资源简介

高一化学 第一、二章要点扩展及练习
一、实验部分（其余实验请详见课本）
1．常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上
用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上
应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
2．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
3．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
4．液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
主要操作：a.检验是否漏水.b.配制溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解并移液：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
摇匀并装瓶：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀，然后装瓶。
二、基本原理
（一）第一章中各物理量间的基本关系
（二）平均摩尔质量的计算
1、平均摩尔质量(M)
假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。
2、求算方法
(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)
M=
例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量
∵ ∴ 设N2为4 mol，O2为1 mol
M== g/ mol
(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=m/n=m/(V/Vm)= Vm*d混=22.4*d混
(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。
D=
例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。 M=2*14=28
［点击试题］1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为:
2A==B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（B）
A、7d B、5d C、2.5d D、2d
(二) 有关气体摩尔体积的计算
例3、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？
解法：n(CO2)==0.05 mol。
因为标况下Vm=22.4 L·mol－1。
V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol－1=1.12 L。
答：在标准状况下2.2 g CO2的体积为1.12 L。
例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：
ρ标==2.86 g·L－1，
标准状况下，Vm=22.4 L·mol－1。
则该气体的摩尔质量为：
M=ρ标×22.4 L·mol－1=2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1=64 g·mol－1，
即该气体的相对分子质量为64。
解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为
n==0.03 mol
摩尔质量为：M==64 g·mol－1,
即气体的相对分子质量为64。
答：此气体的相对分子质量为64。
(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
CB== w= 公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。
(四) 有关溶液稀释问题的计算
稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒 m1W1=m2W2 C1V1=C2V2
（五）电解质及其分类
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐类等物质。
在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质。
电解质溶液导电性的强弱只取决于自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，跟电解质的强弱没有必然关系。
注意：
①强电解质和弱电解质都属于电解质。对电解质以在水溶液里是否完全(全部)电离为标准划分，分为强电解质和弱电解质。
②电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
③电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
④弱电解质的电离方程式的书写中，应将“＝”改为“≒”。
⑤NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 ＝Na＋+ H＋+ SO42－；而在熔融状态下则为NaHSO4 ＝　Na＋ + HSO4
（六）离子反应
在溶液中有离子参加或生成的反应。
离子方程式
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
书写离子方程式的步骤依次为“写、拆、删、查”。不能改写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、不溶物、气体等。
离子共存问题
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存。例如：Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－、Ba2＋和SO42－等。
(2)强酸中不共存的离子有氢氧根和弱酸的酸根，如：ClO－、F－、S2－、HSO3－、AlO2－、PO43－、HS－、H2PO4－、CO32－、SiO32－等。
(3)强碱中不共存的离子有：氢离子和弱碱的阳离子，如：NH4＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等以及弱酸的酸式酸根，如：HCO3－、HSO3－、HPO42－、HS－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3＋与S2－、I－； MnO4－与S2－、I－、SO32－、Fe2＋；H＋和NO3－与S2－、I－、Fe2＋等。
(5)有色离子不能存在于无色透明溶液中。Fe3＋黄色，Fe2＋浅绿色，Cu2＋蓝色，MnO4－紫红色
（七）氧化还原反应
原理分析
氧化剂(氧化性) + 还原剂(还原性) = 还原产物 + 氧化产物
几条简单规律
守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。
强弱律——具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。即：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。邻位转化率。同种元素：只靠拢，不相交，相邻价态不反应。
难易律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。
（八）化学反应的分类
练 习
选择题（只有1个正确答案）
1．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
7．必须加入还原剂才能实现的反应是
A．KMnO4 → O2 B．Fe3＋ → Fe2＋ C．S → SO2 D．CO32- → CO2
8．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．MnO4(、K+、I(、H+ D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
10． (2006北京理综，8)．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
11．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2(
13．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
A．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2 H2O B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl( C． K+和SO42- D． Ag+和NO3(
15．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl(浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(浓度相等的是
A． 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．50 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C． 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
16．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
17．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
18．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
19．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
20． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
21．属于氧化还原反应的离子方程式的是
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl(
C．HCO3(＋Ｈ+ ＝ CO2(＋H2O D．OH(＋H+ ＝ H2O
22．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
23．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
24．下列反应中氯元素被氧化的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
25．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
26．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
参 考 答 案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．A 6．C 7．B 8．C 9．C 10．A 11．B 12．A 13．C 14．A 15．C 16．C
17．D 18．B 19．D 20．A 21．B 22．A 23．B 24．C 25．B 26．A

展开更多......

收起↑