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《氯碱工业》
【教学目标】
1．使学生了解氯碱工业反应原理。
2．使学生了解电解槽。
3．常识性介绍氯碱工业中食盐水的精制。
4．使学生了解氯碱工业为基础的化工产品。
【重点、难点】氯碱工业的反应原理。
【课时安排】共二课时，此为第一课时。
【教学准备】U形管、电源、电流计、碳棒；
　　 饱和食盐水、淀粉KI试纸、酚酞试液。
【教学过程】
　　[复习]在第一册卤族元素，我们了解氯气的工业制法，即用电解饱和氯化钠溶液可制取氯气，请同学回忆一下这个反应的方程式。
　　[引入]工业上用电解饱和食盐水法来制取NaOH、H2、Cl2，并以它们为原料生一系列化工产品，称为氯碱工业。本节我们主要研究氯碱工业的化学原理。
　　[板书] 第二节 氯碱工业
　　一、电解饱和食盐水反应原理
　　[讲解]在前面们学习了电解、电镀，在学习中我们知道电解时，阴极区聚集阳离子，阳极区聚集阴离子。依据氧化性、还原性强弱顺序电解出不同的产物。电解饱和食盐水，
　　[思考]饱和氯化钠溶液中的成分？
　　[分析]
　　氯化钠电离：NaCl = Na+ + Cl－
　　阳离子：Na+、H+（少量）；
　　阴离子：Cl－、OH—（少量）
　　 [演示实验4—3]（建议在阳极区，即生成氯气的U形管一侧的管口，放置湿润的淀粉KI试纸来检验生成的氯气）
　　[观察现象]请同学们说出实验的现象。
　　[思考]为什么？
　　[分析]
　　溶液中：
　　阳离子：Na+、H+（少量），氧化性：H+ > Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。
　　阴离子：Cl—、OH—。还原性：Cl— > OH—。氯离子易失去电子，生成氯气。
　　阳极反应：2Cl——2e— = Cl2↑
　　阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑
　　随着溶液中H+的大量消耗，使溶液中氢氧根离子浓度大于OH—离子的浓度，溶液显碱性，所以酚酞试液变红。
　　[板书]
　　阳极反应：2Cl——2e— = Cl2↑
　　阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑
　　总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
　　[小结]氯碱工业的化学原理2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
　　[思考、作业]
　　1．氯气的尾气是如何处理的？
　　2．氯气与氢气能否混合收集？
　　板书设计：
　　[板书]
第二节 氯碱工业
　　一、电解饱和食盐水反应原理
　　溶液中：
　　阳离子：Na+、H+（少量），氧化性：H+ > Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。
　　阴离子：Cl—、OH—。还原性：Cl— > OH—。氯离子易失去电子，生成氯气。
　　阳极反应：2Cl——2e— = Cl2↑
　　阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑
　　总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
教案点评：
　　本节教学采用的教学方法是以实验为依托，以学过的知识为基础，在教学中不断设疑、置疑，使学生主动的去了解氯碱工业。从而在教学中突破难点、掌握重点。
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