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《氯碱工业》
　　教学目标：
　　1．使学生了解氯碱工业反应原理。
　　 2．使学生了解电解槽。
　　 3．常识性介绍氯碱工业中食盐水的精制。
　　 4．使学生了解氯碱工业为基础的化工产品。
　　重点、难点：氯碱工业的反应原理。
　　课时安排：共二课时，此为第二课时。
　　教学准备：挂图4—8、4—9、4—10
　　教学过程：
　　[复习]电解饱和食盐水的化学方程式。
　　[引题]氯气可以与碱反应，氢气与氯气混合是一件很危险的事情。这都是在氯碱工业中应避免的问题，本节我们具体研究氯碱工业。
　　[板书]二、离子交换法制烧碱
　　[讲解]阅读P57页。
　　[总结]
　　1．离子交换膜电解槽的组成及其各自特点。
　　2．阳离子交换膜的用途。
　　3．添加原料应注意的问题。
　　[板书]
　　
　　2．添加原料：
　　阳极室：添加精制饱和食盐水
　　阴极室：添加纯水（加入一定量的NaOH溶液）
　　[思考]为什么要这样添加原料？
　　[讨论后回答]通电时，水在阴极表面放电生成H2，Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；Cl—则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水从阳极导出。
　　[展示图4—10]离子交换膜法电解制碱的主要生产流程。
　　[讲解]在上图中，我们看到第一步由食盐到精制食盐。回忆，我们在初中化学中有过海盐提纯的方法。试想在粗盐中含有什么杂质，并如何除掉而不引入新的杂质？
　　[板书]
　　3．除杂：
　　杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、硫酸根离子。
　　除杂：加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等。使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水水pH值。
　　[思考]除杂质的顺序？
　　[小结]本节课我们主要学习了离子交换膜电解槽的构造及氯碱工业的原理。
　　[作业]自学第三部分以氯碱工业为基础的化工生产，绘制表4—11，并以我们学过的知识为基础，在表格中试写出各反应的化学方程式，或代表物。
　　板书设计：
二、离子交换法制烧碱
　　
　　2．添加原料：
　　阳极室：添加精制饱和食盐水
　　阴极室：添加纯水（加入一定量的NaOH溶液）
　　3．除杂：
　　杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、硫酸根离子。
　　除杂：加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等。使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水水pH值。
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