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山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案 编号2
编制人 李廷勋
【课题】氯气
【目标要求】1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。
2、理解氯气的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理、收集方法）。
3、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。
【使用说明】本学案利用一节课完成，下课马上收齐，及时批阅。下节课修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
【基础知识复习】
一、氯气
1、物理性质：_________色，有____________气味，密度比空气_______的_______气体，____液化，
_______溶于水，______溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有 _ 、
2、化学性质：
（1）与金属反应：
与Cu反应方程式：__________________；现象：___________ _______________________
与Fe反应方程式：___________________；现象：____________ _______________________
注意：液氯保存在钢瓶中，原因是 。
（2）与非金属反应：
与H2反应方程式：_____ ____________；现象：________________ __ _ _______
（3）与水反应：
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是 _______________________
_______________________ ___________ ，反应的离子方程式是_________________；
在阳光下照射足够长时间，最终现象是_________________________________________________
（4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________________
【小结】（1）氯气的化学性质非常_______，具有很强的______性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物；还可以与 、 、 等非金属反应。
（2）氯气无论与什么物质反应，其结果有两种：一是氯气只作氧化剂，其变化为Cl2 →Cl-，
另一是氯气既作氧化剂又作还原剂，例如氯气与水或碱的反应。
3、氯气的实验室制法：（见必修2 P54）
（1）反应原理是（用化学方程式表示）_____________________ _______________
若含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量_____ （填“大于”、“等于”或“小于”）1mol，其主要原因有①_________________________________________
________________________________________②__________________________________________
（2）制取氯气所需要的主要仪器有：铁架台、 、 、 、
（3）画出净化氯气的装置图，并注明所需试剂。
（4）验满的操作方法是
______________________________________
（5）尾气处理的方法是
___________________________________________
4、氯气的用途： 、 、
【跟踪练习】
1、2005年3月19日，京泸高速公路淮安段。一辆载有35吨的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄露事故，事故发生后采取的措施不正确的是：（ ）
A、群众向高处转移 B、 用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻
C、向液氯中喷洒NaOH溶液 D、 用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻
2、绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验，实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，即可以看见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A、 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B、 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收少量的氯气，以免其污染空气
C、 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D、 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
二、氯水
1、组成：新制氯水显___________色，含有__________ _________________共7种微粒。
2、性质：
微粒 性质 表现形式
H+ 酸性 氯水滴加到Na2CO3 溶液中 _____________________________
Cl- 沉淀反应 氯水滴加到硝酸银溶液中产生白色沉淀
Cl2 强氧化性 氯水滴加到碘化钾溶液中反应的离子方程式：_______________________________________
HClO 不稳定性 氯水久置变成________，反应的化学方程式：_______________因此氯水要保存在________________，放置在________处
强氧化性漂白性 将紫色石蕊试液滴加到氯水中现象是____________________
【跟踪练习】用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于______________________________________________________________
②是由于______________________________________________________________
（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②_____________________________________
__________________________________________________________________________________
三、次氯酸盐
1、漂白粉
（1）成份：主要成份是____________，有效成份是________，制取反应的化学方程式是________
______________________________
（2）性质：①漂白原理：_____________________ ________________________(写方程式)
________________________________ ____________(写方程式)
②久置在空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）_______________
____________________
【小结】次氯酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。
（3）用途：_________________________________
2、“84”消毒液的有效成分是 ，其溶液PH_______7，用离子方程式表示原因：_________ _________________
3、ClO-无论在酸性或者碱性条件下都具有强的氧化性，不可与___ _______________________
____________________等还原性的离子大量共存。
【巩固提高】
1、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A、 甲=乙＞丙 B、 甲＞丙＞乙 C、 丙＞甲=乙 D、 乙＞丙＞甲
2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴
有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
3、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。
（2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，
是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是 _______________
__________________________________________________.
4、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的离子方程式为
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是
__________________________________________________
（3）D中反应化学方程式为
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是
　如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是
高三化学一轮复习学案答案 编号2
[基础知识]
一、氯气
1、黄绿、刺激性、大、有毒、易、能、难。向上排空气法 排饱和食盐水法
2、（1）Cu+Cl2 CuCl2 铜丝在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色的烟 ；
2Fe+3Cl2 2Fe Cl3 铁丝在氯气中剧烈燃烧产生棕红色的烟；
常温下，干燥的氯气与铁不反应。
（2）H2+Cl 2 2HCl 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾 ；
H2+Cl 2 2HCl 光照下混合气体发生爆炸;
（3）试管内气体的黄绿色变浅，水槽中水进入试管并上升至一定高度，试管中溶液为浅黄绿色
H2O+Cl 2＝H++Cl-+ HClO
试管内气体和溶液均变为无色，液面上升至试管高度的1/2处
（4）Cl2 +2OH-＝Cl-+ ClO-+H2O
【小结】（1）活泼、氧化、高 ；氢气、红磷、硫 。
3、（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑小于 ①反应中HCl消耗同时生成水，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2 ②加热中有部分HCl挥发而损失
（2） 酒精灯 石棉网 圆底烧瓶 分液漏斗
（3）
（4）把湿润的碘化钾淀粉试纸靠近集气瓶口，
试纸变蓝则证明已满
（5）将尾气通入盛有足量NaOH溶液的烧杯中
4、制造盐酸、有机溶剂、杀菌消毒剂和漂白剂
【跟踪练习】1、B 2、C
二、氯水
1、浅黄绿 Cl2 、H2O、HClO、 H+ 、Cl- 、ClO- 、OH-
2、 H+： CO32ˉ+ 2H+＝H2O+CO2↑
Cl2： Cl2+2I- = 2Cl-+I2
HClO：稀盐酸 H2O+Cl2＝HCl+HClO 2HClO 2HCl + O2 ↑ 棕色细口瓶 阴凉 溶液先变红后退色
【跟踪练习】
（1）新制氯水中有HCl、HClO，中和了NaOH，使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去。
新制氯水中有HClO，具有漂白性，将酚酞的红色漂白而退色。
（2）取少量退色后的溶液于试管中，向其中滴入几滴NaOH稀溶液，若溶液变红，则证明退色的原因是①，若溶液不变红则是②。
三、次氯酸盐
1、（1）CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O
（2）①Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2 +2HClO
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO
② Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2 ↑
【小结】 弱
（3）漂白、杀菌消毒
2、NaClO ＞ ClO- +H2O HClO+OH-
3、Br- 、I- 、S2-、SO32-、Fe2+
【巩固提高】1、B 2、A
3、（1）H2 （2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
4、（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl 2↑+2H2O
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）3Cl2 +2Fe2FeCl3
（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （或在瓶E和F之间连接装有浓硫酸的洗气瓶）
补充：常见启普发生器的简易装置
优点：随开随用，随关随停
适用 ：H2、CO2
钠
浸有NaOH溶液的棉花球
氯气
光照
饱和食盐水
浓硫酸
光照
光照
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