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实验 常温下1mol氢气体积的测定
姓名______________ 班级___________ 学号___________ 日期________________
一、实验目的
1．了解1mol气体体积的测定方法。
2．练习1mol气体体积的测定的操作技术。
3．测定实验条件下1mol氢气的体积。
二、实验原理
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
1mol 1mol
∴氢气的物质的量就是镁的物质的量。
∴
三、实验试剂：
_________________、___________________、_________________。
四、实验仪器：
气体摩尔体积测定装置 1套 注射器 1只
电子天平、砂纸、___________、_________________
五、实验步骤
1、记录实验室的______和___________；
2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好___________。
3、用__________擦去镁带表面的氧化物。
4、称取质量约为0.130g镁带，把准确数值（精确至__________g），记录于表格。
5、将镁带用纸舟投入气体发生器底部，塞紧__________。
6、用针筒吸取10mL 2mol/L硫酸，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注入后_________________。
7、当____________________后，读出液体量瓶中液体的体积。记录于表格。
8、重复上述操作，进行第二次实验，记录于表格。并作计算。
六、记录
温度：______________，压强：________________
实验次数
镁带质量(g)
硫酸体积(mL)
液体量瓶(量筒)中液体体积(mL)
氢气体积(mL)
计算1mol氢气体积(mL)
1
2

两次实验平均值：_____________________。
实验温度下，1mol氢气体积的理论值：________________。（按计算）
实验误差：_____________________。
七、误差及其分析
八、实验小结
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