资源简介

2010高考二轮复习化学教学案：专题二氧化还原反应
【专题要点】
氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，考试说明中要求学生从化学反应的本质角度来深入认识氧化还原反应的原理。能够从氧化还原反应的角度去分析认识元素化合物部分以及有机化学中的部分化学反应，达到巩固知识熟练运用的程度。正确书写化学方程式是化学学习的基本功，这在氧化还原反应的学习过程中显得尤为重要。有关依据氧化还原反应方程式设计的计算类型题仍然是掌握的重点
以氧化还原反应为主线的知识贯穿于中学化学学习的始终，考查面广，不仅涉及无机物、有机物的化学性质，而且还与学科内的其他知识点密切联系，如阿伏伽德罗常数、离子共存、离子方程式、电化学、能源、工业生产等，甚至会出现学科间的综合，如与物理学中的电学方面知识进行综合。题型主要是选择题和填空题，形式新颖灵活
分析近几年的高考试题，氧化还原反应主要从以下几个方面进行考查：考查氧化还原反应的概念以及概念之间的内在联系。如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应的判断；物质氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平甚至是写出未学过的氧化还原反应方程式；氧化还原反应中电子转移方向和数目的标定；有关氧化还原反应的计算
【考纲要求】
1、 了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
2、 认识氧化还原反应的本质。
3、 了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
4、 能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
【教法指引】
教师在教学过程中应从以下几个方面加强：
1、 理清几组重要概念及其之间的关系
2、 讲清氧化性和还原性强弱的比较以及判断强弱的方法。（要求学生掌握常见的氧化剂和还原剂）
3、 引导学生学会解决有关氧化还原反应的计算方法和技巧；
1 可根据电子守恒，依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的关系，列出守恒关系式求解，从试题的变化趋势看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。计算公式如下：
氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值
2 要注意参加反应的量不一定完全是被氧化，或被还原；或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原；即部分氧化或部分还原的计算
【知识网络】
1. 了解基本概念
( http: / / www. / )
2. 性质强弱规律
3. 掌握物质氧化性或还原性强弱的比较
（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强
（4）根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
（5）根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。
【学法导航】
解答氧化还原反应概念类型题时关键是：
1、 要理清知识线索，即价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物（或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物）。
2、 要明确解题的方法思路：理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况
3、 关于氧化性还原性强弱比较要参照知识网络第三点。
4、 氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。
【典例精析】
1.（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
【考点分析】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是（ ）
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【答案】CD
【解析】由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强，由方程二可知，还原剂H2O2还原性比，原产物为Fe2+强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确
【考点分析】氧化性和还原性强弱的比较考查。
3. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
【答案】A
【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4mol，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
【考点分析】氧化还原反应的计算
4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
【答案】D
【解析】：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀) AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀) AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol
【考点分析】氧化还原反应的计算
5. 下列有关化学与生活的说法不正确的是 （ ）
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】C
【解析】根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的
【考点分析】化学与生活综合运用
6. 钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
【答案】A
【解析】反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气
中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。
【考点分析】氧化还原反应的基本概念考查
7. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是 ( )
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C. 产物中有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
【答案】C
【解析】分析反应
可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS2发生反应，有21 mol 电子转移，B错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C正确。
【考点分析】考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力
8. 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
【答案】B
【解析】该反应中 N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。
【考点分析】氧化还原相关概念的辨析和计算能力
9. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。据此，回答下列问题：
⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式： ，还原反应式： 。
⑵将反应3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式： ，还原反应式： 。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，则氧化还原反应方程式为 。
【答案】⑴Zn－2e－=== Zn2+，2 H+＋2e－=== H2 。
⑵2NO2＋2H2O－2e－=== 4H+＋2 NO3－；NO2＋2 H+＋2e－=== NO＋H2O
⑶CH4＋2O2＋2OH—=== CO32－＋3H2O
【解析】⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。在反应3NO2＋H2O ===2 H+＋2 NO3—＋NO中，只有1个NO2分子作氧化剂，有2个NO2分子作还原剂。2个NO2分子变为2个NO3－离子时，需2个H2O分子提供2个O原子，2个 H2O分子中的4个H原子则变为4个 H＋离子。1个NO2分子变成1个NO分子时，另1个O原子需要与2个 H＋离子结合成水。所以，有以上“半反应”。⑶前式 ＋ 后式×2即得
【考点分析】氧化还原反应理解
10. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④(Vc-)mol
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
【答案】D
【解析】由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe(NO3)3〕=n(Fe)=(a+b) mol，所以未被还原的硝酸的质量=3 (a+b) mol×63 g·mol-1=(a+b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知
a mol →a mol (NO3)3+a mol 升高(3-2)a+(6+2)a=9a mol
b mol →b mol (NO3)3 升高(3-2)b=b mol
x mol H →x mol 降低(5-2)x mol=3x mol
得9a mol+b mol=3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=(9a+b)/3 mol，所以未被还原的硝酸为(Vc-)mol，④正确
【考点分析】本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧。
11. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________ g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。
【答案】(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40％
【解析】根据配平后的离子方程式，KMnO4—5(NH4)2Fe(SO4)2，则剩余KMnO4的物质的量为：=0.07 mol。
需称量固体的质量为：0.5 L×0.1 mol·L-1×392 g·mol-1=19.6 g
假设混合物中Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：
，解得结果，则混合物中Cu2S的质量分数为：×100%=40%。
【考点分析】氧化还原反应的配平及综合计算
12. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
【答案】B
【解析】此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式：
6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；
10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得：15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系：
15NaOH ~ 4KMnO4
15 4
3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1 V(KMnO4)×c(KMnO4)
列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.08000mol·L－1，答案选B。
【考点分析】氧化还原反应的滴定
13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
【答案】B
【解析】由于Fe2＋的还原性强于，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2,2 + Cl2 Br2 + 2，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确
当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；
当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。
【考点分析】氧化性强弱比较氧化还原反应的相关计算
14. 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：
S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为
。
答案：
（1）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe3＋＋2=2Fe2＋＋I2 ＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）
（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
【解析】：(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.
（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：+Fe2+=2+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别
（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3++4=+2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeO→Fe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMnO4溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验
【考点分析】氧化还原反应综合应用
【专题突破】
1. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
【答案】D
2. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子，陶瓷等工业领域，在一定的条件下，AlN可通过反应
Al2O3+N2+3C 2 AlN+3CO合成，下列叙述正确的是 （ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；
B．上述反应中，每生成1mol AlN，需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
【答案】B
3. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）
【答案】D
4. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ( http: / / www. / ) 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是 （ ）
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性
【答案】C
5. C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：
ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 （ ）
A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大
【答案】BC
6. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是 （ ）
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
【答案】B
7. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．2：1
C．1：2 D．2：3
【答案】B
8. 下列叙述正确的是 （ ）
A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
【答案】B
9. 下列反应是非氧化还原反应的是 （ ）
A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KclO3+3H2O
C．3H2O2+2KcrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
【答案】A
10. 根据下表信息，下列叙述中正确的是 （ ）
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 Cl—
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
③ KClO3 浓盐酸 Cl2
④ KMnO4 浓盐酸 Cl2 Mn2+
A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B．氧化性强弱比较：KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
【答案】C
11. 在Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是 （ ）
A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B．Cu是氧化产物
C．氧化剂只有Cu2O
D．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子
【答案】A
12. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．有2mol FeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移
【答案】AD
13. 钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
下列说法正确的是 (　　　)
A．该生产过程不会产生污染 B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用
【答案】BD
14. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Al AlCl3 Al（OH）3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
【答案】B
15. 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
（1）白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_________________________________________；
（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
P4 + HClO3 + === HCl + H3PO4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。
（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P4反应，则有________mol电子转移。
【答案】(1) 分子） P4(s) + 5O2(g) === 2P2O5(s)；kJ/mol
(2) 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4 ；HClO3 (3) H3PO4） ；12
16. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
(2)写出该反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目：
______________________________________________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：______ ______（填化学式）。
答案（1）1:2
（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF
(双线桥略) ，0.4NA或2.408×1023
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
（4）NaNO3、NaF、NaNO2
【专题综合】
1. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1
的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和
　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）
(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；
②方案二　　　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。
答案：(1)2；10；8；5 ；2；1；8。
(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
(3)×100％；×100％。
(4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。
②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答
方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物
方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低
方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
【解析】（1）Mn：＋7→＋2，改变数为5，Fe：＋2→＋3，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。
(2）不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。
(3）由电子守恒得：方法一：×2＝×2，m(Fe)＝1.45g，Fe的质量分数为：×100％。方法二：×1＝0.02000mol·L-1×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g， EQ \f(0.140,)×100％＝×100％。
(4）①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。
②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
【考点分析】纵观近几年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除主要考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式的配平与相关的分析推断相综合的趋势，以及信息迁移、探讨新问题情景的研究题。因此解题时，应注重将氧化还原反应的相关化学知识，按内在联系抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并按此规律进行推理和想象。
2. 磷单质及其化合物的、有广泛应用
（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H
①上述反应中，副产物矿渣可用来 。
②已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；△H3
用△H1、△H2和△H3表示H，H= 。
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 。
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+
（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。
【答案】（1）水泥；△H1—3△H2+18△H3（2），Na5P3O10，（3）+1；2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ； 装置简便，节约能源，操作简便 。
【解析】（1）①由方程式可以看出副产物矿渣应该是CaSiO3(s)，结合炼铁我们不难得出答案是制水泥
②运用盖斯定律，反应1—反应2×3+反应3×18=总反应，则△H=△H1—3△H2+18△H3
（2）结合题意三聚磷酸钠（俗称“五钠”）可知产物三聚磷酸应含有五个羟基，即三个
磷酸分子之间有三个羟基相互反应脱去两个水分子，所以三聚磷酸的结构式为
，三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。
（3）①因为Na、H的化合价为+1，O为—2，所以由化合价代数和为0可得P的化合价为：+1。
②由得失电子数目守恒（2—1）×2=（3—1）×1，可知Ni2+ 和Ni+的化学计量数为2，H2PO2－和H2PO3－的化学计量数为1，再由电荷守恒2×2—1=2×1—1+2×1，可知H+在方程式的右边，H2O在方程式的左边，化学计量数分别为2和1。即总方程式为：2Ni2+ +1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3－+ 2 H+
3 比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍
4 —磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反应，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简单，而且不需要消耗电能，装置简单、耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的。
【考点分析】氧化还原反应综合应用
3.（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
【答案】（1）5 2 16 10 2 8
(2）①0.005；②无色；紫红色；0.004。 ③21％；64％。
【解析】（1）C：＋3→＋4，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。
(2）①由H＋＋OH－ ===H2O知，n(H＋)=n(OH－)＝0.25mol·L－1×0.02L＝0.005mol。
②原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。
由电子守恒得：n(还)×2＝0.1mol·L－1×0.016L×5，n(还)＝0.004mol。
③由于实验时所取溶液均为配置时的，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)=0.05mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)=0.04mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01mol，n(KHC2O4)＝0.03mol，H2C2O4·2H2O的质量分数为：×100%=21%，KHC2O4的质量分数为：×100%＝64%。
【考点分析】将酸碱中和滴定的知识迁移到氧化还原反应中。
4. 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有
（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入
GFeSO4·7H2O。
【答案】
（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9
【解析】（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；
（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；
（4）1L废水中的n()=5.00×10-3mol，根据关系式：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol
【考点分析】氧化还原反应综合应用
【专题考案】
1. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）
A．CO2+H2OH2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2. 已知A2O可将B2－氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O中的n值为 （ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
3. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是 （ ）
A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
4. 下列环境下物质处于还原性氛围的是 （ ）
①地球表面 ②沼气池 ③漂白粉溶液
A．②③ B．①② C．只有① D．只有②
5. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是 （ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
6. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：
A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1
7. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是 （ ）
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C．电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
8. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价） （ ）
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
9. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )
A．上述反应是氧化还原反应
B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸小液滴(雾)
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
11. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是 （ ）
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．只有①③
12. 有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 （ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8
B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+
13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是 （ ）
A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B．4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
14. CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示：
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2
该反应的离子方程式为 。
(2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的 (填字母)；
A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 。
(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是 。
15. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：
假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；
假设二：Fe3+ 具有氧化性；
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
探究Fe3+具有氧化性
(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为：
(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是:
16.（1）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42—+＿＿MnO4—+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
　①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol；
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol；
③原试样中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的质量分数分别是多少？
（请列式计算，写出运算过程）
17. （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。
（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式
1 当 a / b =1时____________________________________________;
2 当a / b≥3/2时____________________________________________。
3 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3 ＋H2O ( http: / / www. / ) Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2O ( http: / / www. / )NH4+ + OH_
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________________
（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________ ____
参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B D BC D A A A
8 9 10 11 12 13
A D C A C C
14、(1)C 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(2)① C ② 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液
(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解
15、(2)
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红
(3)Fe2++Zn =Zn2+ + Fe (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+
16、（1）5 2 16 10 2 8 （2分）
（2）① 0.005 （1分）
②无色 紫红色 （1分） 0.004 （2分）
③21% （2分） 64% （2分）
17、（1）NO 4.8g （2分） （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2
②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
（3）B(OH)3＋H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ +
高温
高温
含的酸性废水
①加FeSO4·7H2O
E
含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液
②加NaOH溶液
至PH为9，过滤
滤液
滤渣
③焙烧
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