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课题2 分子和原子
教学目标：
1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3．培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。
教学重点：
1．物理变化、化学变化的主要区别。
2．分子、原子的概念及主要区别。
3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。
教学方法：实验探究
课时安排：1课时
教学过程
问题探究
[提出问题]
如右图所示，有A、B两个烧杯。在烧杯A中装入20 mL蒸馏水，滴入2～3滴无色的酚酞试剂。观察到杯中的溶液仍为无色。在烧杯B中装入10 mL浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在—起。过几分钟后，观察到小烧杯A中装的溶液变成红色。烧杯A中的溶液为什么会变红？上述现象说明了什么
[猜想与假设]
甲生：A烧杯内滴入的无色酚酞试剂要过一会儿才能变色，与B烧杯无关。
乙生：大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与A烧杯中的溶液接触。使其变红；
丙生：烧杯B中的浓氨水散发出一种肉眼看不见的粒子，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使A溶液变成红色。
[实验探究]
1．在洁净的烧杯C中加入20 mL蒸馏水，滴入2～3滴无色的酚酞试剂，静置，观察现象；然后将其单独罩在大烧杯里，观察现象。
2．另取两只烧杯替代A和B，一只中的溶液与A相同，另—只用蒸馏水代替浓氨水，再用大烧杯将两只替代烧杯罩在一起，观察现象。
3．小心闻烧杯B的浓氨水，嗅到有刺激性气味，取出少量浓氨水注入试管中，滴入酚酞试剂，观察现象。
4．把烧杯B中的浓氨水滴入烧杯C中，观察现象。
[实验结论]
1．氨水能使无色的酚酞溶液变成红色。
2．B烧杯中的浓氨水中有许多肉眼见不到的粒子逸出，有些粒子由于运动进入到烧杯A的溶液中，使溶液成分改变，颜色变红。
[探究点拨]
也可在另一只烧杯中加入与A烧杯中完全相同的物质。放在大烧杯的外面，与烧杯A作对比实验。
发现总结
发现新知
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——分子、原子构成的。
2．分子的质量和体积都很小。
3．分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快。
4．分子间有一定的间隔。
5．同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
归纳小结
1．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
2．由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他的新分子。
3．分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子是由原子构成的。
4．在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化学变化中的最小粒子。
6．由同—种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
研讨应用
[例1] 下列说法正确的是( )
A．在水结冰的过程中，水分子的物理性质发生了变化，而化学性质没有变
B．洁净的空气是纯净物，有冰块的水是混合物
C．纯净物是不含任何杂质的分子
D．20 mL的酒精和20 mL的水混合后，溶液的总体积 小于40mL
思路导引
水结冰的过程是物理变化。没有新物质生成．即没有新的分子产生。根据分子的性质，问种分子的化学性质相同。因此水结成冰，其化学性质没有改变．但是单个的分子是无法体现物质的物理性质，物质的物理性质只有通过无数个分子才能集中体观出来，所以说不上分子的物理性质发生改变，故A错；净化后的空气只是除去了空气中的有害气体。它仍是由氮气、氧气等气体组成的混合物；世界上没有绝对纯净的物质，所谓纯净物指的是只含有极少杂质并不影响到物质的性质的具有 一定纯度的物质。由于分子间有间隔，当水与酒精混合后，水分子填补到乙醇分子的间隔中去，同样，乙醇分子也填补到水分子的间隔中去，从微观上看，就是分子之间的间隔不断被填补，从宏观上看，就是混合后溶液的总体积小于两种液体的体积之和。
答案：D
思维误区
两种液体的质量能相加，但两种不同液体的体积之和不等于混合后所得液体的体积，后者的体积数将变小。
[例2]如右图所示，在一密闭的容器内装有棕色的溴蒸汽，当把活塞向左推时，看到什么现象 说明了什么问题
思路导引
气体分子间间隔比液体、固体分子间间隔大些，当增大压强时，使气体分子间的间隔缩小，因此溴蒸气的体积缩小，浓度加大，颜色加深。
答案：看到溴蒸气的颜色加深，说明了分子间有间隔。
方法技巧
要综合考虑分子的基本性质和物理上的压强知识。
[例3]原子与分子的本质区别是( )
A．分子大，原子小
B．分子可构成物质，而原子要先构成分子后再构成物质
C．化学反应中分子可以再分，原子不可分
D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
思路导引
由原子构成的分子，可以说分子比构成它的原子大，但对于不同分子或不同的原子来说，比较分子与原于的大小则要由具体情况而定。例如氧化汞分子比汞原子、氧原子大，但汞原子比氧分子大；分子和原子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子直接构成的；当物质由分子构成时，分子保持物质的化学性质，当物质由原子直接构成时，原子也能保持物质的化学性质；分子与原子的本质区别是在化学反应中分子可分为原子，而原子却不可再分。
答案：C
方法技巧
本题是概念辨析题，解答这类题时必须明确有关概念的含义，弄清相关概念之间的区别与联系，同时注意一般规律之外的特例，注意对关键字、词、句的分析推敲。
随堂练习
1．分子和原子的不同点是( )
A．分子大、原子小
B．分子间有间隔，原子之间却没有
C．分子能构成物质而原子却不能
D．在化学变化中，分子可分而原子不可分
2．同种物质中，分子间间隔最大的是( )
A．固态 B．液态 C．气态 D．无法确定
3．金秋时节，在桂花树附近，能闻到丹桂散出的阵阵花香，花香这种现象说明了( )
A．分子之间有一定的间隔 B．分子能保持物质的化学性质
C．同种分子性质相同 D．分子在不断地运动
4．分子不是静止的，而总是在 ，分子间有一定的 。如果 很 时，物质呈气态； 很 ，则呈液态或固态。
5．分子是保持物质 的最小粒子，原子是 的最小粒子，分子是由 构成的。在化学变化中，分子可以 ，原子在化学变化中 。
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