资源简介

课题3 离 子
教学目标
知识与能力
1、知道核外电子是分层排布的，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
2、知道原子结构示意图可以表示原子结构。
3、知道离子是原子得、失电子形成的，也是构成物质的一种粒子。
过程与方法目标
1、通过想象、猜想、归纳原子核外电子排布，培养空间想象力。
2、观察1--18原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
3、探究分析氯化钠的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标
1、培养对微观世界的学习兴趣，唤起对科学的好奇和向往。
2、通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
教学重点 离子的形成
教学难点 核外电子的分层排布
教学方法 本课采用理论探究、交流合作和当堂训练相结合的教学方式。
教学过程
一、复习导入
原子的构成（通过对其构成的回忆，让学生知道原子可以分为两部分，通常有三种微观粒子构成，了解三种粒子中的带电情况）
二、讲授新课
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外的空间里做高速的运动，电子在核外的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道（动画模拟），但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层（出示图片）。
(屏幕出示) 一、核外电子的分层排布
（过渡）用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构
(屏幕出示) 二、原子结构示意图
[让学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义]
(屏幕出示) 质子数1---18各元素原子结构示意图
师生交互完成下列问题：
1、给表中的元素分类
2、分析稀有气体元素原子最外层电子数的特点，结合稀有气体稳定的化学性质，得出什么是相对稳定结构？
学生思考讨论
1、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点，它们在化学反应中怎样才能达到相对稳定结构？(说明：对于该题学生的答案不唯一，教师一定要给予积极的评价，然后引导学生得出正确答案。)
2、总结归纳决定元素化学性质的主要是原子结构中哪一部分？
教师引导学生完成下表：
比较内容元素种类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子情况 化学性质稳定性
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
元素的化学性质取决于
（当堂训练）屏幕出示练习题（略）
（过渡）金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成8电子稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢？那就是离子。下面，我们就来学习离子的形成。
(屏幕出示) 金属钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，Na原子和Cl原子是怎样达到相对稳定结构的？
在氯化钠形成的过程中，教师利用活动挂图，师生互动，完成本知识点的教学。
（说明：NaCl形成的过程中，师生交互，引导学生分析Na原子、Cl原子在形成相对稳定结构前后的不同，得出离子及阴、阳离子的概念，以及离子符号的书写，直至Na+和Cl-由于静电作用形成NaCl。）
(屏幕出示) 三、离子
1、离子符号
写法
读法
2、原子与离子的区别和联系
（当堂训练）屏幕出示练习题（略）
板书设计
课题 3 离 子
课后反思
Cl
得电子
失电子
离 子 的 形 成
最外层电子数决定元素的化学性质
原子核外电子的分层排布
原子结构示意图
+
Na

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