资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
2009届新课标人教版高三化学第一轮复习全套课时练习
第一讲 镁和铝 镁的化合物
班级 学号 姓名 等第 .
1.镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 ( )
①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水 ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液 ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 ④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液
A.① ② B.③ C.④ D.全部
2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 ( )
A.1∶1 B.9∶8 C.3∶4 D.4∶3
3.下列说法正确的是 ( )
A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物
D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸
4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 ( )
A．铝是还原剂 B.H2O是氧化剂C.NaOH与H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物
5. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( )
A.K+、Cu2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl-
C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-
6．下列各金属的混合物2．5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2．24 L，其中可能的是 ( )
A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe
7．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200ml 1.00mol/L的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结束后，天平仍保持平衡的是 ( )
A．8g Mg和8g Zn B．1g Mg和1g Zn
C．0.1mol Mg和0.1mol Zn D．6.5g Mg和0.1mol Zn
8.向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3
(e)MgS反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是 ( )
A.(a)(c) B.(a)(b) C.(c)(e) D.(b)(d)
9. 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 ( )
　 A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡C.氧化镁、盐酸 D.溴化亚铁、氯水
★10. 右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 ( )
A．Mg、Al均过量
B．Mg、Al都恰好与酸完全反应
C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应
D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应
11.请完成下表：
Mg Al
在周期表中的位置
原子结构示意图
电子排布式
轨道表示式
原子半径 Mg Al
电负性 Mg Al
跟O2及其它非金属反应
跟某些氧化物
跟水反应
跟酸的反应
跟碱反应
12. 某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：
第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。
第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。
13. 工业上用海水提镁的工艺流程如下：
(1)请写出上述流程中有关反应的方程式:
(2)试讨论回答: 为什么不是直接往海水中加入沉淀剂 为什么选用碱作为沉淀剂 为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁
第二讲 铝的化合物
班级 学号 姓名 等第 .
1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ( )
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
2.向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ( )
①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b)mol
A.①②④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤
3.下列操作可得到纯净Al2O3的是 ( )
A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧
4.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )
A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B.溶液最后一定澄清，且有气体放出
C.一定有气体放出 D.一定无气体放出
5. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后，不会产生沉淀的是 ( )
A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4
6．高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。已知某金属的化合物熔体属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是 ( )
A．氧化镁耐火砖 B．氧化铜耐火砖 C．氧化铝耐火砖 D．石墨耐火砖
7．只用下列一种试剂,就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
8．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO+2H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH
C．往Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3·H2O==NH+AlO+2H2O
D．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ：AlO+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO
9.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为
若要得到等量的Al(OH)3，则 ( )
A.三者消耗的原料相等 B.乙消耗的原料最少
C.甲消耗的原料少 D.丙消耗的原料最少
★10. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是 ( )
A. 向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4
B. 向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液 C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液 D. 向AlCl3溶液滴加过量氨水
11.请完成下列空白:(1)氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的_______。 Al2O3与强酸反应的离子方程式：____________________________。 Al2O3与强碱反应的离子方程式：______________________。
(2)氢氧化铝[Al(OH)3]：_______色______状物，是典型的__________。氢氧化铝的电离方程式：_____________________________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_________________。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式____________________________。
(3)十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______；明矾能够净水，其离子方程式为__________________________________。
12.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
⑴ 混合物中NaOH的质量为 ，
⑵ 混合物中AlCl3质量为 ，
⑶ 混合物中MgCl2质量为 ，
⑷ P点表示盐酸的体积是 。
★13.有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是A1Cl3溶液和 NaOH溶液。现做如下实验：①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应产生1．56 g沉淀；②若取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1．56 g沉淀；③若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。试通过计算和推理判断：甲溶液为______溶液，甲溶液的物质的量浓度为______，乙溶液的物质的量浓度为______。
第三讲 铁及其化合物
班级 学号 姓名 等第 .
1.下列关于铁的叙述中，正确的是 ( )
A．纯铁是黑褐色的金属 B．钢和生铁的主要成分都是铁
C．铁在干燥的空气中能生锈 D．铁锈对铁制品有保护作用
2.铁在氧气中燃烧的产物是　　　 　 ( )
A.FeO B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4
3.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有 ( )
A．Al2S3 B．FeCl2 C．Cu2S D．Mg3N2
4.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是 ( )
A.硫 B．盐酸 C．氯气 D．硫酸铜溶液
5.(05惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是　 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3C
6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是 ( )
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( )
A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 ( )
A． B． C． D．
9.下列叙述正确的是 ( )
A．Fe与卤素反应的产物都是FeX3 B．Fe(OH)3不能通过化合反应制得
C．Fe与水蒸气反应可制得Fe3O4 D．Fe在空气中燃烧生成Fe2O3
10.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是 ( )
A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5
★11. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是 ( )
A.2.24升气体的质量肯定是3.4克 B.原混合物的质量不可能大于8.8克
C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D.原混合物中一定含有5.6克铁
12.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
　方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的
NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH
溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由
是_________。
　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是_________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。
13.(1)14克铁与氯气化合生成40.6克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式为 。(2)若14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方程式是 。
(3)金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是 。若把Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为 。
14.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气 ②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D ③C能与NaOH溶液反应放出氢气 ④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。
⑴由此判断A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符号）。
⑵写出上述②③反应的离子方程式：
② ③ 。
★15.a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO）
(1)当a=0.15时，产物n (Fe2+) =　　　 mol,n(Fe3+) = 　　　mol
(2)当a=0.25时，产物n (Fe2+) =　　　 mol, n(Fe3+) = 　　　mol
(3)当生成0.2 mol的NO时，a取何值　　　　　　　　　。
第四讲 铁盐的性质
班级 学号 姓名 等第 .
1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )
　A.硫酸　　　 B.氯水 　　C.硝酸锌 　　　D.氯化铜
2.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B．金属钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D．氯化铁溶液中加过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓
3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别
A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3
4.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是 ( )
A．SO2 B．SO42- C．Fe3+ D．HNO3
5.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是 ( )
A．溶液的颜色变得更绿 B．溶液中出现白色沉淀
C．溶液颜色由绿变黄 D．上述现象均不可能出现
6.用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 ( )
A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
7.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 ( )
A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中 B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C.FeO放入稀HNO3中 D.Fe放入HNO3溶液中
8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
★9.将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )
A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4
10. Ｘ、Ｙ、Ｚ为常见的三种单质，常温下Ｘ是固体，Ｙ是液体，Z是无色气体。其反应关系如图所示，其中Ｂ的溶液显强酸性。
请回答下列问题：
(1)根据上述关系，确定Ｘ、Ｙ、Ｚ的化学
式：Ｘ_______，Ｙ______，Ｚ___________。
(2)Ｙ元素在元素周期表中的位置为___________。
(3)写出Ａ溶于水后加入Ｘ的离子方程式___________。
(4)写出Ｃ的溶液中通入过量氯气的离子方程式___________。
11. 铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应用。
(1)在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理：________________________________________________。
(2)铁粉也可作化学反应的催化剂。以铁为催化剂制溴苯的化学方程式是________________________________________________；在高温高压下以铁为催化剂合成氨气的化学反应方程式是___________________________。
(3)铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，测定步骤如下：
①将补铁剂中的Fe2＋用H2O2氧化成Fe3＋。根据你所学过的知识，写出检验Fe3＋的化学试剂和实验现象。_____________________________________
②将Fe3＋用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式：
_____________________________________
③最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质量，即可测定出补铁剂中铁的含量。
12.对某铁的氯化物进行如下图所示的实验
⑴甲中现象 ，第一步反应的离子方程式是 第二步化学方程式是 。
⑵乙中现象 ，离子方程式是 。
⑶丙中现象 ，离子方程式是 。
⑷丁中现象 ，离子方程式是 。
⑸戊中现象 ，离子方程式是 。
★13.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________。
实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_______________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是______________________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
第五讲 金属的冶炼
班级 学号 姓名 等第 .
1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价均不同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
2.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是 ( )
A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe
3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 ( )
A.加热Al2O3 B.加热CaCO3 C.电解熔融NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热
4.铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质( )
A.金属性和非金属性 B.导电性
C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量热
5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )
A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑
6. 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是 ( )
　A.Rb比Mg金属性强
　B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动
　C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱
D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱
7.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是 ( )
A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原于多
C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
8.冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法（或H2或CO法）；c活泼金属置换法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜；现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是 ( )
A （1）用a B （2）用b C （3）用c D （4）用d
★9.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。
（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是 ( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是 ( )
A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解法冶炼金属要消耗大量电能
10.请完成下列空白:
(1)金属冶炼是指把金属从 中提炼出来的过程；是利用 反应原理在一定条件下用 法把金属离子 成金属单质。
(2)冶炼的步骤： 、 、 。
(3)冶炼方法：
活泼金属Na、Mg、Al等 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag
冶炼法
实例
11. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2价。①在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式 。②铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。 试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
③新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式
。
★12.工业上常用Na制备钛、锆、铌、钽等。如制钛，常用如下反应步骤；
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应式为：FeTiO3+3 H2SO4＝FeSO4+Ti(SO4)2 +3H2O。
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能是
A．防止Fe2+被氧化 B．防止Ti(SO4)2水解
C．减少FeSO4·7H2O的溶解量 D．减少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2加热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是
。
(3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为： 。
(4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为 ，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是 。
★13.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程：根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
参考答案：
第一讲 镁和铝 镁的化合物
1、C、2、C、3、C、4、CD、5、AC、6、B、7、AD、8、D、9、D、10、AC
第二讲 铝的化合物
1、D、2、B、3、C、4、C、5、C、6、C、7、A、8、C、9、D、10、AB
12、1．8g、0。67g、0。95g、90mL
13、0.5mol/l 0.5mol/l
第三讲 铁及其化合物
1、B、2、D、3、B、4、C、5、C、6、C、7、A、8、B、9、C、10、CD、11、D、
15、0、0.15mol、0.15mol、0.1mol、0.3mol
第四讲 铁盐的性质
1、BC、2、D、3、A、4、CD、5、C、6、BC、7、C、8、B、9、D、10、D
第五讲 金属的冶炼
1、B、2、A、3、C、4、D、5、B、6、B、7、D、8、B、9、C、10、C、
12、B
13、(1)Cu；Fe(顺序可交换)
(3)
编号 实验操作 预期现象和结论
① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。 样品部分溶解，并有气体放出。
② 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。
③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁。
④ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
第六讲 无机非金属材料的主角—硅
（ ）1、下列说法正确的是
A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品； D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
（ ）2、熔融烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C. 铁坩埚 D.陶瓷坩埚
（ ）3、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为
A. ＋2，＋3 B. ＋3，＋2 C. ＋2，＋2 D. ＋3，＋3
（ ）4、下列说法中，错误的是( )
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（ ）5、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3 ②K2CO3 ③SiO2杂质的判断正确的是
A.肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含②
C.肯定含②③，不含① D.肯定含②③，可能含①
（ ）6、CO2通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是
A．CaCl2和Ba(NO3)2的混合液 B．BaCl2和NaOH的混合液
C．Na2CO3饱和溶液 D．水玻璃（硅酸钠溶液）
（ ）7、下列说法正确的是（N A表示阿佛加德罗常数）
A. 常温下常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B. 7. 95gCuO被CO完全还原，转移的电子数为0.2NA
C. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键
（ ）8、关于硅的下列叙述中，不正确的是
A．在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在
B．在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子
C．常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应
D．在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应
（ ）9、把xmol CO2通入含ymol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述不正确的 A．当x≤y时，生成100xg沉淀 B．当 y＜x时，生成100yg沉淀
C．当y＜x＜2y时，生成100(2y－x)g沉淀 D．当2y≤x时，生成的沉淀全溶解
（ ）10、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是
① 物质的量之比为2∶1；② 物质的量之比为3∶1；③ 质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
11、（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物写在后，低价要前，高价在后，H2O一般在最后）。
①镁橄榄石（Mg2SiO4） ，
②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4] 。
（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式，请继续改写以下物质：
HNO3 ；HCOOH ；KAl(SO4)2·12H2O 。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为 ，HCOOH与浓硫酸反应可制得 气体。
（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8。它可以看做是FeCl2·2FeCl3，类似地，碘与铁在一定条件下得到Fe3I8，则它可以看做是 。
（4）在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有CO和CO2等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。
①在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式 。
②工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（CO、CO2）。其方法是：一定温度下，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式 。
12、将W g木炭与同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为，高温下容器中木炭与均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为，试求：
（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
13、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
④CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为
第七讲 碳族元素
( )1、(2007年高考上海卷)目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是
①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
( )2、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此判断以下叙述正确的是
A.铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl4
B.PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2O
C.PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加少量金属铅
D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型
( )3、(2007年高考海南)下列物质中，不含有硅酸盐的是
(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥
（ ）4、PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色的PbO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断错误的是
A．PbO2具有氧化性 B．白色不溶物为PbSO3
C．白色不溶物为PbSO4 D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物
（ ）5、有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g白色沉淀，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液 100mL完全反应，该碱溶液的可能组成为
A．NaOH、Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．只含NaHCO3 D．只含Na2CO3
（ ）6、下列说法正确的是
A．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水，说明碳酸的酸性比硅酸强
B．高温时发生反应：Na2CO3+SiO2==== Na2SiO3+CO2↑，说明硅酸的酸性比碳酸强
C．碳酸比硅酸受热易分解，说明碳酸的酸性比硅酸强
D．将CO2通入Na2SiO3水溶液中有白色胶状沉淀析出，说明碳酸的酸性比硅酸强
（ ）7、某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是
A．SiO32-、NO3- B．SiO32-、S2- C．AlO2-、NO3- D．S2-、NO3-
（ ）8、把9.2gNa和4.2gSi同时投入适量的水中，在标准状况下产生H2的体积是
A．2.8L B．5.6L C．11.2L D．22.4L
（ ）9、“9·11”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，容易使石棉吸入者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值分别
A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，5
（ ）10、碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温下进行，在合成它们的过程中必须注意
A．通入足量氧气 B．避免与氧气接触 C．通入少量氯气 D．通入少量氧气
（ ）11、在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是
A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－) D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
12、(2007年高考理综上海卷)合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。
(1)在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是( )
(A)将干冰放入冰箱 (B)让干冰在通风处自然升华
(C)直接将干冰倒入下水道 (D)用手取干冰扔入废物箱
(2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是________________________________________________________；能防止火灾的原因是______________________________________________________________________。
(3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_________________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的___________________。
13、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是 _______________________________________________，操作方法为______________________________________________。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
第八讲富集在海水中的元素----氯
（ ）1．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为
A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5
（ ）2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
（ ）3．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D． 等于0.6mol
（ ）4．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是
A．Na2CO3 B．NaOH C．CuSO4 D．Na2SO3
（ ）5．在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为
A．1∶1 B．≥1∶1 C．≤1∶1 D．任意比
（ ）6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
（ ）7．浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO2)+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO2；②HCl；③H2O(气)；④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（ ）8．向含下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．②⑦ B．②④⑥⑦ C．② D．②⑧
（ ）9．在中加入浓盐酸产生黄绿色气体，在中加入稀产生无色气体，下列对、的叙述中错误的是
A．将、分别通入品红溶液中，均使品红褪色
B．将少量、分别通入氢硫酸中，只有能使之产生沉淀
C．等物质的量的、同时通入品红溶液中，品红不褪色
D．等物质的量的、同时通入溶液中，无沉淀产生
（ ）10．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是
11．氰(CN)2与硫氰(SCN)2的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl－(1)(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：
。
(3)硫氰酸（化学式为HSCN）有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知硫氰酸中的碳、氮、氧原子在一条直线上，H，S，C，N的化合价分别为+1，-2，+4，-3，则硫氰酸的结构式为 或 。
(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明 。
12.（1）过量的镁粉撒入浓溴水中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为（标出电子转移的方向和数目） ，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）已知氧化性BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到的现象是 ，写出有关的离子方程式 。
13． 、时，将气体溶于BL水中，形成了密度为的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为。用含字母的代数式表示：
（1）盐酸中的物质的量浓度。
（2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反应，在、时可产生多少升氢气？
第九讲卤族元素 从海洋中提纯溴和碘
（ ）1．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 A.下层为紫红色溶液 B．上层为紫红色溶液
C．下层为橙红色溶液 D．上层为橙红色溶液
( )2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D. 1/4
( )3．关于卤素的下列叙述正确的是
A．卤素只以化合态存在于自然界中 B．随核电荷数增加，单质溶沸点升高
C．随核电荷数增加，单质氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式表示
( )4．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 （ ）
A． NaCN 和AgCN都易溶于水 B．HCl和HCN都易形成白雾 C．MnO2可与HCN反应生成（CN）D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O
( )5．泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是
A．ICN不能和NaOH溶液反应 B．ICN是一种共价化合物
C．将ICN加入到氯水中可生成I2 D． ICN的晶体是离子晶体
( )6．浓度为0.5moL·L－1的盐酸VL，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是
A、加入0.125VL 5moL·L－1的盐酸 B、通入标准状况下的HCl气体11.2L
C、溶液加热浓缩至0.5VL D、加入10moL·L－1的盐酸0.1VL，再将溶液稀释至1.5VL.
( )7．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是
A．砹在常温下是白色固体 B．很稳定，熔点高
C．砹易溶于水水难溶于四氯化碳 D．既不溶于水，也不溶于稀硝酸
( )8．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 (为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A. 、、 B．、、 C．、、 D．、、
( )9．某金属元素A最高正化合物为+n,A的最高价氯化物的相对分子质量为M，其相同价态氧化物的相对分子质量为N，那么n、M、N三者可能符合的关系是
A． B． C． D．
( )10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是
A．I2O4 强氧化性 B．I3O5 强还原性 C．I4O9 强氧化性 D．I4O7 强还原性
11． 2003年10月14日，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为66．7％，不合格主要原因是碘含量不足。
(1)食盐中碘主要存在于______中 A．I2 B．KIO3 C．KI D．NaIO3
(2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为40—50mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝色，再加0．015mol·L—1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．mL时，蓝色刚好褪去。有关反应如下： IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
请回答：①在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为________________。
②通过计算判断碘盐是否合格
12．海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：
（1） 通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。
（2） 用Na2CO3溶液吸收溴（其中有的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。
（3） 向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
（4） 得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再加入FeBr2除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第二步反应的化学方程式 ______________________________________
第三步反应中氧化剂的化学式是 ___________________
13．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：
（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的是 。
（2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式为 。
（3）第Ⅴ步实验操作的名称是 ，第Ⅵ步操作的名称是 。
（4)碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 。
（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。
14．在1.00L1.00mol/LFeBr2溶液中通入一定量的氯气，反应后溶液中的溴离子有2/3被氧化，试求通入氯气的体积（标准状态下）。
第十讲 硫和氮的氧化物
( )1．把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是　　
A．Ba(NO3)2，HCl 　　 B．BaCl2，NaCl
C．NH3·H2O，CaCl2 　 D．MgCl2，(NH4)2SO4
（ ）2．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
（ ） 3．下列气体中，无色无味的是 A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
（ ）4.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
（ ）5．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
（ ）6．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
（ ）7．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
（ ）8．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
（ ）9．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
（ ）10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
（ ）11．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
12．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
13.利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2) ，
化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO2) ，
化学方程式 。
14.一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在______________，一定不存在_______________，可能存在_________ 。
15．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。
第十一讲 环境保护与绿色化学
（ ） 1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
（ ）2.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是
A、处理废弃物 B、杜绝污染源 C、禁食有毒物 D、制度治污规章制度
( )3．紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
( )4．下列所述情况可能引起水污染的是
①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。
③海上油轮石油泄漏。④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A．只有①② 　　 B．只有①④ C．只有②④ 　　 D．①②③④
（ ）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是
A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②
（ ）6.下列关于酸雨的论述中，不正确的是：
A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小
C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。
（ ）7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
（　 　）8. 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
　A．0.045mol·L－1　B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1　　　　D．0.030mol·L－1
9．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____ _______________。
　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_____ ___（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____ ___。
　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 简述其理由。
10.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
11.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3 。
第十二讲 硫酸专题
班级 姓名 学号 成绩
1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （ ）
A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl
2．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是 （ ）
①100mL量筒 ②10mL 量筒③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．②⑥⑤⑦⑥ B．④⑥③⑦⑤⑥ C．②⑥③⑦⑤⑥ D．①⑥③⑤⑥⑦
3．若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 （ ）
A．先用NaOH中和，再用水洗 B．用纱布擦净后涂油
C．用大量水冲洗 D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
4．在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等　 （　 ）
A.0.0075 mol/L　　　B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L　　　　D.0.08 mol/L
5．常温下，能盛放在铁容器里的物质是 （ ）
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
6．等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为 （ ）
A．1:2:3　 B．3:2:1　 C．6:3:2　 D．2:3:6
7．向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．大于0.90 mol D．在0.45 mol和0.90 mol之间
8．下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 （ ）
A．常温下可使某些金属钝化 B．具有脱水性，故能作干燥剂
C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D．溶于水放出大量的热
9．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 （ ）
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
10．某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能 （ ）
A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
11．将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：
①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。
（2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。
（4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。
（6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
变化编号 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
性质编号
12．写出下列反应的化学方程式
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：
（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：
13．根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。
（1）A是 ，B是 。（写化学式）
（2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式： 。
14．由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（1－3a％），则其中硫元素的质量分数为___________。
★15．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是
（3）判断操作③是否完成的方法是
（4）判断沉淀是否洗净的方法是
（5）Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)
第十三讲 硝酸专题
班级 姓名 学号 成绩
1．下列试剂① 浓氨水 ② 氯水 ③ 硝酸银 ④ 浓硝酸 ⑤ 浓盐酸 ⑥ 溴化银，其中必须
用棕色瓶装的是 （ ）
A．全部 B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥
2．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应. （ ）
1 3H2S + 2HNO3 = 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
2 H2S + 2HNO3 = S↓+ 2NO2↑+ 2H2O
3 4H2S + 2HNO3 = 4S↓+ NH4NO3 + 3H2O
4 5H2S + 2HNO3 = 5S↓+ N2↑+ 6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是
A．①②③④ B．②①④③ C．②①③④ D．④③②①
3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制
氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ）
A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白
4．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过
对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是 （ ）
A．NaCl B．NaNO2 C．NaNO3 D．BaSO4
5．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是（ ）
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→ C．NH3+O2 → D．NO2+H2O→
6．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸与Na2S反应制得H2S
D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
7．下列各组微粒在溶液中大量共存的 （ ）
A．H+、Na+、OH—、Cl— B．NO3—、SO32—、Na+、K+
C．NO3—、SO32—、H+、NH4+ D．PO43—、S2—、Na+、K+
8．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ）
A．FeO + HNO3 B．C + HNO3 C．Cu + HNO3 D．CuO + HNO3
9．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ）
A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色
10．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是 （ ）
A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
B．RO3－中R的化合价与NO3－中的N的化合价相等
C．RO3－和NO3－只能被还原，不能被氧化
D．R和N为同族元素
11．将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________
12． A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；
C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化
学方程式________________________________________
（2）若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式
________________________________________________
13．以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。
（1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法
① ②
③ ④ ；
（2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适宜的方法是
A．① B．② C．③ D．④
14．现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性，方法是____________________________。
②打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到_____________为止。
③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到_________________现象时，立即停止加热。
（2）记录描述观察到的实验现象：
①可在U型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在____________时反应也可自行停止。
②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_____________________。
以上现象说明_____________________________________。
15．在500ｍL0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.
（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（3）NO3-的物质的量浓度是多少
（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
第十四讲 氨气专题
班级 姓名 学号 成绩
1．下列物质不与氨反应的是 ( )
A．H2SO4 B．HCl气体
C．NaOH D．H2O
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( )
A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl
C． CO2、NO、O2 D．H2S、O2、SO2
3．下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )
A．浓H2SO4 B．碱石灰
C． P2O5 D．无水CaCl2
4．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是 ( )
A．NH3和HCl B．N2和O2
C．H2S和SO2 D．H2和CO2
5．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 （ ）?A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2?
6．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ）? A. 很易液化 B. 比空气轻?
C. 极易溶于水 D. 能跟水起反应?
7．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是 （ ）
A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3
8．氨水呈弱碱性的主要原因是 ( )
A．通常情况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O能电离出少量OH-
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
9．在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是 （ ）
A. 含有1 mol NH3分子?B. 含NH3和NH之和为1 mol?
C. 含NH3·H2O 1 mol?D. 含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol
10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )
A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定
11．已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( )
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
12．有关氨的说法不正确的是 （ ）
A．分子是4核10电子，三角锥型，具有还原性
B．氨极易溶于水，可做喷泉实验
C．氨气易液化，液氨用作致冷剂
D．氨气可用无水氯化钙干燥
二、填空题
13．写出下列化学反应的离子方程式：
⑴在氯化铝溶液中加入足量的氨水______________________________
⑵在硝酸银溶液中加入少量的氨水___________________________________
⑶在硝酸银溶液中加入过量的氨水________________________________。
14．某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______ ；该元素的气态氢化物的催化氧化反应的化学方程式 。
15．氨气溶于水可用化学方程式_________ __________________表示。实验室里的氨水应放在_________。
16．有一种无色混合气体可能含有ＣＨ4、ＮＨ3、Ｈ2、ＣＯ、ＣＯ2和ＨＣl气体。依次
进行如下实验：①此混合气体通过浓Ｈ２ＳＯ４，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。
(1)根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是___________。
(2)根据实验③，可推断混合气体中没有________，原因是____________。
(3)混合气体中肯定有___________。
(4)上述实验__________(填 “有”或 “没有”)不能肯定或否定的气体。若有，则是_________气体。
17．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：
_________________________________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
__________________________________________________。
18．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)收集氨气应使用 法，
要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
第十五讲 铵盐专题
班级 姓名 学号 成绩
1．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 ( )
A.加入氢氧化钠 B.加入AgNO3溶液
C.加热法 D.加入一种合适的酸
2．检验氨气可选用的试纸是 （ ）
　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸
　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸
3．将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 ( )
A.NH3，O2 B.H2O，O2 C.CO2，O2 D.O2
4．NH4H与水可以反应生成H2，以下说法正确的是 ( )
A.H－离子半径比Li＋离子半径小
B.NH4H与水反应生成两种可燃性气体
C.NH4H是离子化合物 D.NH4H的水溶液呈酸性
5．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可以产生大量的白烟，则白烟是下列什么物质 （ ）
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
A B C D
7．下列关于铵盐的叙述中正确的是 ( )
A．只含有离子键，所以都是离子化合物 B受热都能分解出氨气
C．都易溶于水 D．都可以与碱反应放出氨气
8．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )
A．K+、Na+、HSO3-、C1- B．Na+、Ba2+、A1O2-、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3- D．K+、Na+、ClO-、S2-
9．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：
2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
10．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 ( )
A．碳酸氢铵和硝酸铵 B．碳酸铵和硝酸铵 C．氯化铵和碳酸氢铵 D．氯化铵和碳酸铵
11．写出NH4C1水解反应的离子方程式：
12．可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1，该试剂为 。
13．某种常见的白色晶体Ａ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体Ｂ；将Ｂ通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在Ａ的水溶液中加入氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀Ｃ和无色气体Ｄ；Ｄ可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体Ａ，可生成水、Ｂ和Ｄ，而且Ｂ和Ｄ的物质的量之比为１∶１。根据以上事实，可以判断出Ａ是_______，B是_________，C是_______。加热固体Ａ生成水、Ｂ和Ｄ的化学方程式是_______________。
14．A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底 烧瓶收集干燥的B。按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝 色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是 。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是 ，收集气体B的方法是 。
(3)收集气体C的方法是 。
15．氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向)填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲 乙 .
⑵ 具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)
★16．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，
下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，
生成气体的体积（标准状况）为 L。（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体
混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。
参考答案
第六讲无机非金属材料的主角—硅
A C A A B A 、AC、 AD、 B 、C
11、（1）①2MgO·SiO2 ②Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）N2O3·H2O；CO·H2O；Al2O3·K2O·4SO3·24H2O；N2O5；CO
（3）3FeI2·I2
（4）①CO+[Ag(NH3)2]OH=NH4HCO4+3NH3+2Ag↓
②CO+3H2 CH4+H2O
③ CA 12、（1） （2）；
13、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn
（3）①直线型 共价键（或σ键与π键）
②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
共价键（或σ键）
③熔融时能导电、较高的熔点 （4）配位键
第七讲 碳族元素
1、B、2、B、3、B、4、B、5、B、6、D、7、D、8、C、9、B、10、B、11、C
12、(1)B。 (2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力； 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。 (3)反应速率； 降解或分解。
13、⑴赶跑装置中的CO2和H2O；打开a，关闭b，慢慢通入空气
⑵碱石灰，无水CaCl2，碱石灰
⑶偏低，无影响，偏低
⑷42m2/11w
第八讲富集在海水中的元素—氯
D AD C C B D A D BD B
11.（1）(CN)2+2KOH=KCNO+KCN+H2O
（2）2SCN－+(CN)2=(SCN)2+2CN－
（3）H—S—CN，S=C=N—H
（4）硫氢酸是一种低沸点酸。
12.(1)溴水的颜色浅最后呈无色，同时有少量气泡冒出；
有浅黄色沉淀生成；MgBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Mg(NO3)2。
(2)溶液先变黄后褪成无色；Cl2+2I- 2Cl-+I2 5Cl2+I2+ 6H2O 12H++2IO3-+10Cl-.
13. ⑴ ⑵
第九讲卤族元素 从海水中提取纯溴和碘
1-10 A、 D、 AB 、A 、B、 D、 D、 B 、AB 、C
11．(1)B (2) ①5：1 ②KIO3→6Na2S2O3 含KIO3：
0．015 mol／L×18.00mL×l0－3L／mL××214g/mL××103mg/g==45mg。该食盐合格。
12、0.09% ，
，
13．（1）防止浓缩时I2的挥发 （2）2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2↓+2NaCl
（3）加热 萃取 （4）CCl4的密度比水大 太空中没有重力作用
（5）蒸馏
14. 26.13L
第十讲硫和氮的氧化物
1、A、2、B、3、D、4、D、5、AC、6、D、7、BD、8、C、9、A、10、BC、11、B、
12. 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
13．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO3＋2NaHSO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
14、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。
15．(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。
第十一讲环境保护与绿色化学
1、B、2、B、3、D、4、D、5、A、6、B、7、C、8A
9. ①2SO2＋O2=2SO3 ; SO3＋H2O＝H2SO4②小，C ③不可取
10(1) C(2) CO +NO= N2 +CO2 ; (3) 2SO2＋O2=2SO3 ; SO3＋H2O＝H2SO4(4) ABD
11. (1)A(2)Cu+ +NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O
(3)3NO=N2O+NO2 (4)2NO2=N2O4
第十二讲 硫酸专题
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C C A BC CD BD
4.析：从反应Br2+ SO2+ 2H2O ==2HBr + H2SO4 可知，H2SO3 的还原性比Br- 强，故通入的Cl2 先与H2SO3 反应: Cl2+H2SO3+ H2O ==2HCl+H2SO4 ,然后再与 Br- 反应: Cl2+2Br- ==2Cl- +Br2
设 H2SO3 的物质的量为x,根据题意,有:
x + · X==0.01 mol ，解之x==0.008 mol
则原溶液中H2SO3和HBr 的浓度为 ==0.08 mol/L。
故答案选D。
二、填空、简答和计算
11．
变化编号 (1) (2) (3) (4) (5) (6)
性质编号 ①⑤ ③ ② ⑤ ④ ①
12．略
13．（1）SO2，Cl2；（2）SO2 + Cl2+ 2H2O=4H++ 2Cl-+ SO42- 。
14．解析： Fe2(SO4)3和FeSO4中，S原子和O原子的物质
的量之比为1：4，质量之比为32：（16×4）＝1：2
所以混合物中硫、氧元素质量分数为：
1－Fe％＝1－（－3a％）＝3a％
所以其中硫元素的质量分数为：1/3×3a％＝
15．（1）防止BaSO3生成。
（2）使SO42-完全转化为BaSO4。
（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。
（4）取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。
（5）Na2SO3%=［(233W2-142W2)/233W1］×100%
第十三讲 硝酸专题
硝酸参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D B C D BD AC D AB
二、填空题
11、NO；3Cu + 8H+ +2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）
12、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O
　　　　⑵　2H2S＋3O22SO2＋2H2O　）
13、①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Cu（NO3）2
④2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3= Cu（NO3）2+H2O D
14、
(1)①关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。
②U型管短管一端没有泡
③铜丝上有气泡
（2）①无；NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触②U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。
15、（1）0．448L；（2）0.04mol/L－　（3）0.16mol/L－　（4）400ｍL　　
16、解析：，
气体的物质的量
第十四讲 氨气专题
1C 2B 3B 4A 5B 6C 7C 8B 9D 10C 11C 12D
13略 14 NH3+HNO3====NH4NO3 4NH3+5O24NO+6H2O
15 NH3+H2ONH3·H2ONH+OH－ 棕色瓶、低温环
16（1）NH３ 混合气体可能有的气体中只有NH３能被浓H２SO４吸收
　　　（2）H２和CH4　　H２和CH４燃烧产物中有Ｈ２Ｏ，而无水ＣuSＯ４未变色
　　　（3）CO、HCl　 （4）有 CO2
17（1）稀氨水和酚酞
稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
（2）溶有SO2的品红, SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
18(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3十+CaCl2+2H2O
(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
19解：1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol-1（1分）
其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol-1（1分）
1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1
（1分）
其体积为：[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1（2分）
=378
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。（2分）
若直接列出总式，同样给分。
第十五讲 铵盐专题
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C A AC CD B B D
11略
12答：Ba(OH)2
13答案:NH4HCO3　CO2　BaCO3 NH4HCO3====NH3↑＋CO2↑＋Ｈ2O
14答案：(1)NH4C1 (2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂) 向下排气法(3)向上排气法
15答案：(1)甲不能,乙能 (2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.
16答案：(1) c（NaOH）=5mol/L (2)15.68L

展开更多......

收起↑