资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第四节 燃烧热和中和热
【教学目的】
1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．使学生理解中和热。
3．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
【教学重点】
燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热的计算。
【教学难点】
燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。
【课时安排】
2课时。
第一课时 燃烧热
第二课时 中和热
【教学方法】
启发、讨论、归纳法。
【教学过程】
第一课时
【引言】复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
【板书】一、燃烧热
1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【学生讨论、归纳概念要点】
(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
【板书】2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
【板书】3．有关燃烧热的计算
【投影】例 110 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
【分析讨论】
10 g硫磺燃烧共放出热量为：
Q = m·C(t2－t2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ/mol
【投影】例 2 0.3 mol的气志高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 649.5 kJ热量，其热化学方程式为： 。又已知H2O(l) = H2O(g)；△H＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ？
【分析讨论】lmol乙硼烷燃烧放出热量为＝2165 kJ/mol，热化学方程式为：
B2H6(g) ＋ 3O2(g) = B2O3(s)＋3H2O(l)；△H=一2165 kJ/mol。
LmolB2H6燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g) ＋ 3O2(g) = B2O3(s)＋3H2O(g)；△H=一2033 kJ/mol，11.2 L(标准状况)乙硼烷为 0.5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：－2033kJ/mol×0.5mol=-1016.5 kJ。
【指导学生阅读教材例1、例2】
【作业】
课后练习：一、三。
【板书设计】
一、燃烧热
1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
2．研究物质燃烧热的意义
3．有关燃烧热的计算
第二课时
【引言】复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式—中和热。
【板书】二、中和热
二．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo H2O，这时的反应热叫做中和热。
【概念分析】(教师引导学生讨论)
(1)条件：稀溶液。
(2)反应物：酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)
(3)生成物及其物质的量：lmol H+与 lmol OH-反应生成 lmol H2O。
(4)放出的热量：57.3 kJ/mol。
【板书】2．燃烧热和中和热的区别与联系
【投影】(学生讨论，教师指导总结，填写下列空白)
【投影】例：已知 H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
(1)用 20 g NaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。
(2)用 28 g KOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。
n(NaOH)==0.5mol
n(KOH)==0.5mol
则 0.5 molOH-中和反应生成 0.5 mo H2O(l)中和热为△H=- 57.3kJ/mol，放热均为：-57.3kJ/mol=-28.7kJ。
【板书】三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
【学生阅读教材回答问题】
1．世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？
煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。
2．广义地讲，哪些物质可称为燃料？能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。
3．以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输。资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。
4．介绍我国能源利用现状与节能的探讨。
【投影】
表一：
每炼一吨钢需耗标准煤
国际先进水平 0.7-0．9t
中国 1.3t(约是国际水平的1.6倍)
(4)新能源的要求与探索。(让学生讨论、想像，激发使命感和求知欲)
要求：产生能量高、经济、污染少。
新能源有：太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能。
【小结】
中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成lmol H2O，这时的反应热叫做中和热。
2．燃烧热与中和热的区别与联系。
3．使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
【课堂练习题】
(1)在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)；△H=-566KJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)；△H=-890 kJ/mol
由lmolCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为( )
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
(2)已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); △H=-484 kJ/mol
2H2(g)＋ O2(g) = 2H2O(g)；△H＝-572 kJ/mol
若在标准状况下，将 H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积为 33.6 L，则反应放出的热量是 kJ。
(3)已知热化学方程式
C(s)＋O2(g) = CO(g)；△H＝-110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.5 kJ/mol
现有 80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占体积，与 80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？
(4)发射卫星用肼(N2H4)为燃料和 NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O(g)。
已知①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)； △H=+67.2 kJ/mol
②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)+2H2O；△H＝-534kJ/mol
那么发射卫星时，燃烧 lmol肼放出的热量是多少 kJ？
【提示】②×2一①得：
2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；
△H＝-534 kJ/mol×2-(＋67.2 kJ/mol)=-1135.2 kJ/mol
答案：(1)B (2)286 (3)1.415×109kJ (4)567.6 kJ
【作业】
课后习题二、四题。
【板书设计】
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成lmol H2O，这时的反应热叫做中和热。
(1)研究条件：稀溶液。
(2)反应物：酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)、
(3)生成物及其物质的量：lmolH+与lmol OH-反应生成 lmol H2O。
(4)放出的热量：57.3 kJ/mol。
2．燃烧热与中和热的区别与联系
三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
21世纪教育网
www.
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑