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第五单元 化学方程式
1、 质量守恒定律
1、识记化学反应前后：（宏观上三不变）任一元素的 、 不改变，物质总质量 （生成物的总质量 反应物的总质量）
（微观三不变） 、 、 不改变
（二个一定变）物质种类一定改变；分子种类一定改变
（二个不一定变）分子个数不一定改变；元素化合价不一定改变
2、某物质燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含 元素，可能含 元素
3、某物质4.6克完全燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中含 元素。
4、在化学反应A+B→C+D中，若A与B反应的质量比为6：5，若反应生成C和D的质量和为33g,则参加反应的A为 g,
B为 g。
5、取干燥纯净的氯酸钾ag和MnO2bg,混合加热当氧气全部放出后剩余物质中氯化钾的质量为Cg,则放出氧气的质量为 ，MnO2的质量为 。
6、6.5g锌粒与100g稀硫酸一起放入烧杯中充分反应后，烧杯内物质总质量为106.3g，则反应放出氢气的质量为 。
7、C4H1003+4O2=X+3H2O,则X 的化学式为 。
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X, 则X 的化学式为 。
8、某同学根据“铁生锈后质量会增加”实验来推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。
二、根据化学方程式计算 根据化学方程式计算的步骤有 、 、 、 、 。
1、加热分解24.5g氯酸钾，最多可生成氧气多少g
2、加热15.5g的氯酸钾和二氧化锰混合物，完全反应后得到10.7g固体，求放出氧气多少克？10.7克固体含有哪些物质？各多少克？
3、取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不反应），放入烧杯中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应后，称量烧杯剩余物质质量为07.6g，则参加反应的碳酸钙的质量为多少克？
1、 工业上煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）来制取CaO和CO2，现有含CaCO380﹪的石灰石25t，可制的得多少吨生石灰？
2、 化学方程式的书写
（1） 化合反应（“多变一”）
1、单质+ O2
①有刺激性气味气体生成的反应
②有白烟生成的反应 ③有耀眼白光生成的反应
④有二氧化碳生成的反应 ⑤有金属氧化物生成的反应
2、能生成酸的反应 3、能生成碱的反应
（2） 分解反应（“一变多”）
1、实验室制氧气的反应 、 、
。
2、有二氧化碳生成的反应（生产物是两种氧化物的反应） 、 。
3、水通电分解的反应 。
（三）置换反应（单质+化合物=单质+化合物）
1、可还原CuO的反应 、 。 2、金属与酸的反应 、 。
3、金属与盐的反应 、 。
（四）复分解反应（化合物+化合物=化合物+化合物）
1、酸与碱的反应 、 。
2、酸与金属氧化物的反应
3、碳酸盐与酸的反应 、 。
4、碱与盐的反应 、 。
5、有沉淀生成的反应 、 。
（五）不属于四大基本反应类型的反应1、有机物燃烧 、
2、用赤铁矿、磁铁矿冶炼生铁 、
一氧化碳还原氧化铜 。
3、久置在空气中的烧碱、熟石灰变质的原因 、 。
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