资源简介

第四节 燃烧热和中和热
一．燃烧热
1.概念：在101kPa时， mol物质 燃烧生成稳定的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。（答案：1、完全、氧化物）
［注意强调］
答案：计量标准为1mol；稳定的氧化物的含义：C——CO2不是CO 、S——SO2、H2——H2O（l）不是气态水
2.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为 。（答案：△H =-393.5kJ/mol）
3.燃烧热的计算
一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量
［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 。
（答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H =-2165kJ/mol）
二、中和热
1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 molH20，这时的反应热叫中和热。
［注意理解］
2.中和热的表示：
（答案：1 通常只讨论强酸和强碱的稀溶液反应 ； 1molH+与1molOH-反应生成1molH2O；放出的热量为一定值：57.3kJ/mol）
［联系旧知］三种热的比较
类别 定量标准 与化学计量数的关系
反应热 针对1mol反应，即按化学计量数进行的反应 有关
燃烧热 针对1mol可燃物 无关
中和热 针对1mol生成物H2O 无关
3.中和热的实验测定
温度计测定的是混合溶液的 温度。用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和热有影响吗？（最高）
［练习］
已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 热量。
（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 热量。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。
（答案：（1）28.65kJ （2）11.46kJ （3）小于 醋酸是弱电解质，生成的醋酸钠水解要吸热）
三．使用化石燃料的利弊及新能源的开发
1.重要的化石燃料： 、 、 。（煤、石油、天然气）
2.什么是燃料 （不管发生燃烧反应放出热量的物质）
3.煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。
4.新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 和 等。（太阳能、燃烧电池、风能、氢能）
[课后练习]
1. 下列说法不正确的是 （ ）
A、 任何反应都伴有能量的变化
B、 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）
A. 铝片与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 甲烷在氧气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3. 下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ）
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
4. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）
A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能
5. 0.096kg碳完全燃烧时可放出3143.4kJ热量，以下热化学方程式表示正确的是 （ ）
A. C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=392.9kJ/mol
B. C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-392.9kJ/mol
C. C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-196.5kJ/mol
D. C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-196.5 kJ/mol
6. 0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。表示该反应中和热的热化学方程式是 （ ）
A. KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol
B. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
C. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
D. KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
7. 已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=Q1KJ/mol 又知：
H2SO4（aq）+ 2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系是 （ ）
A. Q1=Q2 B. 2Q1=Q2 C. Q1＞Q2 D. 无法判断
8. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 （ ）
A. 用滴定管取所用药品
B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C. 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
9. 通常情况下，2molH2完全燃烧生成H2O（g）时放出484kJ的热量，而生成H2O（l）时放出527kJ的热量，则下列表达正确的是 （ ）
A. H2的燃烧热：△H=-242KJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H=-242KJ/mol
C. H2O(g)= H2O(l)；△H=+44KJ/mol
D. H2O(l)=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+286KJ/mol
10.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
△H =-566Kj/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( )
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
11.已知下列两个热化学方程式：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
12.11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ，则KOH与H2SO4的中和热为 。
13.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 。
14.0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出445kJ的热量，这个反应的热化学方程式为 ，CH4的燃烧热为 。
15.液化石油气所含的可燃性物质是：在加压不高的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又易变成气态的碳氢化合物。则下列物质中符合这一要求的是（ ）
编号 A B C D
化学式 CH4 C2H6 C4H10 C6H14
沸点/℃ -164 -88 -0.5 69
16.50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响
（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等 所求中和热数值是否相等？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？
答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B B D A B D BC B D B B
12. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol 57.3 kJ/mol
13.25.96k J
14. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ/mol 890kJ/mol
15.C
16. （1）保温、隔热、防止热量散失
（2）减小
（3）不等 等 因为中和热与酸碱的用量无关
（4）因为氨水是弱碱，电离会吸热
21世纪教育网
www.
PAGE

展开更多......

收起↑