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专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第一节 强电解质和弱电解质
[学习目标]
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
[情感目标]
1． 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
1． 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
[课堂活动]
你能解释下列事实吗？
1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.电解水制H2 、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。
回忆有关电解质的概念及其特点。
概念：电解质——在 能够导电的 。如 等；
非电解质——在 都不能导电的 。如： 等。
电解质特点：
练习：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体 ④盐酸溶液
⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
为什么我们电解水制H2 、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，设计实验、讨论方案。
[活动与探究]
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？
2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条的反应
[重点剖析]
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；
[学生归纳]
当两种不同强度的酸浓度相同时， 是不同的。
[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图
[实验分析]
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。
[总结]强电解质： 。
弱电解质： 。
[学生归纳] 强 、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义
电离程度
存在形式
化合物类型
[问题探究]
（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？
（2.）难溶物一定是弱电解质吗？
（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？
（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？
[学生归纳] 强、弱电解质的判断标准：（关键是）
[练习]下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是 _________ ,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是______________ __.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 浓硫酸 i.硫酸钾 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氯气 n.硫酸钡
[问题解决]
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。
实验假设
实验方案
实验现象
结论
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