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元素化合物知识要点
一、空气和氧气、水和氢气
空气
组成（体积分数）：氮气（78%或4/5）
氧气（21%或1/5）
稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）
二氧化碳(0.03%)
其他气体和杂质(0.03%)
空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡
证明空气成分的演示实验:红磷在水面上的钟罩内燃烧
造成空气污染的原因:粉尘和有害气体(CO,NO2,SO2等)
水:
存在:覆盖了地壳表面3/4
动植物体内
淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染
造成水污染的原因:工业”三废”的任意排放
农药,化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
组成:电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:8
物理性质:无色无味液体,0℃结冰,100℃沸腾(101kPa时)
4℃时具有最大密度,冰的密度比水小
化学性质:通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2)
水+大多数酸性氧化物 含氧酸
水+少数碱性氧化物 可溶性碱
作用:生物,工业和农业的命脉
氧气:
存在:空气中.水中溶有微量可供水中生物生存
物理性质:无色(固体,液体淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大
化学性质(较活泼):O2+非金属单质 非金属氧化物
O2+金属单质 金属氧化物
O2+有机物 二氧化碳+水(完全燃烧)
用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),助燃(氧炔焰,炼钢等)
实验室制取原理: 2KClO3 2KCl + 3O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
工业制法:分离液态空气(利用物理变化)
氢气:
物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水
化学性质:常温下稳定
可燃性: 2H2+O2 2H2O (不纯时点燃会爆炸)
还原性:H2+金属氧化物 金属单质+水
用途:填充探空气球
作还原剂:冶炼金属或一些非金属
化工原料:生产盐酸,氨气等
实验室制取原理: Zn + H2SO4ZnSO4 + H2
工业制法:以水,天然气(主要成分为CH4)水煤气(主要成分为CO和H2)为原料来制取
几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较
反应物 火焰或光 生成物 化学方程式
镁在空气中燃烧 耀眼的强光并放热 白色固体 2Mg+O2 2MgO
铁在氧气中燃烧 火星四射并放热 黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
木炭在氧气中燃烧 白光并放热 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2
硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧 明亮蓝紫色火焰淡蓝色火焰并放热 有刺激性气味的有毒气体 S + O2SO2
磷在氧气中燃烧 火焰黄色并放热 大量白烟 4P+ 5O22P2O5
石蜡在氧气中燃烧 白光并放热 水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
氢气在空气中燃烧 淡蓝色火焰并放热 水珠附在烧杯壁上 2H2+O2 2H2O
CO在空气中燃烧 蓝色火焰并放热 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO + O2 2CO2
CH4在空气中燃烧 蓝色火焰并放热 水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2CO2+2H2O
1．空气。空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。
2．水。电解水的实验现象以及由此得出的结论，常以选择或填空方式考查，有关水资源的利用、保护和开发，是开放性简答题的命题热点，
3．氧气。物质的燃烧现象、氧气的性质用途以及实验室制取氧气的化学方程式等识记知识在各种题型种都时常出现；结合重大失火事件讨论失火的原因一般以简答形式命题。
4．氢气。在选择题或填空题中常出现有关氢气的性质、用途以及实验室制取的化学方程式书写题型；氢气燃烧发热量高并无污染、新能源的开发和利用、庆典活动氢气球的爆炸等，这些人们热衷于讨论的话题也时常出现在中考题中，引导同学们去关心人类共同的话题。
二、碳及碳的化合物
含碳的物质：单质：金刚石，石墨，无定形碳（石墨微晶和少量杂质），C60
氧化物：一氧化碳和二氧化碳
碳酸盐：碳酸钙，碳酸钠等
有机物：甲烷，醋酸，乙醇等
混合物：三大矿物燃料：煤，石油，天然气
碳单质：
物理性质：金刚石：无色透明正八面体，硬度最大，光泽好
石墨：深灰色金属光泽，细鳞片状，质软，导电性好
无定形碳：木炭和活性炭都有吸附性
用途：金刚石：作装饰品，划玻璃，大理石等，作钻头
石墨：作电极，铅笔芯，润滑剂等
活性炭作防毒面具，焦炭炼钢，炭黑制油墨，油漆等
化学性质：常温下性质稳定：如墨作古代字画至今不褪色
可燃性：C + O2CO2或2C + O22CO
还原性：C+金属氧化物金属+CO2
C + CO2 2CO
小结：金刚石与石墨因碳原子排列不同导致物理性质不同都由碳原子构成的金刚石和石墨化学性质相同分别在纯氧中燃烧能证明金刚石和石墨都是碳单质碳的氧化物：
CO2：
俗称：固体俗称“干冰”
物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水
化学性质：具有与水，与碱反应等酸性氧化物的性质
氧化性：如C + CO2 2CO
一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但无毒
用途：灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等
实验室制取原理：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑
工业制法：高温煅烧石灰石
CO：
物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
化学性质：可燃性：2CO+ O2 2CO2
还原性：CO+金属氧化物金属+CO2
毒性：与血红蛋白结合使其不能与氧结合
用途：冶炼生铁，作燃料
有机物
CH4：存在：天然气，沼气的主要成分，是最简单的有机物
物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水
化学性质：具有可燃性，CH4+2O2CO2+2H2O
乙醇：俗称酒精，化学式，饮用酒中都含有乙醇
甲醇：化学式，有毒，工业酒精中含有少量甲醇
醋酸：无水醋酸又称冰醋酸，学名乙酸，化学式
煤和石油：
组成：都是混合物
煤的主要组成元素是碳
石油的主要组成元素是碳和氢
用途：作燃料（煤，石油，天然气是当今三大矿物燃料）和工业原料（煤是“工业的 粮食”，石油是“工业的血液”）
碳及碳的化合物相互间的转化关系
初中化学常见气体性质比较：
气体 常温 氧化性 还原性 可燃性 毒性 不纯时遇火 检验
O2 较活泼 有 用带火星木条
H2 稳定 有 有 可能爆炸 检验燃烧产物
CO2 较活泼 有 用澄清石灰水
CO 毒性 有 有 有 可能爆炸 检验燃烧产物
CH4 稳定 有 可能爆炸 检验燃烧产物
　　碳及其化合物知识与生活，生产，科技和自然的息息相关，决定了它能以时事，健康，生活或环保等材料为背景的题型出现，从而充分体现中教师是集检测，传授知识和培养正确的思想观点为一体的。本单元知识的考点为：
1．性质和用途的识记，实验室制取CO2的原料和原理等常出现在选择题或填空题中。
2．解释生活现象。如解释用墨作的字画年深日久不褪色，用石灰水粉刷的墙壁变硬，用石灰水为什么能保鲜鸡蛋等一般以填空题或简答题出现。
3．信息给予题或思想观点教育题。如抽烟产生的有毒气体，假酒中毒，新能源的发现和开发，C60和C70的发现，西部开发的西气东输和环境保护等，能以各种题型考查。
三、氧化物,酸,碱,盐
氧化物的性质和制取
2.酸的通性和制取
3．碱的通性和制取
4．盐的性质和制取
常见酸，碱，盐的性质比较：
常见的酸的性质比较：
酸 颜色 气味 挥发性 吸水性脱水性 腐蚀性 在空气中 检验试剂
盐酸 无色 刺激性 有 无 强 白雾，变轻 AgNO3溶液
硝酸 无色 刺激性 有 无 强 白雾，变轻
硫酸 无色 无 无 有 强 变重 BaCl2溶液
常见碱的性质比较：
碱 俗名 色，态 溶解性 在空气中 腐蚀性 电离
氢氧化钠 火碱，烧碱，苛性钠 白色固体 极易溶于水并放热 吸水和CO2反应变重 很强 阴离子全部是OH-
氢气化钙 熟石灰，消石灰 白色粉末 微溶于水 吸CO2变重 有
常见的盐的性质比较：
学名 化学式 俗名 色，态 溶解性 特性
氯化钠 NaCl 食盐 白色晶体 易溶于水 如含氯化钙，氯化镁易潮解
碳酸钠 晶体Na2CO3*10H2O 纯碱 白色固体 易溶于水 溶液显碱性，晶体易风化
碳酸钙 CaCO3 石灰石的成分 白色固体 难溶于水 高温分解
硫酸铜 晶体：CuSO4*5H2O粉末：CuSO4 晶体：胆矾，蓝矾 晶体蓝色，粉末白色 易溶于水（蓝色） 晶体失水变白，见水变易蓝
各类物质的相互关系：
1．常见的几种酸、碱、盐。考查物理性质、化学特性、用途和检验试剂的识记；判断在空气中常见酸、碱、盐的质量或性质变化以及由此决定的贮存方法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体等；都能以选择题或填空题的形式考查。根据物质的特性进行物质的推断。
2．酸、碱、盐的通性。说明同一类物质具有相似的化学性质的原因，判断酸碱指示剂的变色情况，以某物质为例用化学方程式表示一类物质的通性，根据各类物质的通性判断化学反应能否发生，介绍日常生活中的酸、碱、盐变化现象等，能以各种题型进行考查。
3．置换反应和复分解反应的发生条件。选择适当的原料按要求书写化学方程式、判断溶液中物质或离子的共存情况、判断物质的制取或物质间的转化方法是否正确等题型，常以选择题或填空题的形式出现，它全面考查了置换反应和复分解反应发生条件的应用。
4．各类物质的相互关系。根据各类物质的转化关系讨论物质的制取方法、进行物质的推断等题型往往以较大分值的填空题考查。
酸
6化学实验知识要点(新)
（一）实验常用仪器
1．常用化学仪器的分类
直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
加热
反应容器 间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶
不能加热——量筒、水槽
称质量——托盘天平
计算仪器 量体温——量筒
测温度——温度计
漏斗
仪 分离仪器
器 洗气瓶、干燥管
的 药匙、镊子
分 取用试剂
类 胶头滴管
取用存放仪器 固体——广口瓶
存放仪器 液体——细口瓶
气体——集气瓶
加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）
辅助仪器
仪器连接——玻璃导管、橡胶管
其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网
初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
（二）化学实验基本操作
初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1． 药品的取用
不能用手接触药品
原则 不能把鼻子凑近容器口闻气味
不能尝药品的味道
药 固体—— 一横、二放、三竖立
品 方法
的 液体—— 一倒、二向、三紧靠
取 固体（托盘天平）—— 一调、二放、三回零
用 一定量药品的取用
液体（量筒）—— 一平、二看、三读数
酸碱液体流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干
浓酸浓碱的使用
酸碱液粘在皮肤上—— 一擦、二洗、三涂液
2． 物质的加热
构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶
火焰：外焰、内焰、焰心
酒精灯 一要：要用火柴来点燃
使用 二查：查灯芯和酒精量
物 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精
质 禁止酒精灯对点
的 禁止用嘴吹灭酒精灯
加 固体：一斜：试管口略向下倾斜
热 二匀：对试管均匀加热
注意事项 三固定：固定在有药品的部位
液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3
二斜：45°
三向：试管口不向人
3． 溶解
溶 仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒
解 振荡：腕动臂不动
方法 搅拌：不可碰壁
浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌
4． 过滤
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
过 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
滤 滤纸边缘稍低于漏斗边缘
操 二低
作 漏斗内液面低于滤纸边缘
要 上烧杯紧靠玻璃棒
点 三靠 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠下烧杯内壁
5． 蒸发
⑴ 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
⑵ 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度
放好蒸发皿、倒入待蒸发液体
加热、搅拌
出现较多固体。停止加热
6． 仪器的装配和气密性的检验
⑴ 装配 顺序：从下往上、从左到右
⑵ 气密性检查 操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱
7． 仪器的洗涤
⑴ 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗
⑵ 难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂
B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸
⑶ 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股
8． 溶液的配制
⑴ 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
⑵ 称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
⑶ 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。
9． 常见酸碱指示剂的使用
⑴ 石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
⑵ 酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
（三）氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集
氧气 氢气 二氧化碳
药品 氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾 锌粒和稀硫酸（或稀盐酸） 大理石（或石灰石）和稀盐酸
化学反应原理 2KClO32KCl +3O2↑ Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl→CaCl2 +H2O+CO2↑
反应物状态 固体与固体混合 固体与液体混合 固体与液体混合
反应条件 加热 不需加热 不需加热
制得气体在水中的溶解性 氧气不易溶于水 氢气难溶于水 二氧化碳能溶于水
制得气体的密度与空气的比较 氧气密度比空气密度大 氢气密度比空气密度小 二氧化碳密度比空气密度大
收集方法 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法
检验方法 将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气。 点燃该气体，检验其生成的产物。 将气体通入澄清的石灰水，若其变浑浊，说明是二氧化碳
验满或验纯 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。 用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰移开手指，若为“噗”的一声，说明已纯。 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。
实验装置
（四）综合实验的复习
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1． 气体制取的仪器组合顺序
制备纯净干燥气体的步骤是:
实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理
⑴ 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件
⑵ 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度
⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去
气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl）
B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液
吸收CO2、HCl。）
C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去
O2用灼热的氧化铜）
E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO2，可将
气体通过炽热的炭粉）
气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的
气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去
CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的
溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。）
C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质
中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放
在最后除去
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
⑷ 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。
2． 制取气体的操作顺序
要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
（五）物质的鉴别和推断
1． 检验、鉴别、推断的含义
检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某
种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
2． 常见物质的物理性质归纳：
⑴ 固体物质的颜色
A 白色固体：氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钠、氯酸钾、氯化钾、氢氧化钠、无水硫酸铜。
B 黄色固体：硫粉
C 红色固体：红磷、氧化铁、铜
D 蓝色固体：胆矾
E 黑色固体：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
F 绿色固体：碱式碳酸铜
G 紫黑色固体：高锰酸钾
⑵ 生成沉淀的颜色
A 白色沉淀：不溶于稀硝酸：氯化银、硫酸钡
溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡
B 红褐色沉淀：氢氧化铁
C 蓝色沉淀：氢氧化铜
⑶ 溶液的颜色
A 蓝色溶液：硫酸铜、硝酸铜等
B 黄色溶液：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等
C 浅绿色溶液：氯化亚铁、硫酸亚铁等
（六）物质的分离和提纯
六、物质的分离和提纯
分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。
提纯的原则：
①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1．常用的物理方法
⑴ 过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
⑵ 蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2．常用的化学方法
⑴ 溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤
⑵ 生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸
⑶ 生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤
⑷ 酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸
3元素化合物知识要点
一、空气和氧气、水和氢气
空气
组成（体积分数）：氮气（78%或4/5）
氧气（21%或1/5）
稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）
二氧化碳(0.03%)
其他气体和杂质(0.03%)
空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡
证明空气成分的演示实验:红磷在水面上的钟罩内燃烧
造成空气污染的原因:粉尘和有害气体(CO,NO2,SO2等)
水:
存在:覆盖了地壳表面3/4
动植物体内
淡水不足总水量的1%,且分布不合理,并不断被污染
造成水污染的原因:工业”三废”的任意排放
农药,化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
组成:电解水实验证明由氢,氧两种元素组成,质量比为1:8
物理性质:无色无味液体,0℃结冰,100℃沸腾(101kPa时)
4℃时具有最大密度,冰的密度比水小
化学性质:通电分解(正极得氧气,负极得氢气,体积比1:2)
水+大多数酸性氧化物 含氧酸
水+少数碱性氧化物 可溶性碱
作用:生物,工业和农业的命脉
氧气:
存在:空气中.水中溶有微量可供水中生物生存
物理性质:无色(固体,液体淡蓝色)无味气体,不易溶于水,密度比空气略大
化学性质(较活泼):O2+非金属单质 非金属氧化物
O2+金属单质 金属氧化物
O2+有机物 二氧化碳+水(完全燃烧)
用途:供呼吸(潜水,航空,医疗等),助燃(氧炔焰,炼钢等)
实验室制取原理: 2KClO3 2KCl + 3O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
工业制法:分离液态空气(利用物理变化)
氢气:
物理性质:无色无味的气体,密度最小,难溶于水
化学性质:常温下稳定
可燃性: 2H2+O2 2H2O (不纯时点燃会爆炸)
还原性:H2+金属氧化物 金属单质+水
用途:填充探空气球
作还原剂:冶炼金属或一些非金属
化工原料:生产盐酸,氨气等
实验室制取原理: Zn + H2SO4ZnSO4 + H2
工业制法:以水,天然气(主要成分为CH4)水煤气(主要成分为CO和H2)为原料来制取
几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较
反应物 火焰或光 生成物 化学方程式
镁在空气中燃烧 耀眼的强光并放热 白色固体 2Mg+O2 2MgO
铁在氧气中燃烧 火星四射并放热 黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
木炭在氧气中燃烧 白光并放热 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2
硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧 明亮蓝紫色火焰淡蓝色火焰并放热 有刺激性气味的有毒气体 S + O2SO2
磷在氧气中燃烧 火焰黄色并放热 大量白烟 4P+ 5O22P2O5
石蜡在氧气中燃烧 白光并放热 水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
氢气在空气中燃烧 淡蓝色火焰并放热 水珠附在烧杯壁上 2H2+O2 2H2O
CO在空气中燃烧 蓝色火焰并放热 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO + O2 2CO2
CH4在空气中燃烧 蓝色火焰并放热 水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2CO2+2H2O
1．空气。空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。
2．水。电解水的实验现象以及由此得出的结论，常以选择或填空方式考查，有关水资源的利用、保护和开发，是开放性简答题的命题热点，
3．氧气。物质的燃烧现象、氧气的性质用途以及实验室制取氧气的化学方程式等识记知识在各种题型种都时常出现；结合重大失火事件讨论失火的原因一般以简答形式命题。
4．氢气。在选择题或填空题中常出现有关氢气的性质、用途以及实验室制取的化学方程式书写题型；氢气燃烧发热量高并无污染、新能源的开发和利用、庆典活动氢气球的爆炸等，这些人们热衷于讨论的话题也时常出现在中考题中，引导同学们去关心人类共同的话题。
二、碳及碳的化合物
含碳的物质：单质：金刚石，石墨，无定形碳（石墨微晶和少量杂质），C60
氧化物：一氧化碳和二氧化碳
碳酸盐：碳酸钙，碳酸钠等
有机物：甲烷，醋酸，乙醇等
混合物：三大矿物燃料：煤，石油，天然气
碳单质：
物理性质：金刚石：无色透明正八面体，硬度最大，光泽好
石墨：深灰色金属光泽，细鳞片状，质软，导电性好
无定形碳：木炭和活性炭都有吸附性
用途：金刚石：作装饰品，划玻璃，大理石等，作钻头
石墨：作电极，铅笔芯，润滑剂等
活性炭作防毒面具，焦炭炼钢，炭黑制油墨，油漆等
化学性质：常温下性质稳定：如墨作古代字画至今不褪色
可燃性：C + O2CO2或2C + O22CO
还原性：C+金属氧化物金属+CO2
C + CO2 2CO
小结：金刚石与石墨因碳原子排列不同导致物理性质不同都由碳原子构成的金刚石和石墨化学性质相同分别在纯氧中燃烧能证明金刚石和石墨都是碳单质碳的氧化物：
CO2：
俗称：固体俗称“干冰”
物理性质：无色无味气体，密度大于空气，能溶于水
化学性质：具有与水，与碱反应等酸性氧化物的性质
氧化性：如C + CO2 2CO
一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但无毒
用途：灭火，干冰作致冷剂，制纯碱，饮料等
实验室制取原理：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑
工业制法：高温煅烧石灰石
CO：
物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水
化学性质：可燃性：2CO+ O2 2CO2
还原性：CO+金属氧化物金属+CO2
毒性：与血红蛋白结合使其不能与氧结合
用途：冶炼生铁，作燃料
有机物
CH4：存在：天然气，沼气的主要成分，是最简单的有机物
物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水
化学性质：具有可燃性，CH4+2O2CO2+2H2O
乙醇：俗称酒精，化学式，饮用酒中都含有乙醇
甲醇：化学式，有毒，工业酒精中含有少量甲醇
醋酸：无水醋酸又称冰醋酸，学名乙酸，化学式
煤和石油：
组成：都是混合物
煤的主要组成元素是碳
石油的主要组成元素是碳和氢
用途：作燃料（煤，石油，天然气是当今三大矿物燃料）和工业原料（煤是“工业的 粮食”，石油是“工业的血液”）
碳及碳的化合物相互间的转化关系
初中化学常见气体性质比较：
气体 常温 氧化性 还原性 可燃性 毒性 不纯时遇火 检验
O2 较活泼 有 用带火星木条
H2 稳定 有 有 可能爆炸 检验燃烧产物
CO2 较活泼 有 用澄清石灰水
CO 毒性 有 有 有 可能爆炸 检验燃烧产物
CH4 稳定 有 可能爆炸 检验燃烧产物
　　碳及其化合物知识与生活，生产，科技和自然的息息相关，决定了它能以时事，健康，生活或环保等材料为背景的题型出现，从而充分体现中教师是集检测，传授知识和培养正确的思想观点为一体的。本单元知识的考点为：
1．性质和用途的识记，实验室制取CO2的原料和原理等常出现在选择题或填空题中。
2．解释生活现象。如解释用墨作的字画年深日久不褪色，用石灰水粉刷的墙壁变硬，用石灰水为什么能保鲜鸡蛋等一般以填空题或简答题出现。
3．信息给予题或思想观点教育题。如抽烟产生的有毒气体，假酒中毒，新能源的发现和开发，C60和C70的发现，西部开发的西气东输和环境保护等，能以各种题型考查。
三、氧化物,酸,碱,盐
氧化物的性质和制取
2.酸的通性和制取
3．碱的通性和制取
4．盐的性质和制取
常见酸，碱，盐的性质比较：
常见的酸的性质比较：
酸 颜色 气味 挥发性 吸水性脱水性 腐蚀性 在空气中 检验试剂
盐酸 无色 刺激性 有 无 强 白雾，变轻 AgNO3溶液
硝酸 无色 刺激性 有 无 强 白雾，变轻
硫酸 无色 无 无 有 强 变重 BaCl2溶液
常见碱的性质比较：
碱 俗名 色，态 溶解性 在空气中 腐蚀性 电离
氢氧化钠 火碱，烧碱，苛性钠 白色固体 极易溶于水并放热 吸水和CO2反应变重 很强 阴离子全部是OH-
氢气化钙 熟石灰，消石灰 白色粉末 微溶于水 吸CO2变重 有
常见的盐的性质比较：
学名 化学式 俗名 色，态 溶解性 特性
氯化钠 NaCl 食盐 白色晶体 易溶于水 如含氯化钙，氯化镁易潮解
碳酸钠 晶体Na2CO3*10H2O 纯碱 白色固体 易溶于水 溶液显碱性，晶体易风化
碳酸钙 CaCO3 石灰石的成分 白色固体 难溶于水 高温分解
硫酸铜 晶体：CuSO4*5H2O粉末：CuSO4 晶体：胆矾，蓝矾 晶体蓝色，粉末白色 易溶于水（蓝色） 晶体失水变白，见水变易蓝
各类物质的相互关系：
1．常见的几种酸、碱、盐。考查物理性质、化学特性、用途和检验试剂的识记；判断在空气中常见酸、碱、盐的质量或性质变化以及由此决定的贮存方法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体等；都能以选择题或填空题的形式考查。根据物质的特性进行物质的推断。
2．酸、碱、盐的通性。说明同一类物质具有相似的化学性质的原因，判断酸碱指示剂的变色情况，以某物质为例用化学方程式表示一类物质的通性，根据各类物质的通性判断化学反应能否发生，介绍日常生活中的酸、碱、盐变化现象等，能以各种题型进行考查。
3．置换反应和复分解反应的发生条件。选择适当的原料按要求书写化学方程式、判断溶液中物质或离子的共存情况、判断物质的制取或物质间的转化方法是否正确等题型，常以选择题或填空题的形式出现，它全面考查了置换反应和复分解反应发生条件的应用。
4．各类物质的相互关系。根据各类物质的转化关系讨论物质的制取方法、进行物质的推断等题型往往以较大分值的填空题考查。
酸
1基本概念与原理知识要点（新）
一、物质的组成：分子、原子、离子、元素
具 体 细 知 识 点：
（2）构成物质的三种微粒—分子、原子、离子
二、物质结构的初步知识：原子的构成（Ｂ）、核外电子排布（Ａ）、
化合价（化合价和化学式的关系　Ｃ　）
三、物质的分类：
基础知识 (理解单质、化合物的概念；其余是了解层次；要求能判断常见物质的类别)
四、物质的性质和变化：
（一）物质的性质和变化
1、物质的性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
例如：氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性、稳定性等
2、物质的变化
物理变化：没有新物质生成的变化
化学变化：有新物质生成的变化，又称化学反应。
①化学反应的分类
a．按反应前后的物质种类分
化合反应 A+B＝C
例：4P+502 2P205 CaO+H20 Ca(OH) 2
分解反应 C＝A+B
例：2H2O 2H2↑+O2↑
置换反应 A+BC＝AC+B
例：Fe+2HCI——FeCl2+H2 ↑
复分解反应 AB+CD＝AD+CB
例：NaOH+HCl——NaCl+H20
b．从得氧、失氧的角度分
氧化反应 ： 物质跟氧发生的化学反应
例：3Fe+2O2 Fe3O4
还原反应 ： 含氧化合物里的氧被夺去的反应
例：CuO+H2 Cu+H20
CuO失氧变成Cu，发生还原反应。
H2能使CuO发生还原反应而具有还原性，是还原剂。
②溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件
溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液、金属跟盐溶液的反应。这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应生成氢气和另一种盐；只有排在前面的金属才能把排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。
值得注意的是，金属活动顺序只适用于在水溶液里发生的反应，不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应；有铁参加的置换反应只能生成亚铁盐。
复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应。其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
③化学反应遵循的定律－质量守恒定律
a．内容：参加化学反应的各反应物质量的总和，等于反应后各生成物的质量总和。
b．解释：化学反应的实质是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
c．应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。应用质量守恒定律时，要着重理解“参加化学反应”的涵义和搞清楚反应前后各物质的质量“总和”是指什么。
对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量。没有参加反应的物质的质量不能计入。对于反应后的物质来讲，强调“反应后生成的”物质质量，生成的气体、沉淀物等都要计入生成物的质量总和中去。
④能改变化学反应速率的物质——催化剂
在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
五、化学用语 （是学习化学的语言工具，必须学好，采用各种记忆方法掌握住。）
其中物质组成用语和物质变化用语是复习的重点。
(1)元素符号
①元素符号的涵义
a．表示一种元素
b．表示该元素的一个原子
元素符号的左边一旦配上化学计量数，则只表示某元素的几个原子例如：“H”表示氢元素，还表示一个氢原子；“2H”只表示两个氢原子。
②元素符号的书写要规范、准确，熟练地书写25个元素符号
(2)离子符号
离子符号的写法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷的数目及其正负。例如钠离子、镁离子、硫酸根离子分别写作Na+、Mg2+、S042-。
化合价的表示法与离子符号的写法要严格区分。元素化合价的正负及其数目要标在元素符号的正上方。例如+1价的钠元素和－2价的氧元素分别
写成Na和O
(3)化学式 用元素符号表示物质组成的式子。
①化学式的涵义
a．表示一种物质
b．表示该物质由何种元素组成
c．有些化学式还表示物质的一个分子
d．表示一个分子中所含各种原子的原子个数
如果化学式左边出现化学计量数，则只表示某物质的几个分子。例如2O2表示两个氧分子， 5H2O表示五个水分子。
化学式的写法：
a．氧气、氢气、氮气、氯气的每一个分子里都含有两个原子，因而这些单质的化学式分别用O2、H2、N2、Cl2来表示。
金属单质、固态非金属单质以及稀有气体，习惯上用元素符号表示它们的化学式。例如铁、硫、氦气分别用Fe、S、He表示。
b．化合物的化学式的写法
一般把正价元素写在左边，负价元素写在右边，每种元素的原子数目写在元素符号的右下角。
例如硫酸铝化学式的书写步骤如下：
排元素(或根)的顺序：正价在左，负价在右，如AlSO4
标元素(或根)的化合价：Al（SO4）
+3 -2
定原子(或根)的个数(约简交叉)：Al2（SO4）3
写出化学式：Al2（SO4）3
检查结果(正、负化合价代数和应为零)：(+3)*2+(-2)*3=0
(4)化学方程式 用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式书写原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的数目必须相等。
化学方程式的涵义
a.表示什么物质参加反应，在什么条件下生成了什么物质。
b．表示反应物与生成物各物质之间的质量关系。
③化学方程式书写步骤
a．依据实验事实，先写反应物的化学式，后写生成物的化学式，反应物和生成物之间用“ ”连接。
b．配平 配平是指在各反应物、各生成物的化学式前面配上适当的数字，使反应物和生成物中各种元素的原子个数相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶法及观察法等。
c．要注明反应条件，如在等号上方注明点燃、加热(加热可用“厶”表示)，用催化剂时可写出催化剂的具体名称或化学式，有两个以上条件时一般把“厶”写在箭号下方。
d．要标明生成物状态，气体用“↑”表示，沉淀用“↓”表示。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
六、 溶液部分
基本知识：
(1)溶液
①溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
②溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
a．溶质：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是气体或液体。
b．溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。水是最常用的溶剂，酒精、汽油等物质也可以做溶剂(如碘酒中的溶剂是酒精)。以水为溶剂的溶液称为水溶液，通常不指明溶剂的溶液指的就是水溶液。当溶液中有水存在时，我们习惯上把水看作溶剂。
③溶液的特征：溶液是均一的、稳定的混合物。所谓均一，是指溶液完全形成后，各处的组成都一样，各部分的性质都相同；所谓稳定，是指在条件不变时，溶质和溶剂不会分离。
④溶液的分类——饱和溶液与不饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）溶解度
①固体物质的溶解度
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
对溶解度的理解必须抓住四个要点：
a、在一定温度下；
b、在100g溶剂里(如果不指明溶剂，则溶剂为水)；
c、达到饱和状态；
d、溶解某物质的质量，即溶解溶质的克数。
固体物质溶解度的大小主要受温度的影响。
②溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。根据某物质在不同温度下的溶解度，画出的这种物质随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线。
溶解度曲线的应用：
a．查找某物质在某温度时的溶解度。
b．判断某物质在温度改变时溶解度的变化趋势。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如食盐；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
c．比较不同物质在相同温度时溶解度的大小。
③气体物质的溶解度
气体在水中的溶解度是随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
(3)结晶和结晶水合物
晶体从溶液中析出的过程，叫做结晶。蒸发溶剂或冷却热饱和溶液，是获得晶体的两种方法。冷却热饱和溶液的结晶法，也可以用来分离几种可溶固态物质的混合物。
从溶液中析出的晶体里，常结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。例如蓝矾(CuS04·5H20)。
(4)溶质的质量分数
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。可用下式计算
溶质的质量分数= ———— x100％
溶液中溶质的质量分数是个比值，其比值一定小于1，与温度无关，但受溶解度的制约。溶液不一定是饱和溶液
(5)溶液的酸碱度
溶液的酸碱度就是溶液酸碱性的强弱程度。通常用pH表示。pH的范围通常在0—14之间。
pH<7时，溶液呈酸性。
PH=7时，溶液呈中性。
pH>7时，溶液呈碱性。
1
2
3
5
点燃
直流电
点燃
6
+1 -2
7
+3 -2
8
溶质质量
溶液质量化学计算知识要点(新)
一、根据化学式的计算
1. 要点
物质的相对分子质量
化学式 各元素的质量比
某元素的质量分数
化合价
2. 运用：
（1） 解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。
（2） 发现和应用化学式中某些特殊关系。
（3） 应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等
例1：X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（ ）
A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5
分析：在化合物XY中，X原子个数与Y原子个数之比为1：1，X元素的质量分数为46.7%，则Y元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X元素原子的相对质量与Y元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。因此要使X元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X原子的个数比Y原子的个数要多，在四个备选答案中只有C符合要求。
答案为C。
例2：有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（ ）
A. 22% B. 44% C. 24% D. 25%
分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe、S、O三种元素组成，且其中S和O的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S和O的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。现铁的质量分数为34%，则S和O的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。
答案为B。
二、有关溶液的计算
1. 要点
（1） 溶液的组成，溶质质量分数的意义；
（2） 溶质质量分数、溶液质量、体积、密度之间的换算关系；
（3） 溶解度涵义。
2. 运用：
（1） 根据溶质质量分数的定义进行有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的计算；
（2） 进行溶液的配制、混合、稀释的有关计算；
（3） 涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。
3. 相关公式：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液质量=溶液体积×溶液密度
溶液中溶质质量分数=×100%
溶液稀释公式：M浓×C浓%=M稀×C稀%
例3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）
配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。
分析：此题是稀释配置溶液的简单应用，根据公式溶液质量=溶液体积×溶液密度，和溶液稀释公式，得到等式1L×1.84×10-3kg/cm3×98%=稀硫酸质量×28%
（注意单位的统一），得到稀硫酸质量为6.4kg。再用稀硫酸质量—浓硫酸质量得到水的质量4.6kg，用物理公式计算得到体积4.6L。
答案为4.6L，6.4kg。
三、有关化学方程式的计算
1. 要点
反应物生成物之间的质量比
化学方程式 纯或不纯原料（或产品）的有关计算
涉及多步反应的计算
涉及有关过量问题的计算
2. 运用：
（1） 善于应用化学反应中的守恒关系——质量守恒。
（2） 善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系。
（3） 善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变。
例4：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是 （ ）
A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g
分析：任何化学反应都遵循质量守恒定律，此反应中碳、氧气、生成的二氧化碳的质量比为：3：8：11。题中碳的质量为3g，而对应给出的氧气质量大于8g，为10g，说明参加化学反应的氧气质量为8g，反应后剩余氧气2g，而生成的二氧化碳质量为11g。
答案为B。
例5：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。可制得标况下二氧化碳多少升？（标况下ρ=1..977g/L）
分析：此题涉及不纯原料（或产品）的有关计算，并示范解题格式。
答案为：解：设二氧化碳质量为X
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
125g×80% X
= X=44g
二氧化碳的体积为： =22.2L
答：可制得标况下的二氧化碳22.2L。
例6：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？
分析：此题涉及多步反应的计算
答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为X%，稀硫酸中溶质的质量分数为Y%
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80
27g×10% 10g·X%
= X %= 16%
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
80 98
（50g—10g）×16% 196g·Y%
= Y%=4%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为4%。
四、有关综合计算
1. 要点
（1） 能把化学基本概念、基本原理定律等有关知识结合起来进行综合性较强的计算；
（2） 学会审清题意，审明条件，确准解题依据；
（3） 学会类比联想，遵循解题规律，灵活转化思路。
2. 运用：
综合计算是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算、等知识融为一体。这就要学会用不同的方法，从不同的角度，不同层次进行求解，从而在练习中掌握、提高并总结综合计算的基本技能。
例7：将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需要加水多少克？
分析：此题属于化学方程式综合计算。题目中混有的杂质溶于水，并且和生成物之一相同。并且要根据质量守恒定律分析找到可以带入化学方程式计算的纯质量。
答案为：解反应生成的二氧化碳质量为：33.8g+125g—150g=8.8g
设原混合物中碳酸钠质量为X，反应生成的氯化钠质量为Y；
稀释时加水的质量为Z
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 8.8g
= =
X=21.2g Y=23.4g
（1）Na2CO3质量为：21.2g
（2）反应后溶质NaCl的总质量：23.4g+（33.8g—21.2g）=36g
×100%=8% Z=300g
答：（略）。
例8：取22.2g碱式碳酸铜固体，加热（温度在100℃以上）一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.3%。计算：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量。
分析：此题中给出的数据都不能直接使用，要注意题目中的隐含条件：反应前后铜元素质量不变，来列式，解方程。
答案为：解设已分解的碱式碳酸铜的质量为X
△
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
222 160
X
根据题意： 反应前后铜元素质量不变。
22.2g×= [（22.2g —X）+]×67.0%
22.2g×= [（22.2g —X）+]×67.0%
X=11.1g
答：（略）。
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