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单元3 物质的溶解
【学习目标】
1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【教学手段】探究实验，多媒体
【教学课时】3课时
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
出示尝试题→自学课本→尝试练习 出示尝试题：1.将50g食盐放入100g水中，请问，溶质、溶剂各是多少？理由是什么？2.为了加深对溶液饱和性的学习，你试一试，列举生活实例加以说明。 自学课本P107-P108，进行探究实验，讨论后，再回答问题。 通过自学，学习溶液的饱和性，亲自进行实验探究后，讨论问题，然后处理实际问题。从而实验成为探究的一部分，而不是验证式的实验。通过自学、探究、解决问题1，总结出饱和溶液与不饱和溶液概念的精髓，加于运用到问题2中，从而进一步巩固自学成果。用时约5分钟。
教师讲解 注意定义中的两个“物质”代表的含义及条件。 关注定义要点。
出示尝试题→自学课本→尝试练习教师讲解 3.展示图表：同温下，不同物质的溶解性与溶解度的关系溶解度（20℃）/g＞101～100.01～1＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶填写：20℃时几种固体在水中的溶解度和溶解性物质蔗糖食盐硝酸钾碳酸钠氢氧化钙碳酸钙C12H22O11NaClKNO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3溶解度/g204.036.031.621.50.1650.0013溶解性4.人们常用澄清石灰水来检验二氧化碳，试解释其原因。 自学课本，讨论填表后，提升对同温下，不同物质的溶解性与溶解度的理解。用时约15分钟。
出示尝试题→自学课本→尝试练习教师讲解 5.不同温度下，同种物质的溶解度的变化学习下表，分析数字的变化情况，从中选取三种特殊物质，将其温度与溶解度的关系，用坐标图表示出来，对每一种物质选择至少三个特殊点，进行三点间的变化分析。物质0℃20℃40℃70℃100℃KNO312g35g65g136g250gNaNO376g88g106g134g176gNaCl36g36.1g36.2g36.8g40gCuSO412g20g30g48g78g蔗糖176g200g300g360g380gCa(OH)20.17g0.16g0.13g0.11g0.06g坐标图分析结果： 6.从上题中选取一种物质，对其100℃时的饱和溶液降温到20℃，你猜想会出现什么现象？学习过程中，注重先自学，再讨论。 通过自己分析数据来理解概念。用时约10分钟。
师生共同归纳板书。 用时约5分钟。
【板书设计】
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
二、溶解性和溶解度
1.溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性。
2.溶解度：在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（固体物质的溶解度）
三、溶解曲线图
溶解曲线图：用来表示物质在不同温度下溶解度的变化。
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