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胶体
教学目标
（1）了解胶体的制备方法,掌握胶体的有关性质
（2）初步学会胶体的提纯方法
（3）能用胶体知识解释日常生活和自然现象，培养实验探究能力。
（4）掌握有关溶液、溶解度概念及其计算
教学重点：
胶体分散系和其它分散系的本质差别
教学难点：
胶体的性质——稳定的原因
教学过程：
第一课时
一、分散系、
分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
注意：1、微粒——可以是单个分子或离子或分子集合体 例如：Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体
分散质——被分散成微粒的物质
2、分散系组成
分散剂——微粒分散在其中的物质
思考：分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明
3.根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物 是否一定是液体
二、胶体
（一）胶体与其它分散系的区别：
思考：⑴如何验证FeCl3饱和溶液滴到沸水中煮沸后形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液不同？
⑵如何验证胶体分散质的粒子比溶液分散质的大？
⑶如何验证胶体分散质的粒子比悬浊液分散质的小？
⑷溶液、胶体、悬浊液、乳浊液是按照什么来划分的？它们各自微粒有多大？
（二）胶体
1、胶体的定义：
2、胶体的净化方法：——渗析：由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子可透过半透膜，用此法可将胶体提纯。
例1：如何将碘化钾从淀粉胶体中分离出来？分离后怎样证明碘化钾溶液中没有淀粉？又怎样证明淀粉溶胶中没有KI？
例2：下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是 （ ）
A、结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、渗析
3、胶体的种类
气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体
液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体
固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体
4、三种分散系的比较：请填写下表：
浊液悬浊液 乳浊液 溶 液 胶 体
定 义
特 点
本 质差 别
能 否透 过滤 纸
能否透过半透膜
鉴别
小结：胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
第二课时
（三）、胶体的性质：
⑴丁达尔效应： 。丁达尔效应是胶体独有的性质，因此是鉴别胶体与其它分散系最简单的方法。
思考：胶体为什么会有丁达尔效应？
例3：有三瓶无色液体，蒸馏水、氯化钠溶液、淀粉溶液，能否检出哪一瓶是淀粉溶液？
⑵.布朗运动： 叫布朗运动。布朗运动是胶体稳定的一个因素。
思考：胶体为什么会作布朗运动？是否只有胶体才具有该性质？
⑶电泳现象： 可鉴别胶体与其它分散系，主要用于证明胶粒带电且带有何种电荷，反之，若已知胶粒带何种电荷[如Fe(OH)3胶体]可验证蓄电池的正负极。由于同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。
胶粒带电情况其中带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物、如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体
带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体，淀粉胶粒不带电。
思考： A、在外加电场的作用下，胶体为什么会产生电泳现象？
B、通过一个简单实验，证明KMnO4溶液的颜色由MnO4－引起而不是K+引起？
C、是否所有的胶体都有电泳现象
⑷胶体的聚沉：
①加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显.
例4 要使H2SiO3胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同） （ ）
A、Na2SO4 B、MgCl2 C、酒精溶液 D、FeCl3
例5 向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清 （ ）
A、Na3PO4 B、MgSO4 C、盐酸 D、硅酸胶体
②加入带相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。
③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。
胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。常见的重要的凝胶：⑴豆腐——重要的植物蛋白质；⑵硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。
例6：除去大气中的灰尘，往往通过高压电，而使之聚集沉降，这是利用了胶体的 （ ）
A、丁达尔现象 B、电泳 C、聚沉 D、布朗运动
（四）、胶体的应用：
1 士壤的保肥作用
2 制豆腐的化学原理
3 江河入海口处形成三角洲
4 明矾净水原理
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