资源简介

序号 23-24 备课时间 10.20
课题 原子的构成 计 1教时 第1教时
一、自学质疑
1、（1）原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。
（2）填表
粒子 电性 电量
质子
中子
电子
（3）原子显电中性的原因是因为 和核外 相等，但 相反。
（4）有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有 个质子并带有 个单位的正电荷
三、互动探究
(1）物质由 组成？
（2）物质由 构成？
（3）你能够看得见原子吗？原子有形状吗？是什么样的结构？
（4）原子的结构：
原子的中心是 。其中的小粒子一般有 和 。
（5）活动：
在一张纸上，画出一个和硬币一样大的圆圈，用它代表原子的中心 ，量一下圆的直径。
尽可能的去估算一下原子的最外边缘在哪里？超出教室？还是学校？
（6）认识碳原子
（7）碳原子带正电、负电还是呈电中性？
（8）各粒子的电性和带电量
质子
中子
电子
（9）原子中有哪些微粒？
（1）原子是由 构成的。
（2）原子核是由 构成的。
（3）相对原子质量等于 。
（10）相对原子质量等于 。单位 。
（11）相对原子质量与原子序数的关系？
（12）相对原子质量还可以用什么方法得到？
四、互动探究
（1）化学变化中的最小粒子是（ ）
A.分子 B.原子 C.质子 D.中子
（2）在同一原子里，其数目相同的是（ ）
A.中子数和质子数 B.电子数和质子数
C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量
（3）核电荷数取决于（ ）
A.原子核的大小 B.原子核内质子数
C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数
（4）原子核（ ）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.是不能再分的粒子
五、矫正反馈
（1）美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀炸弹，不少人患上“巴尔干综合症”，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A.146 B.92 C.136 D.238
（2）据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳—14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（ ）
A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14（3）重水的主要用途是在核反应堆中作为减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是
A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子的核外有2个电子
C.重氢相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子
(4)美国9·11事件发生后，美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸的变化是（ ）
A.分子分解成原子 B.原子得失电子
C.原子核破裂 D.中子运动和变化
（5）下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A．汽水 B．液氧 C．碘酒 D．食醋
序号 25-26 备课时间 10.25
课题 元素 计2教时
一、自学质疑
1、什么是元素？
2、地壳中含量最多的四种元素为___________________________
3、生物细胞中含量最多的四种元素为___________________________
4、元素周期表每一小方格中都包含了元素的哪些信息？
二、交流展示
1、元素符号的记忆
三、互动探究
1、如何正确书写元素符号
2、元素符号的表示意义都有哪些？
3、如何使用元素周期表查阅元素的各种信息
四、精讲点拨
1、元素的定义
2、元素与原子的区别
3、元素周期表简介
五、矫正反馈
1.填空题
1.元素是具有_____的一类_____的总称。
2.氧化镁和氧气中都存在着______元素。
3、地壳中含量最多的元素 ；
4、地壳中含量最多的金属元素 ；
5、地壳中含量最多有非金属元素 ；
6、空气中含量最多的元素 ；
7、生物细胞中含量最多的元素 ；
8.海水中含量最多的元素 .
9.二氧化硫是由硫____和氧____组成的。
10.微粒符号 “H”表示_________________________ “2H”表示____________。
11.请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号：
A________；C________；M________。
12.写出第十四号元素的相关信息________________________________________
2选择题
1.一种元素与另一种元素的本区别是（ ）
A．原子量 B．中子数 C．质子数 D．电子数
2.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（ ）
A．氧气 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素
3.氯酸钾中含有 （ ）
A．三个氧元素 B．三个氧分子 C．氧元素 D．三个氧原子
4.下列元素符号书写错误的是 （ ）
A．MN（锰） B．Cu（铜） C．Na（钠） D．Al（银）
5.下列元素名称书写正确的是 （ ）
A．炭 B．绿 C．汞 D．钙
6.符号“S”表示（ ）
A．硫元素 B．硫的原子核 C．一个硫元素 D．原子量
7.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 ( )
A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定
六、迁移应用
1．中围科学院院士徐光宪研究稀士理沦，荣获2008年度国家最高科技奖。下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是…………………………………( )
A．钇元素的原子序数为39
B．钇元素属于非金属元素
C．钇元素的元素符号为Y
D．钇元素的相对原子质量为88.91
2．人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是
A．锌 B．碘 C．钙 D．铁
（09苏州）3．(4分)根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。
(1)分布在人体中的是 ；
(2)分布在海水中的是 ；
(3)分布在地壳中的是 ；
(4)分布在丙氨酸(C3H 7O2N)中的是 。
4.身边的元素──我们在看电视的时候，经常会看到有关补锌的广告，这里的锌指的就是元素，像这样的元素你还知道哪些？请讨论并填写下表。
你知道的元素 含该元素的物质 缺该元素对人的影响
锌 高乐高、葡萄糖酸锌口服液 影响智力发育
红桃K口服液 患贫血
小儿佝偻病，老年骨质疏松
患大脖子病
序号 25-27 备课时间 10.25
课题 2离子 计3教时 第1-3教时
一、自学质疑
①原子是 的最小粒子，由居于原子中央带 电的 和核外带 电的 构成。
②在原子中由于 = ， 相等， 相反，整个原子
电性（填“显”或“不显”）。
③什么叫做离子？
④离子是如何形成的？
⑤原子核外电子的排布规律是什么？
二、交流展示
①原子核外的电子是 排布的，其最外层电子数最多不超过 个，（只有一层的不超过 个电子）。
②填写下表：
金属元素 非金属元素 稀有气体元素
最外层电子数
元素性质
小结
③电子在原子核外有经常出现的区域，称为 ，人们把电子在不同的电子层运动的现象叫做核外电子的 排布；现在发现的核外电子最多 层，最少 层。
④原子结构示意图中，小圈和小圈内的数字表示 和 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
⑤元素的化学性质与原子核外电子的 ，特别是 有密切的关系。
三、精讲点拨
1.按要求填表
原子名称 元素符号 核内质子数 核外电子数 原子结构示意图
氢原子
12
18
2. 离子的形成过程
四、矫正反馈
①（ ）元素的化学性质主要决定于原子的
A相对原子质量 B电子数 C原子质量 D最外层电子数
②（ ）已知Al核外有13个电子，其相对原子质量为27，则Al的中子数为
A 14 B 17 C 10 D 13
③（ ）根据原子的质子数画出结构示意图，再判断属于金属元素的是
A 13 B 8 C 17 D 2
④（ ）某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，则这种氡原子核外电子数为
A 50 B 86 C 136 D 222
⑤稀有气体元素（除He）原子最外层电子数都是 个，故它们的化学性质 。在化学反应里，金属元素比较容易 电子，而使次外层变成最外层，通常达到8个电子的结构；而非金属元素比较容易 电子，也使最外层达到 的稳定结构。所以元素的性质，特别是化学性质跟原子的 、尤其是 的数目关系十分密切。
⑥若铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的质子数为 ，核外电子数为 ，中子数为 。
⑦ 的原子或原子团叫做离子，阳离子带 ，阴离子带 。离子是由原子通过 电子形成的，原子得到电子形成 离子， 电子形成阳离子。
⑧按要求书写离子符号：钠离子 氯离子 镁离子
氧离子 两个钠离子 三个氯离子
⑨说明下列符号的意义：2H 2H+ 2H2___________
3Ca Mg2+_ mCO2_
⑩镁原子和镁离子具有相同的（ ）
A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 质子数 D. 化学性质
⑾由8个质子，9个中子，10个电子构成的微粒是（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子
⑿下列物质中属于混合物的是（ ）
A. 水蒸气 B. 氧化镁 C. 澄清石灰水 D. 汞蒸气
⒀下列说法中正确的是（ ）
A. 二氧化碳分子中有二个氧元素和一个碳元素
B. 二氧化碳是由碳和氧气组成的
C. 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
D．二氧化碳是由一个碳原子和二个氧原子构成的
五、迁移应用
⑴有A、B、C和D四种元素。A元素的原子核中无中子。B元素的原子得到2个电子后，C元素的原子失去3个电子后，它们的核外电子排布都跟氖原子相同。D元素原子的第三电子层上电子数跟第一层上的电子数相同。则：
①A元素形成单质的化学式________。
②B与D两种元素形成化合物的化学式_______。
③C与人体中含量最多的元素形成的化学式____。
⑵（ ）关于H2、H2O和H2CO3三种物质中，下列叙述正确的是
A.都含有两个氢元素 B.都含有氢分子
C. 都含有两个氢原子 D. 都含有氢元素
⑶用化学符号表示
二个氧原子____________ 氧气分子__________
二个氧气分子___________ 三个二氧化碳分子___________________
n个水分子___________________
序号 28-32 时间 10.28 课题课时数 5 第 1-5课时
课题 4化学式与化合价 班级 姓名
A 一、自主学习
1、知识准备
（1）什么叫化学式？它有几部分内容组成？
（2）很多化学式中元素符号的右下角都有数字是什么意义？能否改动？
（3）化学式有哪四个意义？
（4）CO2有哪些意义？
（5）符号H 2H H2 2H2各有什么意义？
2、找出不明白的问题
A二、巩固检测
（6）H表示 还 CU表 ，还表示 。
（7）H2O2有四个意义 ，
，
（8）O表示 5Fe 4O2 4O
（9）两个二氧化碳分子 n个钾原子 6个二氧化氮分子
8个氮原子 2个氮分子
A三、作业反馈
（10）（写符号）
氧原子 氧分子 液态氧 单质磷
三氯化铁 m个二氧化碳分子
写出下列“2”字的意义：
2H2O ，
2Cl2 ，
2Al 2HCl
B一、自主学习
1.化学上用 来表示原子之间相互化合的数目，在化合物中元素化合价的代数和
为 。
2.什 么叫原子团，常见原子团有哪些，他们的化合价又是多少。
3．在化合物中，氧元素通常为 氢元素为 。单质化合价为
4．金属元素显 价，非金属元素一般都有 价。
5.在单质分子里，元素的化合价为 。
B二、巩固检测
6．按要求写出化合价
+1价元素有： ， ， ， ， ，原子团有
+2价元素有： ， ， ， ， ， 。
+3价元素有： ， 。
-1价元素有： ， ， 。
-1价原子团有： ， 。
-2价元素有： ，
-2价原子团有： ， 。
B三、作业反馈
7.标出下列元素的化合价：
HCl H2O NaCl MgCl ZnCl
AgCl CaO Al2O3 BaO BaCl2
NaOH Ca（OH）2 AgNO3 BaSO4 ZnSO4
Na2CO3 CaCO3 NH4Cl （NH4）2SO4 Zn
C一、自主学习
1． 知识储备
已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
归纳写化学式步骤：1.写出元素符号2.求最小公倍数3.算原子个数4.检查是否正确
2． 你发现的书写化学式的规律
C二、巩固检测
3．已知钠为+1价，氯为-1价，写出氯化钠的化学式。
C三、作业反馈
4．常见物质的名称、化学式、类别：
名称 氦气 氮气 银
化学式 He FeSO4 CO2 CaO
类别 化合物 单质
名称 碳酸钠 氯化钠 硫
化学式 Fe(OH)3 H2CO3 Cu(OH)2
类别
D一、自主学习
1. 相对分子质量的概念
2．整理出物质相对分子质量的计算方法
3．试根据化学式计算相对分子质量：
（1）O2 （2）H2O (3)Cu(OH)2
4.试计算水中氢、氧元素的质量比
D二、巩固检测
4.计算下列物质的相对分子质量：二氧化硫、氢氧化钙、硫酸、硝酸铵（NH4NO3、）。
5.计算硝酸（HNO3）、水、氢氧化钙、硝酸铵中各元素的质量比
6.计算(NH4)2SO4中氢元素的质量分数
D三、作业反馈
7.计算NH4NO3的相对分子质量，其中N、H、O元素的质量比
8.计算CO(NH2)2的相对分子质量，其中C、O、N、H元素的质量比，其中N元素的质量分数
课题拓展
1.写出常见的离子符号：
氢离子 钾离子 钠离子 银离子 铵根离子 铜离子
钡离子 镁离子 锌离子 亚铁离子 铝离子 铁离子
硝酸根离子 氢氧根离子 氯离子 硫酸根离子 碳酸根离子
2.化学反应前后必定发生改变的是( ) 　
A分子种类　B元素种类 　C原子数目　 D物质质量之和
3.下列物质含有氧分子的是（ ）
A 二氧化锰 B 氯酸钾 C 空气 D 氧化汞
4.元素R在化合物中只有一种化合价,其硫酸盐的化学式为R2(SO4)3 ,下列化学式错误的是（ ） A．R(NO3)3 B．R(OH)3 C．R2O3 D．RCl2
5.已知某阳离子（R2+）的质子数，但下列各值仍不能确定的是（ ）
A．中子数 B．核外电子数 C．化合价 D．核电荷数
6.在NH4NO3 、N2 、NO2 、NO中，N元素表现出的化合价共有（ ）
A 3种 B 4种 C 5种 D 6种
7.与元素化学性质关系非常密切的是原子的（ ）
A 电子层数 B 核内质子数 C 最外层电子数 D 相对原子质量
8.最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60 ，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法中正确的是（ ）
A．N60是一种化合物 B．N60的相对分子质量是840
C．N60属于单质 D．N60这种物质是由氮原子构成的
9.用化学用语表示: 　①氮气_____②水银_____③三个铝离子_____④硝酸根离子_____
10.有A、B、C三种元素。A元素是空气中含量最多的元素；B元素是地壳里含量最多的金属元素；C元素的单质可以在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。试判断它们是什么元素（用元素符号表示）：A________B________C________
11. 铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（　　）
A． Fe(OH)2 Fe2O3 Fe B ．Fe(NO3)2 Fe FeCl3
C．Fe FeO Fe2O3 D． Fe(OH)3 FeSO4 FeCl3
12．下列化合物属于氧化物且元素质量比为1：1的是（ ）
A KClO3 B MgO C SO2 D CO
13．1.6g某物质完全燃烧后，生成4.4gCO2和3.6gH2O，该物质中一定（ ）
A 只含碳元素 B 含有碳、氢两元素
C 含有碳、氧两元素 D 含有碳、氢、氧三种元素
14．某物质在氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量比为11∶32，该化合物中一定含有____和____两种元素，若此化合物的1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式_______此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为___________
15．从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的 ；
（2）原子序数主要决定于原子结构中的 ；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的 ；（5）元素的种类决定于原子结构中的 ；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ；（7）元素的分类主要决定于原子结构中的 ；（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的 ；
16．用数字和符号表示： 3个氮原子_______2个氯原子________ 4个水分子___________
一氧化碳____ 二氧化锰___ _ 三氧化二铝______四氧化三铁_____5个五氧化二磷分子____
17．计算(NH4)2SO4中氢元素的质量分数
18．4.98克硫酸中含氧元素多少克？
19.多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？
20.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算（精确到0.1）:
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。（2）若成人每天食用7 g食盐，从中摄取0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少mg。
39 　Y
钇
88.91
PAGE
6

展开更多......

收起↑