资源简介

常见的碱
新光初中 徐静
教学目标
1.知识与技能：
（1）了解两种常见碱的物理性质和用途。
（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（3）知道两种碱的化学性质。
（4）了解碱溶液具有相似化学性质的实质。
2.过程与方法：
（1）学会通过实验探究、分析对比，来认识事物的本质。懂得认识事物的一般规律。
（2）通过碱的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
3.情感态度与价值观：
(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点难点
重点：碱的化学性质
难点：常见的碱溶液具有相似化学性质的实质。
教学方法
实验探究法，小组讨论、小组实验的方法，对比法，归纳法。
教学过程设计
一、导入（清水变牛奶）
开场白：同学们，很高兴能给大家上课。老师给你们带来了一种有魔力的清水，只要轻轻吹气，清水就能变牛奶。大家信不信？
1．学生代表演示实验1：清水变牛奶
2．学生猜清水是什么？（氢氧化钙溶液）
3．引出课题：常见的碱（板书）
二、探究活动1（认识新朋友氢氧化钠）
首先请同学们做实验1，认识新朋友氢氧化钠。请注意不要用手拿药品。比一比，看哪些组做得又快又好？
1．学生实验1：实验10-6，边做边观察边记录
2．学生描述实验现象
3．讨论与交流（屏显）
讨论与交流以下问题……氢氧化钠为什么变潮？在空气中易吸收水分，表面潮湿而溶解，这种现象叫做潮解。潮解是物理变化还是化学变化？那实验室应该怎样保存氢氧化钠？（密封保存）——防止受潮。氢氧化钠能否做干燥剂？
总结同学们刚才所说的，氢氧化钠有以下物理性质（屏显）
氢氧化钠能做某些气体的干燥剂如氢气，氧气等。这是氢氧化钠很常见的用途。在生产生活中，氢氧化钠还有哪些用途呢？请同学们阅读书本找出答案。
4．阅读书本，找出NaOH在生产生活中的用途。
……氢氧化钠是很重要的化工原料，可以用于炼铝、制肥皂、造纸和印染等工业。生活中，如炉具的清洁剂中就还有氢氧化钠。我们在使用氢氧化钠时，要十分小心。为什么呢？同学们请看，这里有两只鸡爪，一只我在课前浸泡在氢氧化钠溶液中。
6．教师演示实验1：在氢氧化钠溶液中浸泡的鸡爪。（课前浸泡）
7．氢氧化钠的俗名、腐蚀性和使用注意事项。
（1）.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。（板书）
因此，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
（2）.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（ 过渡）认识了新朋友，我们也不能忘了老朋友氢氧化钙。
三、探究活动2（再会老朋友氢氧化钙）
首先，回忆一下，老朋友氢氧化钙有哪些性质？溶解性？（板书）
1．学生回忆：老朋友氢氧化钙的性质。（填表）
2．教师介绍：生活中的氢氧化钙、俗名和用途。
Ca（OH）2在我们的生活中经常遇到，俗名叫熟石灰、消石灰。它也具有腐蚀性。（板书）抹墙用的石灰浆就是氢氧化钙和水的混合物。为什么石灰浆抹的墙，变干后又白又硬，很牢固呢？——因为生成坚硬的碳酸钙。因此，氢氧化钙可用来制作建筑材料。
3．学生实验2：Ca(OH)2的制取 （板书）
（下面同学们就模拟建筑工人来制Ca(OH)2，在蒸发皿中加入一药匙的生石灰，滴入数滴水，观察现象）
4. 学生书写化学方程式。（板书）
（生石灰和水反应会放出大量的热，利用这些热量甚至可以将鸡蛋煮熟。有条件的同学可以回家试试用较多的生石灰溶于水，看看能否将生鸡蛋煮熟。）
（过渡）氢氧化钠，氢氧化钙都是碱，碱类物质具有哪些化学性质呢？我们继续来探究。
四、探究活动3（碱的化学性质）
首先，来重温一下，碱溶液与指示剂的作用
（一） 碱溶液与指示剂作用（板书）
在白色点滴板两个孔穴中滴入氢氧化钠溶液，再分别滴入紫色石蕊溶液和酚酞溶液。再换氢氧化钙溶液进行。
1．学生实验3：碱与指示剂作用
2．学生描述现象及结论。
碱溶液能使指示剂变色。利用这一点化学性质可以很容易的区别酸和碱溶液。
（二）与CO2、SO2的作用
1．回忆清水变牛奶实验，书写化学方程式。
2．问：氢氧化钠能否和CO2反应？
3. 向氢氧化钠溶液里吹气，观察现象。
没有现象能证明吗？
教师设问：怎样设计一个有明显现象的实验来证明它们确实发生反应？
4．教师演示实验2：不吹自大的气球。注意观察气球前后的变化。
5．学生观察现象，思考装置设计的原理。
化学问题也可以利用物理学知识，课后同学们尝试利用该原理，设计不同的方案来证明。
6.学生上黑板书写化学方程式。(板书)
教师分析反应物生成物的不同性质。
7. 问：工业生产中产生的废气SO2可用什么方法吸收？
8．与SO2反应：书写化学方程式。(提醒:SO2与CO2很相似,它们生成的产物也很相似。大家可以仿照CO2与NaOH的化学方程式书写。)(板书)
五、探究活动4：酸（碱）具有相似化学性质的原因？
对比上述几个化学方程式，你发现氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质有何联系？联系前面所学酸的化学性质，思考 (板书)
1.思考：为什么酸（碱）具有相似的化学性质？
大家来看一个导电性实验，观察哪几个灯泡发亮？
思考：酸碱溶液具有导电性的原因是什么？酸碱溶液中存在自由移动的带电的粒子。粒子是什么？
2.看图:了解酸碱溶液的解离,发现相似性的原因。
六、巩固练习（屏显）
七、盘点收获
通过本节课的学习，你有哪些收获？
知识方面？方法方面？本节课主要采用实验探究、对比、归纳、类推等方法。
这节课，同学们的表现都很不错，希望在今后的探究学习中继续发扬大胆探索、勇于创新的科学精神。相信自己，你们会做得越来越好！
八、拓展延伸
1．设计方案证明NaOH溶液中是OH-使无色酚酞溶液变红
2. 选用不同的方法鉴别Ca(OH)2和稀H2SO4两瓶无色溶液。
板书设计
常见的碱一、物理性质 1.NaOH—— 极易溶于水，易潮解 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 腐蚀性 2.Ca(OH)2——微溶于水俗名：熟石灰、消石灰制法：CaO＋H2O=Ca(OH)2二、碱的化学性质（相似性） 1.与指示剂作用 2.与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3 ＋H2O 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO3=CaSO4＋H2O 2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O
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