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第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第3课时
［预习导学］
1、什么叫物质的量浓度？如何表示一定体积、一定物质的量浓度的溶液组成？
2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤？选用的仪器有哪些？
四、物质的量浓度
1、概念：________________________________________________________________,叫做溶质B的物质的量浓度。
2、物质的量浓度的符号：________________；常用单位：____________________。
3、物质的量浓度数学表达式为：_____________________
4、注意：(1)体积是指______________，单位常用_________________；
（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；
（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_____。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。
【练习】
1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L。
2、58．5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L。
3、标准状况下，22．4LHCl配成0．5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L。
4、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol。
【思考】
1、将342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？
2、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？
５、对于强电解质溶液中的离子
例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？
NaCl＝Na＋ + Cl －　 MgCl2=Mg2+ + 2Cl－
　　　1mol 1mol 1mol　 1mol 1mol 2mol
分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。
【练习】
1、0．1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
2、有5瓶溶液分别是①10mL0．60mol/LNaOH水溶液，②20mL0．50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0．40mol/LHCl水溶液，④40mL0．30mol/L醋酸水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________
五、物质的量浓度溶液的配制
1、需用仪器
2、容量瓶的使用
容量瓶是配置准确浓溶液的仪器。它的规格是固定的，故不能配置任意体积的一定物质的量浓度溶液；容量瓶使用前必须检查是否漏水，还应把容量瓶洗干净（但不需干燥）；容量瓶不能长期存放溶液，特别是对玻璃有腐蚀性的碱性溶液，故配好的溶液应及时装入贴有标签的试剂瓶中。
3、实验步骤：
（1） 计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的_____（固体）或______（液体）；
（2） 称量或量取：用__________称取固体质量或用________量取液体体积；
（3） 溶解：在__________溶解或稀释溶质，并____________；
（4） 转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中；
（5） 洗涤：用__________洗涤_______________2—3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________；
（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度_________处，改用_______加水至___________；
（7） 摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。
（8）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
4、注意事项：
（1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________；
（2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中；
（3）仪器的洗涤只洗_________，量筒____________，每次用适量水；
（4）定容时液面距刻度线_____时必须改用______加水，_ __视刻度与溶液凹面____；
（5）摇匀后液面低于刻度线时___________加水。
【练习】
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
六、物质的量在化学方程式中的意义
物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数（v）的关系。例如，
从这个例子中，我们可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便。
【例1】 完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？
【例2】400mL某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2完全反应，计算：
（1）生成的NaClO的物质的量。
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。
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