资源简介 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com第二节 电解质第2课时 离子反应 课前延伸学案编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。【学习目标】（一）知识与技能目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验的方法研究和学习。【知识重点难点】重点：离子反应、简单离子方程式的书写。难点：离子反应、简单离子方程式的书写。【复习巩固】1.电解质是: 。2.酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应的条件是：3.电解质溶液的导电能力与什么有关？（讨论）4．写出下列物质的电离方程式a、稀硫酸 b、氢氧化钡【自主预习】离子反应1、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的 与 结合生成极难电离的水、 与 结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度 。盐酸与氢氧化钠反应的实质是 。4、离子反应： ；之间发生的反应都是离子反应。酸、碱、盐在溶液中相互交换成分所发生的反应是 ，复分解反应实质上是 。5、离子反应可用 表示。离子方程式和化学方程式一样，也是 ，二者既有联系又有区别。6、思考：化学方程式表示的反应多还是离子方程式表示的反应多？离子方程式还揭示了什么？★7、阅读课本45页，熟练掌握离子方程式的书写方法。（重点自修）离子方程式的书写步骤为：思考：哪些物质在书写离子方程式的时候拆成离子，那些物质不拆？自学方法引导另一种方法8、利用 可以检验某种（或某些）离子是否存在。阅读课本46页所举的例子。【自我检测】叙述以下溶液混合之后发生反应的实质。1、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应；。2、 氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应；。3、 氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应；。【错因分析】【疑点解惑】第2课时 离子反应 课内探究学案编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。【学习目标】（一）知识与技能目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验的方法研究和学习。【知识重点难点】重点：离子反应、简单离子方程式的书写。难点：离子反应、简单离子方程式的书写。【教学方法】实验探究法、问题解决法【教学过程】离子反应【自主学习】1.离子反应： ；之间发生的反应都是离子反应，离子反应可用 表示。2. 复分解反应实质上是 发生反应的条件是： 。3. 离子方程式的书写步骤为：【活动探究】1、电解质在水溶液中反应的实质【演示实验】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 现象1 现象2 现象3电流计指针读数由__到__ 溶液颜色由__变__ 有__________【问题探究】⑴.电流计指针读数由大到小说明了什么？⑵溶液颜色为什么会由红变紫？⑶猜测白色沉淀的成分及形成的由来。⑷稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应【问题迁移3】说明Na2CO3和盐酸溶液反应的实质离子反应：电解质在水溶液中反应的实质：2.离子方程式【学生讨论归纳】：如何书写离子方程式？【方法指导】写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。【方法指导】以 Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)：为例总结书写离子方程式的方法与步骤。⑴、⑵、⑶、⑷、【问题1】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？【教师引导学生归纳总结】酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸 、 弱酸：碳酸 、次氯酸 等碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱碱： Mg(OH)2、Fe(OH)3、 Al(OH)3、 NH3 ·H2O等盐：可溶性盐 不溶性盐 。氧化物与单质及气体： 水 .试写出下列反应的离子方程式：①.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应②.KOH溶液与盐酸的反应③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应【问题2】是在理解离子方程式表观含义的基础上看看离子方程式到底还有哪些深层含义？BaCl2溶液与Na2SO4溶液的离子反应Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的离子反应总结：离子反应的意义：【顺向迁移】说出下列离子方程式的含义：“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”【逆向思维】请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O【学生讨论归纳】Cl-的检验方法；SO42-的检验方法：CO32-的检验方法：【教师精讲】离子反应的本质【巩固检测】1、下列离子方程式正确的是（ ）A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓B、氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2 H+=Cu2++ H2OC、铁和稀硫酸反应：Fe+6 H+=2Fe3++3 H2↑D、醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH- -=H2O2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、CO32-、Cl-D、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-3、写出下列反应的离子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：②铁屑加入CuSO4溶液中5、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【教师总结】第2课时 离子反应 课后延伸学案编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红【巩固习题】1、按照离子方程式的书写方法书写下列反应的离子方程式（1） 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应：第①步 ；第②步 ；第③步 。（2） 氢氧化钾溶液与盐酸溶液的反应：第①步 ；第②步 ；第③步 。（3） 氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应：第①步 ；第②步 ；第③步 ；（4） 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应：第①步 ；第②步 ；第③步 。2、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O3、Cl-的检验方法；SO42-的检验方法：CO32-的检验方法：4、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 。（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。5、判断下列各组离子能否大量共存① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤ H+ K+ CO32- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH-电离方程式：NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl-NaOH(aq)+HCl(aq)：离子方程式：21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com第二节 电解质第一课时 电解质及其电离 课前延伸学案编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。【学习目标】㈠知识与技能 ⒈了解电解质、非电解质的概念。 ⒉知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质导电的原因。 ⒊了解电离的概念，会书写强电解质的电离方程式。㈡过程与方法 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学方法。㈢情感、态度与价值观 ⒈通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。 ⒉通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。【知识重点难点】重点：电解质、电离难点：电解质与非电解质的区别【复习巩固】1、化合物的分类：2、化合物还可以根据在水溶液或熔融状态下能否导电分为 和 。【自主预习】一、 电解质及其电离1、电解质： ， 、 、 都是电解质。2、非电解质： ， 、 等 都是非电解质；思考判断：A、 单质是电解质 B单质是非电解质 C混合物是电解质 D混合物是非电解质3、阅读课本41页回答氯化钠晶体不能导电的原因氯化钠熔融状态或其水溶液能够导电4、电离： ；酸在 时能发生电离，而碱、盐在 时能发生电离。5、电离时， 的化合物称为酸；的化合物称为碱；的化合物称为盐；6、写出HCl NaCl NaOH 的电离方程式【自我检测】下列物质中属于酸的是（ ）；属于碱的是（ ）；属于盐的是（ ）。A、CH3COOH B、NaHSO4 C、HNO3 D、Cu2（OH）2CO3 E、NH4ClF、BaSO4 G、AgCl H、NaCl I、Cu（OH）2 J、NaOH【错因分析】【疑点解惑】第一课时 电解质及其电离 课内探究学案编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。【学习目标】㈠知识与技能 ⒈了解电解质、非电解质的概念。 ⒉知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解电解质导电的原因。 ⒊了解电离的概念，会书写强电解质的电离方程式。㈡过程与方法 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学方法。㈢情感、态度与价值观 ⒈通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。 ⒉通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生关注化学与生命活动的联系。【知识重点难点】重点：电解质、电离难点：电解质与非电解质的区别【教学过程】一、 电解质及其电离【自主学习】（一）、金属为什么能导电？导电的内在原因是什么呢？【活动探究】、除了金属以外，你还知道什么物质能导电呢？请问，下表物质中哪些能导电？哪些不能导电？固体 硝酸钾固体 氢氧化钠固体 蔗糖固体 氯化钠溶液 酒精 氢氧化钠溶液 蔗糖溶液 熔融的氯化钠 酒精溶液 盐酸 硝酸钾溶液 讨论1、电解质：2、非电解质：3、氯化钠溶液导电的原因是什么？4、物质中有阴阳离子就能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？【巩固检测】1、判断下列说法是否正确。①铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质.②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。③不是电解质的物质就一定是非电解质。④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。【总结】： 导电只是电解质在溶解于水后或熔化时所具有的性质，透过现象看其本质，导电的根本是发生电离，因此：①本质上说， 是电解质。”②电解质和非电解质都是 。③、常见物质那些是电解质那些是非电解质。，④、单质和混合物呢？（二）电离【活动探究】氯化钠晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的Cl－和Na+都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生怎样的变化？总结①能发生电离的物质是什么？②电离的条件是什么？（要通电吗？）③电离的结果是什么？注意：电离并不需要通电，但导电必须以电离为基础3、电离方程式：【迁移应用】写出下列物质的电离方程式：HCl NaOH Na2CO3H2SO4 Ba(OH)2 (NH4)2SO4HNO3 KOH FeCl3【当堂检测】1、下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4－2 B．K2SO4=2K++S6++4O2－C．CuCl2=Cu2++2Cl－ D．Na2CO3=Na++CO32－【活动探究】据p42 知识点击回答⑴强弱电解质的区别是什么？⑵、溶液为什么能导电？溶液的导电能力与什么有关？【资料卡】阅读课本1.身边的化学，2.知识点击。【教师精讲】1、 电解质导电的原因2、 电离3、 电离方程式【巩固检测】1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH3COOH B、Cl2 C、（NH4）2CO3 D、CO22、强电解质与弱电解质的本质区别在于（ ）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、溶液的导电能力强弱C、水溶液中电解质能否完全电离为离子D、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低3、下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。a、Cu b、液氧 c、氯化钠晶体 d、硫酸溶液 e、干冰 f、固体BaSO4 g、水（2）下列物质的导电性最差的是（ ）A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒C、盐酸溶液 D、固体氯化钾4、写出下列物质的电离方程式H2SO4 Ba(OH)2 CuSO4【教师总结】第一课时 电解质及其电离 课后延伸学案编写人：李廷勋 审核人：赵兰山 协备人 郑晓伟 王新红【巩固习题】1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是…………………….（ ）A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O2、 下列物质是电解质的是：是非电解质的是既不是电解质也不是非电解质的是CO2 HCl、NH3、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、(NH4)2SO4盐酸、BaSO4 Cl2 、 Na、食盐水3、写出下列物质的电离方程式HNO3 KOH BaCl2NaHSO4（溶液） NaHSO4（熔融）21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第二节 电解质1.doc 第二节 电解质2.doc
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