资源简介

学业水平专题训练 努力拼搏-----成功一定属于你
第8学时 铁和铁的化合物
〖知识梳理〗
一、单质铁
1.物理性质：色_____、态_____、硬度_____、导电导热性________。在地壳中铁的含量仅次于______。
2.化学性质：
(1)铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式：
①在纯净的氧气中燃烧______________________________________________________；
②在氯气中燃烧____________________________________________________________；
③铁粉和硫粉混合加热______________________________________________________。
(2)铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式
①铁和HCl：化学反应方程式____________________，离子方程式__________________；
②铁和H2SO4：化学反应方程式_________________，离子方程式__________________。
(3)铁和水反应：铁______和冷、热水反应，但在_______下能和水蒸气反应， ______________________。
(4)铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式：
①铁丝插入硫酸铜溶液中______________________________________________；
②铁丝插入硝酸汞溶液中______________________________________________。
二、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁(铁红)
化学式
颜色状态
和稀H2SO4反应
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态
制备 现象
化学方程式
离子方程式
热不稳定性
和H2SO4方程式
四、Fe2+和Fe3+的性质
1．Fe3+的检验：
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 现象________________________；离子方程式____________________________。
FeCl2溶液 现象________________________
2．Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl3溶液和铁粉反应：__________________________，__________________________
FeCl3溶液和铜片反应：__________________________，__________________________
3．Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl2溶液中加入氯水：__________________________，__________________________
五、铁和铁的化合物的相互转化关系
〖典例分析〗
例题1：下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
例题2：怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
〖自我检测〗
1．将1．12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ）
A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为1：6 D．往溶液中滴入KSCN溶液，显红色
2．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中正确的是 （ ）
A．合金中铁、锌的物质的量之和为0．01mol B．合金中铜的质量为0．64g
C．合金中铁、铜的物质的量之和为0．01mol D．1．30g>铁和锌质量之和>1．12g
3．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是 （ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水CuSO4放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
4．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 （ ）
A．70% B．52．4% C．47．6% D．30%
5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8．2g，则原c(CuSO4)为 （ ）
A．0．5mol/L B．0．25mol/L C．0．025mol/L D．0．125mol/L
6．证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液 其正确的操作顺序是 （ ）
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
7．将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ）
A．3：2 B．1：2 C．1：1 D．2：3
8．只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是 （ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
10．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 （ ）
A．Ca2+、HCO3-、K+、Cl- B．SO42-、Cl-、Ba2+、K+
C．HCO3-、Ca2+、OH-、Na+ D．Na+、HCO3-、Ca2+、H+
11．将1.12g铁粉加到25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变 （ ）
A．部分铁被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.4mol/L D．溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：5
12．写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式
①由Fe2O3制备Fe(OH)3 ，
②在硫酸铁溶液中滴加氨水
13．某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：
(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：
，试剂瓶B中可以观察到的现象是 。
(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是 ，B中反应的离子方程式是 。
(3)如果开启活塞f放掉约液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是 ，B中反应的化学方程式是 。
14．将27.2g生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L(标准状况下)，经测定，反应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁屑(主要成分为Fe2O3)的质量分数。
13．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 导管口有气泡冒出 (2)A中溶液进入B，立即产生白色沉淀
H++OH－=H2O，Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓(3)沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
14．58.8%
稀硫酸
Fe
e
f
A
B
C
NaOH溶液
第 4 页

展开更多......

收起↑