在前；号码名称短线隔，烷名写在最后面。
[板书]2、系统命名法原则
（1）步骤：“长”、“近”、支链名称写在前，数字与名称之间用短线表示，如2-甲基丁烷。、“并”
[练习]2．用系统命名法命名下列有机物：
答案：3-甲基己烷、2，2-二甲基丙烷 2-甲基丁烷
3．判断改错：
答案：× 2，5-二甲基-4，乙基庚烷 ×2，5-二甲基-3-乙基己烷
[归纳]系统命名法的原则可以概括为以下五个字：
“长”、 “多”、 “近”、 “简”、 “小”。
[板书]（2）命名法的原则：“长”、 “多”、 “近”、 “简”、 “小”。
[过渡] 前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。
[板书]二、烯烃和炔烃的命名：
[讲解]烯烃和炔烃的命名：
(1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
(2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
(3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
[练习]
4．与烷烃的系统命名法对比，归纳烯烃和炔烃的系统命名法的方法和原则：
5．对下列物质进行系统命名：
6．写出下列物质的结构简式：
（1）3，4，4－三甲基－1－戊炔 （2）3，5－二甲基－3－庚烯
（3）3－乙基－1－辛烯 （4）3－甲基－1戊烯
7．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ C ）
A.2，2－二甲基－3－丁烯 B.2，2－二甲基－2－丁烯
C.2，2－二甲基－1－丁烯 D.3，3－二甲基－1－丁烯
8．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有（ A ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
[过渡]下面我们继续学习苯的同系物的命名
[板书]三、苯的同系物的命名
[自学]苯的同系物的命名是以苯作母体的。苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻”“间”和“对”来表示。
[板书]1、“邻”“间”和“对”；2、编号。
[练习]9．命名下列有机化合物：
[小结]略。
[作业]P16 1、2、3
[板书计划] 第三节有机化合物的命名
一、烷烃的命名
1、习惯命名法：（1）碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。碳原子数在十以上的用数字来表示。如C5H12叫戊烷，C17H36叫十七烷。
（2）“正”“异”“新”
2、系统命名法原则
（1）步骤：“长”、“近”、支链名称写在前，数字与名称之间用短线表示，如2-甲基丁烷。、“并”
（2）命名法的原则：“长”、 “多”、 “近”、 “简”、 “小”。
二、烯烃和炔烃的命名：
三、苯的同系物的命名
1、“邻”“间”和“对”；2、编号。
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- 1 -第二节 醛
三维目标:
1.认识醛典型代表物的组成和结构特点。
2.根醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应。
教学重点: 醛的组成和结构特点。
教学难点: 醛的加成、氧化反应。
探究建议:①实验：醛基的检验。②调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健康的危害。
课时划分:一课时
教学过程:
[导课]上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首-甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们学习…
[板书]第二节 醛
[设问]：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。
[板书]一、乙醛分子的组成和结构
[展示]乙醛分子的结构模型
[讲述]分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
[板书] 分子式： ，结构式（注意键的类型）： 结构简式： 。乙醛的官能团为 （称为： ）。
[板书]二、乙醛的物理性质
[讲解]观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。
[提问]乙醛有哪些物理性质？
生：它是无色、有刺激性气味的液体。
[演示]乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验
师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？
生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。
[板书]乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
[练习]1、根据课本第一、二自然段，填空：
甲醛 乙醛
化学式
结构式
一元饱和醛化学式通式: 结构式通式为:
核磁共振氢谱情况 有 种H原子吸收峰有 个。 有 种H原子，比例为: 吸收峰有 个,面积比为:
色、味、态
溶解性
用途
[思考]醛的通式为 ，官能团是 。具有这种通式的是否一定是醛？写出C3H6O可能的同分异构体。
[板书]三、乙醛的化学性质
[讲述]烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应。
我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。
[评注：适时提出有机物的氧化、还原反应，并跟初中化学中得氧、失氧相联系，使学生接受起来比较自然。]
1、氧化反应
[投影]乙醛跟银氨溶液反应的实验步骤：
[投影]实验注意事项：（1）配制银氨溶液，要防止加过多的氨水，且要随配随用，否则会生成易爆炸的物质。（2）做实验用的试管必须洁净。（3）实验结束后，反应混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。
[讲解]本实验要按规范操作，认真观察和记录实验现象，并由实验现象推测乙醛可能有的化学性质。
[实验]（略）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后银元素化合价的变化展开讨论，推测乙醛有还原性。）
[板书]Ag＋+NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋
AgOH＋2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++OH-＋2H2O
[讲解]在上述反应里，银氨络合离子被还原成金属银，附着在试管内壁上，形成银镜。这个反应叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸铵。
应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。（2）工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。
[评注：用实验检证乙醛的还原性，并引导学生从实验现象的观察去论证乙醛的结构要点，从而突出醛基的特性，并明确官能团对有机物性质的决定作用。在此基础上指出银镜反应的实际运用，使学生感到学有所用。]
[投影]乙醛跟新制氢氧化铜反应的实验步骤和注意事项
[讲解]本反应中氢氧化铜是过量的，使用过量的游离碱能加快醛基的氧化。使用新制的氢氧化铜有两个原因，一是新制备的氢氧化铜反应性能好，现象明显。二是在氢氧化钠溶液中加几滴2％硫酸铜溶液，能获得检验醛基的灵敏试剂。这个实验操作简便、不要另行购制试剂。（实验略。）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。）
[板书]Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓
[讲解]实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。
在上述反应中，银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂，这表明乙醛有较强的还原性。
[实验]乙醛跟酸性高锰酸钾溶液反应
[讲解]乙醛既能被弱氧化剂氧化，也能被强氧化剂氧化。
[板书]
[板书]2、乙醛的加成反应：,该反应还属于还原反应（P58）
[讲解]1、醛基与H2的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。
2、工业上不用该反应来制取乙醇。
[小结]乙醛既有氧化性又有还原性，以还原性为主。醛基的氧化或还原，是有机合成中引入羟基（—OH）的两种方法。
[练习]完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）RCHO＋[Ag(NH3) 2]＋+OH-→
（2）RCHO十Cu(OH)2→
（3）RCHO十H2→
[投影] 科学视野 丙酮
1．丙酮的分子式C3H6O，结构简式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。
酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。
2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。
3．丙酮的化学性质：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3
总结、扩展
1．饱和一元醛的通式：CnH2n＋1CHO或CnH2nO，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能被还原成醇，被氧化成羧酸，都能发生银镜反应等。
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
[课堂练习]
1．丙醛和氢氧化铜反应形成砖红色沉淀的实验中，决定实验成败的关键是
A．Cu(OH)2要新制 B．CuSO4要过量 C．CH3CH2CHO要过量 D．NaOH要过量
2．已知烯烃在一定条件下氧化时，C＝C键断裂，RCH＝CHR′可氧化成RCHO和R′CHO。下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是
A．1－己烯 B．2－己烯 C．2－甲基－2－戊烯 D．3－己烯
3．下列物质在常温下是气体的是
A．甲醇 B．甲醛 C．四氯化碳 D．乙醛
4．下列各组中的每一种物质都能使溴水褪色的是
A．硝酸银溶液、KBr溶液、氨水、四氯化碳B．乙醛溶液、K2SO3、氨水、KNO3溶液
C．苯酚溶液、石灰水、裂化汽油、异戊二烯D．KI溶液、淀粉溶液、H2S溶液、酒精
5．丙烯醛的结构简式为CH2＝CH－CHO，下列有关它的性质叙述中错误的是
A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在一定条件下与H2充分反应生成1－丙醇
C．能发生银镜反应，表现氧化性 D．在一定条件下能被空气氧化。
6．下列关于醛的说法中，正确的是
A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是－COH
C．甲醛和丙醛互为同系物 D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO通式
7．下列物质中，在常温常压下为气体，并能与苯酚发生缩聚反应的是
A．丙烯 B．蚁醛 C．乙炔 D．甲醇
8．甲醛是一种______色______气味的______体，______溶于水，其35－40％水溶液称______，此溶液可用于______等；还可与苯酚在一定条件下制______。乙醛是______色______气味______体，______溶于水还能溶于_____等溶剂。
9．在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水现象______，化学方程式______；再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称______，其化学方程式______，在此溶液中滴几滴乙醛，水浴加热，现象______，此反应称______反应，化学方程式______。在此过程中乙醛发生______（氧化、还原）反应，此反应可以检验______基的存在。
10．在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液，现象___________，离子方程式______，在此液体中滴入福尔马林加热，可看到______，化学方程式______。
11．醛类的官能团是______，醛可以发生加氢还原反应，是因为官能团中的______键能发生______反应；醛可以发生氧化反应，是因为官能团中______的键能发生______反应。
12．某饱和一元醛7.2g与银氨溶液作用，生成21.6g银，求此类醛的结构简式。
13．某种醛的组成是含碳62.1％、氢10.3％、氧27.6％（均为质量分数），它的蒸气密度是氢气的29倍。写出这种醛的分子式、结构式和名称。
参考答案：
1．AD；2．B；3．B；4．C；5．C；6．CD；7．B；
8．无；具有强烈刺激性；气；易；福尔马林；杀菌；酚醛树脂；无色；具有刺激性；液；既能；乙醇、乙醚、氯仿。
9．有白色沉淀；AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3；银氨溶液；AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O；有银白色金属析出；银镜。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O；氧化；醛。
10．有浅蓝色沉淀生成Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
有红色沉淀生成；HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2O
11．醛基（-CHO）；C=O双；还原；C-H；氧化。
　
所以饱和一元醛的物质的量为：0.1mol
则CnH2nO=72 n=4
分子式为C4H8O，可能的结构式如下：
13．解：醛的相对分子质量为：29×2=58
即：C∶H∶O=3∶6∶1
所以此醛的分子式为C3H6O，结构式为CH3CH2CHO，是丙醛。
[小结]略。
[作业]P59 1、2、3、4、5
[板书计划]
第二节 醛
一、乙醛分子的组成和结构
分子式： ，结构式（注意键的类型）： 结构简式： 。乙醛的官能团为 （称为： ）。
二、乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
三、乙醛的化学性质
1、氧化反应
Ag＋+NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋
AgOH＋2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++OH-＋2H2O
Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓
2、乙醛的加成反应：
[知识拓展1] 甲醛
1．甲醛的结构特点：
（1）甲醛的分子式CH2O，结构简式HCHO，结构式
（2）分析：从结构上看甲醛是H原子与-CHO直接相连，没有烃基。结构很特别，与羰基相连的两个H原子在性质上没有区别，受羰基的影响，两个H原子都非常活泼。
2．甲醛的物理性质
甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。
福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
3．甲醛的化学性质
（1）与氢气加成 HCHO+H2→CH3OH
（2）银镜反应HCHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O=反应产物HCOO-中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液反应。
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应HCHO＋2Cu(OH)2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
[知识拓展2] 甲醛——室内污染的罪魁祸首
木版中为什么含甲醛
市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木，另外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接锯切后成形，未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯后经粘接复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用的粘着剂是以甲醛为主要原料制成的，所以复合板材一般都会散发出一种刺激性的气体，即甲醛。人体长期处于甲醛浓度超标的环境下会出现嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、免疫功能异常等方面的症状。
室内空气中甲醛污染对健康的影响
现代科学研究表明，甲醛对人体健康有不良影响。当室内空气中甲醛含量为0.1 mg/m 时就有异味和不适感，美国环保局室内空气品质部认为人长期暴露在甲醛释放达到0.153 mg/m 室内时，就会产生不适感；0.5 mg/m 可刺激眼睛引起流泪；0.6 mg/m 时引起咽喉不适或疼痛；浓度随着升高，还可引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘；当大于65 mg/m 时甚至可引起肺炎、肺水肿等损伤，甚至导致死亡。长期接触低剂量甲醛（0.017~0.068 mg/m ）可以引起慢性呼吸道疾病、女性月经紊乱，引起新生儿体质降低，染色体异常，甚至引起鼻炎癌，高浓度的甲醛对神经系统、免疫系统、肝脏等都是毒害，长期接触较高浓度的甲醛会出现急性精神抑郁症。甲醛还有致畸、致癌作用，据流行病学调查，长期接触甲醛的人，可引起鼻腔、口腔、鼻咽、咽喉、皮肤和消化道癌症，国际癌症研究所已建议将其作为可疑致癌物对待。
[知识拓展3] 植物中的醛
肉桂醛:分子式C9H8O分子量132.15，结构简式：，又称β-苯丙烯醛。淡黄色油状液体，有香味。是桂皮油和肉桂油的主要成分。熔点-7.5℃，沸点246℃、密度（20/4℃）1.0497克/厘米3，折射率l.618～1.623。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿和油中。能随水蒸气挥发。在空气中易被氧化成肉桂酸。用于配制肥皂用香精，也用作食品的增香剂。可由桂皮油中分离出来，或由肉桂醇氧化或由苯甲醛和乙醛缩合制得。
苯甲醛：分子式C7H6O分子量：106.12，结构简式：。略带苦杏仁味的无色的无色液体。凝固点-56.5℃，沸点179℃，密度（20/4℃）1.046克/厘米3。微溶于水，能与乙醇、乙醚、氯仿、苯混溶、化学性质不稳定，遇空气逐渐氧化成苯甲酸，可还原成为苯甲醇。能还原银氨溶液，但不与斐林试剂作用。要密封和避光保存。自然界中苯甲醛以苦杏仁苷的形式存在于苦杏仁中，能与水一起蒸馏。是一种重要的化工原料。用于制肉桂醛、肉桂酸、苯乙醛等，也是生产香料的原料。工业上由甲苯氧化或由苯二氯甲烷水解制得。
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- 3 -第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
第一节 合成高分子化合物的基本方法
三维目标：
知识与技能
能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和
单体。能说明加聚反应和缩聚反应的特点。了解高分子化合物合成的基本方法。
过程与方法
对不同类型高分子结构的理解，书写合成方程式。
情感态度、价值观
使学生感受到，掌握了有机高分子化合物的合成原理，人类是可以通过有机合成不断合成原自然界不存在的物质，从而为不断提高人类生活水平提供物质基础。
教学重点：加成聚合反应和缩合聚合反应的特点，简单的聚合反应方程式和聚合物的结构式，从简单的聚合物结构式分析出单体。
教学难点：理解加聚反应过程中化学键的断裂与结合，用单体写出聚合反应方程式和聚合物结构式；从聚合物结构式分析出单体。
课时划分：两课时
教学过程：
第一课时
[引入] 媒体展示：“在人类历史上，几乎没有什么科学技术像高分子科学这样对人类社会
做出如此巨大的贡献。”O.Vogl, G. D. Jaycox, 'Trends in Polymer Scinece'
[板书] 第一节 合成高分子化合物的基本方法
[复习必修2内容]：聚乙烯是一种生活中常用的塑料。请用化学方程式表示聚乙烯的合成方法。
[提问]从形式上来看，此反应有什么特点？属于什么反应类型？
[回答]由许多小分子通过加成反应变成一个有机高分子化合物，既属于加成反应又属于聚合反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
[板书]一、加成聚合反应
[分析、讲解]有机高分子化合物的分子组成及有关概念的比较。填写下表：
聚合反应
CH2=CH2 单体
—CH2—CH2— 链节
n 聚合度
高分子化合物,简称高分子,又叫聚合物或高聚物。n值一定时，有确定的分子组成和相对分子质量，聚合物的平均相对分子质量=链节的相对分子质量×n。一块高分子材料是由若干n值不同的高分子材料组成的混合物。
[学生活动请同学们思考，下表列出来了一些单体及它们的分子式，如何书写这些单体的聚合产物的结构简式？
单体名称 单体结构简式 聚合物
乙烯 CH2=CH2
丙烯 CH2=CHCH3
氯乙烯 CH2=CHCl
丙烯腈 CH2=CHCN
丙烯酸 CH2=CHCOOH
醋酸乙烯酯 CH3COOCH=CH2
丁二烯 CH2=CH—CH=CH2
乙炔 HC≡CH
（生分组书写合成上述聚合物的化学方程式。）
[学生讨论]请同学们仔细观察上述能进行加聚反应的单体，它们在结构上有什么共同特征？加聚反应的特点是什么？
[共同总结]引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：
加聚反应的特点：
1、单体必须是含有双键、参键等不饱和键的化合物。例如：烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的化合物。
2、发生加聚反应的过程中，没有副产物产生，聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同。聚合物相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。
[学与问]你知道下面两个聚合物由何种单体聚合而成的吗？
[回答] CH2=CHCl、C6H5CH=CH2。
[讲解]加聚反应类型：是指由一种或两种以上的单体结合成高聚物的反应。在加聚反应中没有小分子生成。常见反应类型有两种：
（1）均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。如：
（2）共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反应。如：
[投影、分析]由加聚聚合物推单体的方法
→ 单体：CH2=CH2 边键沿箭头指向汇合，箭头相遇成新键，
键尾相遇按虚线部分断键成单键。
→单体： 凡链节主链只在C原子并存在有C=C双键结构的高聚物，其规律是“见双键、四个C；无双键、两个C”划线断开，然后将半键闭合，即双键互换。
[例题]工程塑料ABS树脂(结构式如下)合成时用了3种单体ABS：
，这3种单体的结构简式为________，________，________．
解析：根据高聚物分子的链节，可确定ABS树酯属于加聚产物，
[课堂练习]
1、写出下列单体聚合成聚合物的化学方程式
（1）CH2=CHCl （2）（ 3）
2、人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是
A. (CH3)2O B. HCHO C.CH3CHO D.CH3OCH3
3、聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其链节是
A. B. C. D.
4、下列单体中，在一定条件下能发生加聚反应生成的是
A. B.
C. CH3CH=CH2 和CH2=CH2 D. CH3CH=CH2
5、有机玻璃（聚丙烯酸甲酯）的结构简式可用表示。设聚合度n为3000。回答下列问题：
（1）指出有机玻璃的单体和链节；
（2）求有机玻璃的相对分子质量；
[小结]略
[作业]P103 1
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- 1 -第四章 生命中的基础有机物质
第三节 蛋白质和核酸
三维目标
知识与技能
能说出氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，查阅资料了解氨基酸、蛋白质与人体健康的关系；了解蛋白质的组成、结构和性质，认识人工合成多肽、蛋白质的意义，体会化学科学在生命科学发展中作用。
过程与方法
演示蛋白质的缩聚反应与相关应用，学生总结归纳。
情感态度、价值观
讲授与实际生活，引起学生学习兴趣。
教学重点：蛋白质和氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。
教学难点：蛋白质的化学组成，相对分子质量，基本组成单位，分子结构，主要功能。
探究建议：
1、实验：酶的催化作用。
2、阅读与讨论：蛋白质结构的复杂性。
3、实验：蛋白质的性质。
课时划分：两课时
教学过程：
第一课时
[导入]同学们，你们知道世界上第一头克隆羊叫什么名字吗？对，叫多利。（用投影片打出多利的照片）你们看多利长得多漂亮、健壮。它是应用克隆技术的成果。
由中国“两院”院士在1998年评出的十大科技进展。其中的第三位：我国转基因羊研究获重大突破；第七位：我国的人类基因组研究获重大进展；第九位：我国研制成功基因重组人胰岛素。
在十大科技进展中与蛋白质、生物工程有关的占有三项，由此可见该领域的研究是何等的活跃。
今天我们就一起来学习有关蛋白质和核酸的知识。
[板书]第三节 蛋白质和核酸
[问题]α-氨基酸是构建蛋白质的基石，首先来学习氨基酸。你们都听说过氨基酸吗？有哪些？
[回答] 有赖氨酸饼干、“红牛”饮料中也含有赖氨酸。
[板书[一、氨基酸的结构与性质
1．氨基酸的概念
[讲解]赖氨酸的结构简式：
—NH2叫氨基。可以看成NH3失一个H后得到的，是个碱性基。
[定义[羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。
[讲解[蛋白质最终都水解得到α-氨基酸。指出离羧基最近的碳原子上的氢原子叫α氢原子，次近的碳原子上的氢原子叫β氢原子。羧酸分子里的α氢原子被氨基取代的生成物叫α-氨基酸。
例如：甘氨酸（α-氨基乙酸）的结构简式为：
[练习]试写出下面氨基酸的结构简式：
（1）丙氨酸（α-氨基丙酸）（2）苯丙氨酸（α-氨基-β-苯基丙酸）
[设问[看以上氨基酸的结构式中都有哪些官能团？
官能团决定有机物的性质。氨基酸结构中均含有-COOH和-NH2，应具有什么性质？
[观察、思考，得出氨基酸的性质] -COOH和-NH2既有酸性又有碱性。
[板书]1、氨基酸的两性
（1）既能与酸反应又能与碱反应与碱反应，如：
2、成肽反应
[讲解] 两个氨基酸彼此之间脱一分子水得到的产物叫二肽。许多氨基酸分子彼此脱水生成的化合物叫多肽。肽键(-CO-NH-)是一种酰胺键。如：
[板书]肽键：羧基和氨基脱水缩合形成的，连接两个氨基酸分子的化学结构（—NH—CO—）称为肽键。
二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物（由三个或三个以上氨基酸分子缩合而成的，含多个肽键的化合物称为多肽）。
[填一填]两个氨基酸分子（可以相同也可以不同）在 存在下加热，通过一分子的 和另一分子的 脱去 ，缩合形成含有 的化合物，称为成肽反应。
[练习]1．书写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
2．书写出氨基乙酸与α-氨基丙酸脱水而成二肽的方程式。
[讲述]一般多肽与蛋白质在分子量上有区别。当分子量小于10000时是多肽；当分子量大于10000时是蛋白质。
[板书]三、蛋白质的结构与性质
[讲述]蛋白质在希腊文Proteios的意思是“第一”，即蛋白质是生命的基石。
存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或存在于植物的种子里。
组成：蛋白质分子中含有C、O、H、N、S等元素。
[讲解] 蛋白质的结构
[总结]蛋白质的一级结构是指： （,一级结构指蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序。蛋白质的一级结构决定其空间结构）。
蛋白质的二级结构是指： （蛋白质的二级结构是指多肽链骨架盘绕折叠所形成的有规律性的结构）。
蛋白质的三级结构是指： （蛋白质的三级结构是整个多肽链的三维构象，它是在二级结构的基础上，多肽链进一步折叠卷曲形成复杂的球状分子结构）。
[小结]略。
[作业]P941、2、3
[课堂练习]
1. 正常人的血红蛋白由两条α链（各有141个氨基酸）和两条β链（各有146个氨基酸）构成，问在血红蛋白中有多少个肽键
A. 140 B. 145 C. 574 D. 570
2. 蛋白质中的氨基酸分子相互间常见的结合方式称为_______，连接两个氨基酸分子的肽键可表示为
A. 缩合 —CO—NH— B. 缩水 —CO—NH—
C. 缩合 —CO—CHH— D. 缩水 —COO—NH—
3. 20种氨基酸的平均分子量为128，由80个氨基酸构成的蛋白质，其分子量约为
A. 10240 B. 10112 C. 8818 D. 8800
4. 血红蛋白分子中含574个氨基酸，4条肽链，在形成此蛋白质分子时，脱下的水分子数和形成的肽键的数目分别是
A. 573和573 B. 573和570 C. 570和573 D. 570和570
5. 某一多肽链内共有肽键109个，则此分子中含有—NH2和—COOH的数目至少为
A. 110、110 B. 109、109 C. 9、9 D. 1、1
6. 氨基酸的通式是________。甲、乙两个氨基酸缩合时，一个氨基酸的________和另一个氨基酸的________相连，失去的一分子水中的氧来自________，氢来自________，形成的化学键叫________。100个氨基酸形成的肽链，有________个肽键。
7. 根据下列图表，回答问题。
（1）该图中，A为________，B为________，C为________。
（2）该图示为________肽化合物，有________个肽键。
（3）该化合物由________个氨基酸分子失去________分子水而成，这种反应叫______。
（4）图中R、R'、R''表示氨基酸种类不同，是因为R基的________不同。
8、牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30mL鲜牛奶，用盖尔达法分解蛋白质
（蛋白质 浓 (NH4)2SO4 浓NaOH溶液 NH3）用0.5mol/LH2SO4溶液50mL吸收氨后，
水蒸气蒸馏
剩余的酸用1mol/L的NaOH溶液中和，此时需要NaOH溶液38mL。
(1)30mL鲜牛奶中共含有多少g氮？
(2)如果蛋白质中含氮16%（质量分数），计算牛奶中蛋白质的质量分数（牛奶密度为1.03g/mL）
参考答案：
1、D2、肽键A3、C4、D5、D
6. 结构通式：
氨基 羧基 羧基 氨基 肽键 99个
7. （1）氨基 肽键 羧基 （2）三 两 （3）三 两个 脱水缩合 （4）结构
8. (1)0.168g (2)3.40%
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- 1 -第二节 糖类
三维目标
知识与技能
认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用；使学生了解糖类的组成和分类，使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质；了解葡萄糖的制法和用途. 使学生了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别。
过程与方法
从掌握的有机化学知识应用于糖类物质中，加深知识的理解与应用。
情感态度、价值观
联系实际，培养学生进一步研究的兴趣。
教学重点、难点：葡萄糖的结构简式和重要性质。
探究建议：实验：蔗糖、纤维素的水解。
课时划分：三课时
教学过程：
第一课时
[引入] 什么是糖 哪些物质属于糖
[学生讨论]
[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,
1、Cn(H2O)式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.
2、通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5 甲醛 乙酸 乳酸等
[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢
[板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.
[板书] 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖
[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书] 一、葡萄糖与果糖
1、葡萄糖
（1）物理性质与结构:
物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)，分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4CH2OH
（2）化学性质:
①还原反应: [分组实验：4-1]
[讲解]银镜反应:
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]＋ +2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4＋+ 2Ag ↓+ H2O + 3NH3　
与新制Cu(OH)2作用
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O　
[思考]实验成功的关键？
[强调]银氨溶液配置方法、水浴加热；配置新制Cu(OH)2悬浊液注意问题。
②与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)
③.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式.
（3）制法: 淀粉催化(硫酸)水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6　
（4）用途: 营养物质:
C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银。
二、果糖
分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水。
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)。
化学性质: 可以发生银镜反应？（碱性条件下异构化成葡萄糖）。
[拓展]核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) 、CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖)
[阅读]科学视野---手性碳原子
[例题]2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性的工作。在有机分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”例如：CH3C*H(C2H5)Cl 其中 C* 就是手性碳原子，含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性） 已知有机物A含有一个氮原子，含有氮元素的质量分数为15.73%。A既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且A具有光学活性，A的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A的分子量为 ，对应的分子式为 ，其结构简式为 ，其名称为 ，该分子中所含官能团的名称为 。
D
E
（3）X、Y的反应类型为X Y
（4）写出A→C反应的化学方程式
（5）与A互为同分异构体，且属于同类有机物的结构简式为 与A互为同分异构体，且不属于同类有机物的结构简式为（只写一种） 。
解答：（1）89，C3H7NO2，CH3CH(NH2)COOH，丙氨酸，氨基、羧基
（2），CH3CH(NH2)COONa，
（3）缩聚，水解
（4）CH3CH(NH2)COOH + HCl →CH3CH(NH3Cl)COOH。
（5）H2NCHCH2COOH，CH3CH2CH2NO2
[小结]略。
[作业]P85 3
[课堂练习]
1．糖类的概念是
A．含有碳、氢、氧三种元素的有机物
B．符合通式Cn(H2O)m的化合物 C．有甜味的物质
D．一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质
2．葡萄糖是一种单糖的主要原因是
A．在糖类结构中最简单 B．在所有糖类中碳原子数最少
C．分子中含有一个醛基 D．不能再水解生成更简单的糖
3．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明
A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉
4．为延长方便食品的保质期，防止受潮和氧化，在食品包装里往往放一个小包，小包里可以装入下列哪组物质
A．CuSO4、C12H22O11 B．硅胶、FeSO4C．C6H5OH、CaO D．NaCl、FeSO4
5．下列物质中不属于单糖的是
6．有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，有机物
具有光学活性(式中标有*号的碳为手性碳原子)，欲使其保持光学活性，发生反应后，该有机物仍一定具有光学活性的是
　　Ａ．消去反应Ｂ．水解反应 Ｃ．银镜反应Ｄ．酯化反应
7．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
葡萄糖→……→
（A） （B） （C）
→……→
（D） （E）
请填空：
（1）过程①是 反应，过程②是 反应，过程③是 反应（填写反应类型的名称）。
（2）过程④的另一种生成物是 （填写化学式）。
（3）上述物质中 和 互为同分异构体（填写字母代号）。
参考答案：
1、D 2、D 3、C 4、B 5、AC 6、C
7．观察和比较题中给出的有关葡萄糖的代谢过程、各步反应的产物，可推出①~④的反应原理。比较A和B两种物质的结构，可得出反应①类似于醇类发生消去反应生成烯；比较B和C两种物质的结构，可得出反应②类似于烯烃跟水加成反应生成醇；比较C和D可得出，反应③类似于醇氧化生成酮；再比较D和E的组成，反应④中除了生成E产物外还有一种产物可能是二氧化碳。显然，上述物质A和C是同分异构体。
（1）消去、加成、氧化（或脱氢）。（2）CO2。（3）A、C。
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- 1 -第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
三维目标：
知识与技能
认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点；根据醇、酚组成和结构的特点，认识取代和消去反应；会利用官能团相互影响观点解释苯酚的化学性质。
过程与方法：
联系实际应用，取得直观印象。
情感态度、价值观
通过对乙醇相关知识的学习，认识学习化学的重要性。
教学重点：醇、酚典型代表物的组成和结构特点。
教学难点：醇、酚的化学性质。
探究建议：①实验：乙醇的酯化。②实验：苯酚的化学性质及其检验。⑦调查与讨论：苯酚等在生产生活中的应用，以及对健康的危害。
课时划分：两课时
教学过程：
第一课时
[复习]
1、写出乙醇与金属钠、金属镁反应的化学方程式和反应类型：_______________。
①乙醇与钠反应时，分子中断裂的的化学键是_____________。
②金属钠与乙醇、乙酸和水反应的剧烈程度由大到小的顺序是：___________。
2、写出乙醇与乙酸反应的化学方程式和反应类型：
_____________________________________________________。
①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。
②简述如何从反应后的混合溶液中分离产物？
3、写出乙醇在铜或银催化的条件下与氧气反应的化学方程式和反应类型：
____________________________________________________ 。
①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。
②发生此类反应的醇必须具备的结构特点是____________________________。
4、写出乙醇燃烧的反应方程式和反应类型：______________________________。反应的现象为：_________________________________。
[板书] 第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
[讲述]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢 是否含有羟基的有机物都属于醇类呢 这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢 最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别 下列哪些物质属于酚类
[投影]填表(见下表)
取代产物结构简式 官能团 名称
乙烷分子里一个氢原子被羟基取代
苯分子里一个氢原子被羟基取代
甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代
[投影]
通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。
[板书]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH
醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。
最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。
[板书]一、醇
多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式：
[讲述]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。
[板书]丙三醇： 分子式：C3H8O3 结构简式：
[阅读]课本P48“资料卡片”，用系统命名法对下列物质命名：
____________ ______________ ____________
[讲述]物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。
[投影]
[投影]表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表：
[探究]仔细研究课本P49表3－1数据，从中可以得出以下结论：
（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，____________________，为什么会出现这种规律呢？____________________________________________________________。
（2）饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，__________________________________。
（3）甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是_________________；而甲烷、乙烷、丙烷等不溶于水，这说明了_______________。
[讲述]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。
[投影]表3-2一些醇的沸点：
名称 分子中的羟基数目 沸点／℃
乙醇 1 78．5
乙二醇 2 197．3
1—丙醇 l 97．2
1，2—丙二醇 2 188
1，2，3—丙三醇 3 259
[探究]总结醇的沸点变化规律：
（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。
（2）醇碳原子数越多。沸点越高。
[投影]拓展资料醇的物理性质和碳原子数的关系：
（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；
（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；
（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。
[交流探究]2002年10月9日下午，某厂发生一起严重的化学事故。
[汇报]方案（3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。（4）乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。
[引导分析]
在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。
[板书]1、消去反应
[思考]什么是消去反应？
[实验3-1] 如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象
[记录]生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
[投影]
[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：
（1）写出反应的化学方程式：__________________________,反应中乙醇分子断裂的化学键是_________________________________。
（2）如何配制反应所需的混合液体？
（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；
（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？
（5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？
（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？
[板书] C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O
注意（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂 脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。
[学与问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
[回答]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。
[阅读]资料卡片：乙醇分子间脱水成醚
[板书]C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）
[讲述] 取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。
[板书]2、取代反应
C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。
[实验3-2]
[板书]3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：
[练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：
（1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________
① ② ③
那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是________________________________；
（2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？______________，那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是_______________________________。
[小结] 略。
[作业]P55 1、2、3
[板书设计]
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH
醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。
最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。
一、醇
多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2 结构简式：
丙三醇： 分子式：C3H8O3 结构简式：
1、消去反应
C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O
注意（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂 脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。
C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反应）
2、取代反应
C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。
3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：
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- 1 -第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
教学目标：
知识与技能
了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化；了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点；掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法
过程与方法
注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
情感、态度与价值观
根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
教学重点：以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
教学难点：根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。
实验探究：比较甲烷、乙烯、乙炔的化学性质。
课时划分：两课时
教学过程：
第一课时
[自学]第二章前言。
[提问]1、什么是烃的衍生物？什么是卤代烃？2、有机反应特点？
[回答]烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为的烃的衍生物；烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
2、(1)反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。(2)反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。(3)反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。
[板书] 第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
一、烷烃和烯烃
[复习]1、烷烃定义？2、举例什么是结构简式？结构式？2、写出戊烷的几种同分异构体，并用系统法命名。
[思考与交流] 表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息
[投影]
[动手]绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：
[总结]烷烃和烯烃溶沸点变化规律：
原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力--范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。
[板书]1、烷烃和烯烃沸点随碳原子数递增逐渐升高，相对密度逐渐增大。
[复习]学过的有机反应类型有那些？
[练习] 下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[分析] 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。
[板书]2、取代反应、加成反应、加聚反应实质：
[练习]填空：
烃的类别 分子结构特点 代表物 主要化学性质
烷烃
烯烃
[自学]资料卡片—1、2加成与1、4加成：
1，3-丁二烯有两个双键，在起加成反应时，主要是两个双键里比较活泼的键一起断裂，而同时又生成一个新的双键。例如，它跟Br2进行的加成反应。
CH2=CH—CH=CH2+Cl2→Cl—CH2─CH=CH—CH2—Cl
这种形式的加成反应叫1，4- 加成反应。
除生成这种1，4加成的产物外，同时还会生成1，2- 加成产物：
[问题]课本中是用键线式表示的，请回想一下什么是键线式？
[板书]3、１，３－丁二烯可发生１，４－加成和１，２－加成两种反应形式。
[自学] 科学视野：
乙烯分子中的碳原子与甲烷的碳原子不同，它是sp2杂化的。也就是说，碳原子的三个p轨道中的两个参与杂化，而另一个p轨道未参与杂化。杂化后生成了三个相同的sp2轨道。这三个轨道轴在同一个平面上，互成120°的角。另一个未参与杂化的p轨道的对称轴垂直于这个平面。
在乙烯分子中，碳原子的三个sp2杂化轨道中的两个同氢原子的1s轨道重叠形成碳氢σ键。未参与杂化的两个p轨道用侧面互相重叠形成一个π键。所以，双键是由一个σ键和一个π键组成的。
[小结]对比甲烷、乙烯、乙炔中碳原子轨道的杂化方式。
[课堂练习]
1．下列化学式只表示一种纯净物的是
A．C2H2 B．C C．C4H8 D．C6H6
2．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系的叙述中正确的是
A．A和B一定是同分异构体 B．A和B一定不是同系物
C．A和B分子中含氢原子数相等 D．A和B各a mol完全燃烧生成同质量的CO2
3．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“—CH3”原子团的烯烃共有
A．2种　　 B．5种　　C．3种　　D．4种
4．某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为__________；它的主链碳原子数最少且其一氯代物只有一种的烃的结构简式为____________；其一种同分异构体对应的单烯烃只有两种，则此异构体的结构简式为_____________；对应的两种烯烃名称为________和________ 。
5．加成反应与取代反应在产物和种类上有区别，一般加成反应有____ 种产物，取代反应有________种产物。丙烯与氯气在室温条件下发生反应，仅得到一种产物，该反应的化学方程式为____________；丙烯与氯气在光照条件下于500℃发生反应，得到物质的量相同的一种有机物和一种无机物， 此时所发生反应的化学方程式___________；上述两个反应说明了什么问题？___________________。
参考答案：
1．A 2．C 3．B
5．1 多
加成反应一般发生在不饱和碳原子上，取代反应一般发生在饱和碳原子上。
[作业]P36 1、2、3
[板书设计] 第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
一、烷烃和烯烃
1、烷烃和烯烃沸点随碳原子数递增逐渐升高，相对密度逐渐增大。
2、取代反应、加成反应、加聚反应实质：
3、１，３－丁二烯可发生１，４－加成和１，２－加成两种反应形式。
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- 1 -第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
三维目标：
知识与技能
1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
2、掌握有机化合物的分类依据和原则。
过程与方法
根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。
情感、态度与价值观
通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。
教学重点、难点：知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团。
教学方法：引导讨论、总结、归纳。
课时划分：一课时
教学过程：
[导课]在人类已知的化合物中，有机化合物占了绝大多数。与生命活动密切相关的有机化合物广泛存在于人类居住的地球上，使地球充满生机与活力。近年来，新合成的有机化合物数量以千万计，极大地丰富了我们的物质世界，满足了日益增长的社会需要，提高了人们对物质及其变化的认识。当今，有机化合物的应用已深入到人类生活的各个领域，因此学习有机化合物对提高同学们的科学素养有着重要的意义。
“有机化学基础”是为同学们提供的选修课程模块。通过本课程模块的学习，应主要在以下几个方面得到发展：
1. 初步掌握有机化合物的组成、结构、性能等方面的基础知识。
2. 认识实验在有机化合物研究中的重要作用，了解有机化合物研究的基本方法，掌握有关实验的基本技能。
3. 认识有机化合物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。
今天我们开始学习第一章:
[板书] 第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
[复习提问]什么是有机物 什么是有机化学
[讲述]有机化合物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。
[提问] 用三个关键词归纳烷烃的结构特点：____________、____________、_________________。
[板书]一、按碳的骨架分类
[讲解] 按碳原子组成的分子骨架，有机化合物可分为链状化合物(如丁烷)和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物(如环己烷)和芳香化合物(如苯)。人们往往又将链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。
[提问] 用树状图表示：将有机物按碳的骨架进行分类并一一举例
[板书]链状化合物（如CH3CH2CH2CH3）
环状化合物：脂环化合物，如环己烷；芳香化合物，如苯。
二、按官能团分
[学生自学] 烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代，衍生出一系列新的化合物。如CH4中的氢原子被氯原子取代得到CH3Cl，CH3C1还可以经过化学反应转变为其他有机化合物，如甲醇(CH30H)、乙酸(CH3COOH)等。这些化合物从结构上看，都可以看作是烃的衍生物。
[提问]什么是烃的衍生物
[板书]1、烃的衍生物：烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代，衍生出一系列新的化合物。
[学生自学] 甲烷在常温下为气体，几乎不溶于水。甲醇沸点较高，常温下为液体，和水能以任意比例相互混溶；甲醇还能与羧酸反应生成酯。甲醇的这些特性取决于甲醇分子中含有的氢氧形成的原子团——羟基(一OH)，决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。由于双键和三键决定了烯烃和炔烃的化学性质，也被看成是一种官能团。表l—l列出了常见有机物的类别和官能团。
[提问]什么是官能团
[板书]2、决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。
[自学表1-1]填空：
类别 官能团结构表达和名称 物质举例
烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃
卤代烃
醇
酚
醚
醛
酮
羧酸
酯
课堂练习：
1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）
[归纳]芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：
[变形练习]下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，
（3）属于苯的同系物的是______________。
2．按官能团的不同对下列有机物进行分类：
3．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）
(1)写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：________________、_______________；
(2)写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：______________、___________；
(3)分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：_____________、______________________；
(4)写出最简单的酚和最简单的芳香醇：___________________、__________________。
[作业]P6 1、2、3
[板书计划]
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
一、按碳的骨架分类
链状化合物（如CH3CH2CH2CH3）
环状化合物：脂环化合物，如环己烷；芳香化合物，如苯。
二、按官能团分
1、烃的衍生物：烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代，衍生出一系列新的化合物。
2、决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。
练习参考答案：
1．BC 变式练习（1）①②⑤⑥⑦⑧⑩ （2） ②⑤⑧⑩ （3）⑧⑩
2．醛 酚 苯同系物 羧酸 酯 羧酸
3．略。
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- 1 -第四章 生命中的基础有机物质
第一节 油脂
三维目标
知识与技能：
掌握油脂的相关性质；培养学生运用所学知识推理判断的思维能力。
过程与方法：
通过归纳总结烃的衍生物的性质，推导油脂的性质。
情感态度与价值观
学习生活中常见的现象，增强学习化学的兴趣。
教学重点：
油脂的概念及油脂的化学性质。
教学难点：
油脂的结构和皂化反应及工业制肥皂的工艺过程。
探究建议：
1.实验：自制肥皂与肥皂的洗涤作用。
2.阅读与讨论：乳酸、磷脂的结构、性质特点和营养作用。
3.讨论：食用油脂对人体健康的意义。
4.阅读：硬脂酸钠、烷基磺酸钠的结构特点及其乳化作用。
课时划分：一课时
教学过程：
[导课] 油脂是人类的主要食物之一，也是一种重要的工业原料。我们日常食用的猪油，牛油，羊油，花生油，豆油，棉子油等都是油脂。那么，什么是油脂？他们的结构怎样？具有什么性质？本节课主要解决这三个问题。
[板书] 第一节 油脂
一 油脂的组成和结构
[复习提问] 导入陈述性组织者
1、什么是羧酸，什么是高级脂肪酸？2、高级脂肪酸定义中对烃基部分有何规定没有？常见的高级脂肪酸有哪三种？3、什么是醇？醇和酸如何反应生成酯？4、酯有何化学性质？5、写出乙酸和乙醇，乙酸和丙三醇，三种高级脂肪酸与丙三醇反应的化学方程式。
组织学生回答上述问题后指导阅读课本P74-75
[设问] 什么是油脂，油脂定义中的要点是什么？
学生回答，给予适当评价后板书
1、油脂定义
由高级脂肪酸和甘油形成的酯叫油脂
说明脂和酯的区别，幻灯片打出
形成酯的醇 形成酯的酸 内 涵
脂 固定为甘油 高级脂肪酸 专 指 油 脂
酯 任何醇或酚 任 何 酸 包 含 油 脂
2、油脂的组成和结构
R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基
[ 指导学生归纳]3、油脂的分类
按常温下的状态分：油 （常温下呈液态，如植物油脂）；脂肪 （常温下呈故态，如动物油脂）。
按油脂分子中烃基是否相同分
说明：天然油脂大都为混甘油，包含两层意义，一是同一分子中的不同，二是天然油脂由不同分子组成的混合物。
4、油脂的饱和程度对其熔点的影响。
饱和高级脂肪酸形成的甘油脂熔点较高，呈固态。不饱和高级脂肪酸形成的甘油脂熔点较低，呈液态。
[阅读]资料卡片----人体必须脂肪酸
[回答]常见的高级脂肪酸有那几种？
[板书]二、、油脂的性质
[补充实验]演示植物油在水、苯、汽油中的溶解性。
[板书]
1、物理性质 不溶于水，易溶于汽油，乙醚，苯等有机溶剂。
2、化学性质
[引导学生分析] 油脂属于酯，它能发生怎样的化学反应？
[板书]（1）水解反应
在酸性或碱性条件下，油脂可水解生成相应的酸和甘油。如：
[说明] 油脂在碱性（NaOH）条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分。所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，如：
[板书] 皂化反应：
硬脂酸甘油酯
工业制肥皂流程：盐析
油脂、NaOH溶液→ 高级脂肪酸钠盐、甘油、水→ 高级脂肪酸钠盐（上层）、 甘油、食盐混合液（下层）
[学与问]
1、写出油脂在酸性条件下的水解反应的化学方程式。
2、观察生活中使用肥皂时的现象，解释为什么？
[指导学生阅读]科学视野—肥皂的去污原理及合成洗涤剂（观看FLASH）。
[引导学生分析]若油脂分子中烃基不饱和，则可以与H2发生加成，所以…………
[板书] （2）油脂的氧化
油酸甘油脂（油） 硬脂酸甘油脂（脂肪）
[归纳小结]略。
[布置作业]P77 1、2、3、4
[课堂练习]
一、填空题
1、油脂属于 类，是 和 的统称。是由 和 进行反应生成。
2、油脂的通式为： ，官能团为 。
3、油脂的熔沸点与 有关。 的固态， 为液态。
4、油脂里的脂肪酸基团，一般情况下含C数在 之间，其中饱和的脂肪酸基团有 和 ，不饱和的脂肪酸基团主要是 。
5、油变成脂肪的过程称为 ，又称为 。属于 反应。写出
由植物油合成人造奶油的化学反应方程式：
6、酯（R-COOR’）的水解的化学方程式为：
用油脂的通式写出油脂在碱性条件下水解的化学方程式：
（ 反应）
7、肥皂中的硬肥皂指的是 ，软肥皂指的是： 。
8、肥皂和洗涤剂都能洗去油污，它们的共同原理是什么？
二、选择题
9．下列叙述中正确的是
A.能发生酯化反应的酸一定是羧酸 B.油脂水解后得到丙三醇
C.天然蛋白质水解的最后产物是多种-氨基酸
D.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
10．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是
A．把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液变红
B．把纯碱加入硬脂酸并微热产生泡沫
C．把硬脂酸加热熔化加入金属钠产生气泡
D．在稀NaOH溶液中加入酚酞，再加入硬脂酸并微热，红色变浅甚至消失
11．下列说法正确的是
A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解
C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
D．各种油脂水解后的产物中都有甘油
12．1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是
A、猪油是天然高分子化合物 B、猪油是高级脂肪酸甘油酯
C、猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D、猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
三、实验题
13．如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂，分离方法及所用仪器
混合物 所用试剂 分离方法 使用仪器
①肥皂水（甘油）
②乙酸酯（乙酸）
③硬脂酸（硬酯酸钠）
14．某学生设计用动物油、乙醇、30%的氢氧化钠溶液、氯化钠的饱和溶液、蒸馏水为试剂制取肥皂。试回答下列问题。
（1）实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品，尚缺少的仪器或用品是______________________。
（2）在提供的试剂中，加入乙醇的作用是______，加入氢氧化钠溶液的__________。
（3）实验原理的化学方程式是（有机物用结构简式）__________________。
（4）证明皂化反应进行完全的方法是__________________________。
（5）皂化完成后，加入饱和氯化钠溶液的作用是_________________________，观察到的现象是_______________________________。
四、计算题
15．参考下列①~③项回答问题。
①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数
②碘值是使100g油脂加成时消耗单质碘的克数。
③各种油脂的皂化值，碘值列表如下：
花生油 亚麻仁油 牛油 黄油 硬化大豆油 大豆油
皂化值 190 180 192 226 193 193
碘 值 90 182 38 38 5 126
（1）单甘油酯（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量为884）形成的油，其皂化值
为 ；
（2）硬化大豆油和大豆油的皂化值相同，但硬化大豆油的碘值要小得多的原因是
（3）为使100g花生油硬化，所需H2在标准状况下的体积为 L。
（4）不同油脂的皂化值越大，则油脂的平均相对分子质量 ；碘化值越高，则表明含 越多。
参考答案：
一、填空题（略）
二、选择题
9、BC10、D 11、BD 12、B。
三、实验题
13．①食盐；盐析；过滤装置。②饱和Na2CO3溶液；分液；分液漏斗。
③盐酸；过滤；过滤装置。
14．（1）蒸发皿、玻璃棒、纱布。
（2）既能溶解碱，又能溶解油脂，使皂化反应在均匀的液体中进行并且加快反应速率；使油脂在碱性条件下水解，以制取肥皂。
（3）(C17H35COO)3C3H5+2NaOH3C17H35COONa+C3H5(OH)3
（4）把一滴混合物加到水中，在液体表面不形成油滴。
（5）使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出；固体浮在表面。
四、计算题
15．（1）C17H33COO）3C3H5~3KOH
884 3×56
1g
即皂化值为
（2）硬化在豆油是大豆油氢化而转变的，分子中“C=C”键要少些。
（3）设需H2VL I2 ~ H2
256g 22.4L
90g V
（4）较小；“C=C”。
[知识拓展]
鱼油—人类健康的保护神
鱼油的主要成份是EPA(二十碳五烯酸)和DHA(二十二碳六烯酸),属于多不饱和脂肪酸。EPA、DHA和α-亚麻酸,共同构成了ω-3系列脂肪酸。
鱼油是一种纯天然，不含任何防腐剂或人工色素添加剂的天然补品，含有丰富的多元化不饱和脂肪酸DHA和EPA。现代科学实验已经证明，深海鱼油所含的DHA和EPA是人体代谢过程中不可缺少的重要物质之一。俗称"脑黄金"的DHA主要存在于人体大脑的灰质部，它能有效活化脑细胞，提高脑神经信息传送速度，增强记忆力，延缓衰老。另一种被称为"心血管清道夫"的EPA，对降低血脂血压、防止心脑动脉硬化、保护大脑和心脏都具有神奇的功效。现代医学和营养专家甚至将DHA和EPA誉为"生命之源"。合理的补充DHA鱼油是提高人类生理素质的重要手段。
20世纪90年代以来，鱼油原料价格始终在不断上涨。2000年初，国际市场上精炼鱼油价格仅为每吨200～250美元，而去年已涨至每吨近700美元,鱼油价格的上涨主要与国际保健食品行业对原料鱼油的需求猛增有关。
据专家分析，随着大众健康教育的日益普及，世界各国越来越多的民众了解到鱼油是一种出色的心血管保健食品,更重要的是，鱼油所含的一种长链不饱和脂肪酸DHA还有增智作用。鱼油这一保健作用已获美国FDA批准。美国生产的多种婴儿奶粉、儿童营养奶和其它儿童食品中均添加有来自鱼油的DHA。此外，DHA还被广泛用于生产多种脑保健食品。
油脂的“三值”
皂化值:皂化值即1g油脂完全皂化所需氢氧化钾的毫克数。此值反映油脂的平均相对分子质量，较高的皂化值说明油脂中含有较多的低级脂肪酸。
碘值:碘值是100g油脂所吸收的碘的克数。碘值反映油脂的不饱和程度，碘值在180～190的叫干性油，在100～120的叫半干性油，小于100～120的叫不干性油。食油是不干性油。
酸值:酸值是中和1g油脂中的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数。此值反映游离脂肪酸的含量。酸值高说明游离脂肪酸多，油的质量差。
油脂的氧化与酸败
天然油脂暴露在空气中会自发地进行氧化作用，发生酸臭和异味，称为酸败（变）。酸败的原因一方面由于不饱和键被空气中的氧所氧化，生成过氧化物，过氧化物继续分解，生成低级醛及羧酸：
油脂酸败另一方面的原因是在微生物作用下，脂肪分解为甘油和脂肪酸，脂肪酸经一系列酶促作用后生成β-酮酸，脱羧后成为具有苦味及臭味的低级酮类：
同时甘油易被氧化成有特臭的1，2-内醚丙醛。
油脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B2）缺乏，引起各种炎症。
肥皂与洗衣粉可否混用
在我们的日常生活中，常听到有人讲；用洗衣粉洗衣服后，衣领袖口等易脏处，若再用香皂去洗，这样就会降低其去污能力．因为洗衣粉显酸性，肥皂呈碱性，酸碱中和其去污力当然会降低，听起来似乎蛮科学，其实是一种误解．
我们知道，香皂的主要成份是高级脂肪酸的钠盐（或钾盐），此外还有香精、杀菌剂、活性剂等填料，在制作过程中需加入强碱，以及其本身的水解，RCOO-＋H2ORCOOH＋OH-，所以在使用时溶液显碱性，由于在制作中经过加酸中和，所以香皂的碱性一般较小．
而合成洗涤剂的种类较多，按其结构可分为三种：阴离子型、阳离子型和非离子型．其中在日常生活中广泛使用的洗衣粉属阴离子型，十由于中和时加入强碱及本身的水解也显碱性, .
在日常使用的洗发水、沐浴液等多为非离子型，在水中不电离也不水解，故其水溶液呈中性．只有阳离子型洗涤剂在水溶液中水解显弱酸性，但其亲水及憎水基团与香皂间也不会发生反应，因而基团的活性并未因此而降低．
所以，在日常生活中，当您在洗衣或沐浴时，大可不必存此芥蒂，在享受清洁带来愉悦的同时，不妨掺进一丝淡淡的芬芳，为您的生活增添色彩．
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- 1 -第二节 芳香烃
三维目标：
知识与技能
了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质；了解芳香烃的概念；了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。
过程与方法
善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。
情感、态度与价值观
苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。
教学重点：芳香烃的组成、结构。
教学难点：苯同系物与苯性质的差异。
探究建议：①实验探究：苯的化学性质。②观察实验：苯的溴代或硝化反应。甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。③阅读与交流：煤、石油的综合利用。
课时划分：一课时。
教学过程：
[导课]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。
[板书] 第二节 芳香烃
一、苯的结构与化学性质
[复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。
[提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。
2、现代科学对苯分子结构的研究：
（1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。
3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。
（2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。
（3）
[讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和烃的性质。但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。
大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。或均可。
[板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。
[思考与交流]
1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。请你分析产生不同燃烧现象的原因。
2．写出下列反应的化学方程式及反应条件
反应的化学方程式 反应条件
苯与溴发生取代反应
苯与浓硝酸发生取代反应
苯与氢气发生加成反应
3．根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。
[汇报]
1、含碳量不同，含碳量：乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，含碳量越高，燃烧越明亮，黑烟越多。
2、
反应的化学方程式 反应条件
苯与溴发生取代反应 C6H6+Br2 C6H5Br+HBr 液溴、铁粉做催化剂
苯与浓硝酸发生取代反应 50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂
苯与氢气发生加成反应 C6H6+3H2 C6H12 镍做催化剂
3、
装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象(略)；⑶兼起冷凝器的作用；⑷防倒吸；⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的。可用AgNO3试剂检验（现象：出现浅黄色沉淀）。
装置特点：①要用水浴加热，以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中；②为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回流装置。
[投影]练习：1、根据本节课所学实验室制备硝基苯的主要步骤，请回答下列问题：
(1)配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作注意事项是___________。
(2)为了使反应在50—60℃下进行，常用的方法是____________。
(3)粗硝基苯可依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。其中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_________，粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是_________。
(4)将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。纯硝基苯是无色、密度比水_________，具有__________气味的油状液体。
2、根据实验室制取溴苯的装置图，回答下列问题：
(1)烧瓶中加入苯，再加纯溴其现象是_______________。
(2)再加入铁屑，现象是_____________。
(3)写出烧瓶中反应的化学方程式_______________________________________。
(4)烧瓶中连接一个长导管，其作用是_______________。
(5)插入锥形瓶的导管不伸入液面下，其原因是____________。
(6)反应完毕，把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯中，现象是___________，溴苯是_______________的液体。
[板书]2、化学性质：
[投影]科学视野-苯的结构
苯分子里6个碳原子都以sp2杂化方式分别与2个碳原子形成碳碳σ键、与1个氢原子形成碳氢σ键。由于碳原于是sp2杂化，所以键角是120°，并且6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内(如图2—13)。另外，苯环上6个碳原予各有一个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于环的平面，相互平行重叠形成大π键(如图2—14)。每个碳碳键的键长相等，其数值介于碳碳单键和碳碳双键之间。由于大π键的存在，使苯的结构稳定，难于发生加成和氧化反应，易于发生取代反应。
　 [引入]下面我门继续学习芳香烃中最简单的一类物质——苯的同系物。
[板书]二、苯的同系物
[投影]讨论题：
1．什么是芳香烃 2．什么是苯的同系物 3．苯的同系物的通式是什么
[导入]苯的同系物有什么性质呢
[板书] 1、物理性质
[展示样品]甲苯、二甲苯
[探究]物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。
通过观察、思考、对比后，得出：
①苯的同系物不溶于水，并比水轻。②苯的同系物溶于酒精。③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[点拨]如何区别苯和甲苯
答：分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯，不能褪色的是苯。
[板书]2、化学性质
[讲解]苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。但由于烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。
甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫TNT。化学方程式为：
由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。
[设疑] TNT能否写为下式，原因是什么
[强调]①TNT中取代基的位置。②TNT的色态和用途。淡黄色固体；烈性炸药。
[板书] （1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。
[学与问]比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示
[小结特性]
　　的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（-CH3）对苯环之影响；的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使-CH3的H活性增大）。
[板书]三、芳香烃的来源及其应用
[讲述] 自从1845年人们从煤焦油内发现苯及其他芳香烃后，很长时间里煤是一切芳香烃的主要来源。但是，从一吨煤中，仅可以取得1kg苯和2.5g其他芳香烃。由于芳香烃的需要在不断增长，仅从煤中提炼芳香烃远不能满足化学工业生产的需要。自20世纪40年代以来，随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃。
一些简单的芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯、乙苯等是基本的有机原料，可用于合成炸药、染料、药品、农药、合成材料等。
[板书]1、来源及其应用
2．稠环芳香烃。
[简介] 有些稠环芳香烃有致癌作用，又称致癌芳香烃。
　　A．萘C10H8 1、4、5、8为α位，2、3、6、7为β位
　　B．蒽C10H141、4、5、8为α位，2、3、6、7为β位，9、10为γ位
C．菲C14H10
[小结]略。
[课堂练习]
1．关于苯的下列说法中不正确的是
A．组成苯的12个原子在同一平面上 B．苯环中6个碳碳键键长完全相同
C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间
D．苯不能发生取代反应和加成反应
2．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯
3． 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．甲苯
4．下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是
A．甲苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯
5．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是
A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
6．下列关于芳香烃的理解中正确的是
A．芳香烃是指分子中含有一个或多个苯环的烃类化合物
B．芳香烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．芳香烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．芳香烃的所有原子都在同一个平面上
7．把“①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯”按相邻两碳原子之间键长由大到小的顺序排列，
正确的是
A．①②③④ B．①③②④ C．①④②③ D．④①②③
8．既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，又能用溴的四氯化碳溶液鉴别的一组物质是
A．苯与甲苯 B．己烯与苯 C．乙烯与乙炔 D．乙烯与乙烷
9．下列有关甲苯的实验事实中，与苯环上的甲基有关（或受其影响）的是
A．甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应
10．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是
A． B． C． D．
11．A、B两种烃的最简式相同，7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉
淀60g。既可以用酸性KMnO4溶液对A、B进行鉴别，也可以用溴水反应对它们进行鉴别。0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)和9g水，在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3：1。试通过计算推断这两种烃的结构简式。
参考答案：
1、D 2、A 3、C 4、D5、C6、A7、C8、BD 9、AB 10、B
11．因为0.5molB→22.4LCO2和9gH2O，可以推断出B为C2H2，
所以A的摩尔质量是的3×26g/mol＝78g/mol；
而7.8gA→60gCaCO3，故A为C6H6。
A：；B：CH≡CH
[作业]P39 1、2、3、4
[板书计划] 第二节 芳香烃
一、苯的结构与化学性质
1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。
2、化学性质：
二、苯的同系物
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：
（3）苯的同系物能发生加成反应。
三、芳香烃的来源及其应用
1、来源及其应用
2．稠环芳香烃。
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