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编制人 李廷勋 审核人：赵兰山 批准人 使用时间
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案 编号4
组别 姓名
【课题】 元素与物质分类 分散系
【目标要求】 1、理解溶解度、胶体等概念。
2、掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟
酸
【基础知识】
一、物质的分类
完成下列空白并举例 碱
单质 按组成和性质分
盐
氧化物
纯净物
化合物
按结构分
按电离与否
按含碳与否
混合物
【跟踪练习】
1、下列物质中，肯定为纯净物的是（ ）
A、只由一种元素组成的物质
B、只由一种原子组成的物质
C、只由一种分子组成的物质
D、只由一种元素的阳离子与另一元素的阴离子组成的物质
2、下列关于物质分类的正确组合是 （ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C 烧碱 CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
3、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C、碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸
D、金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水
二、分散系
1、溶解度的概念：
① 气体溶解度是指 ____________
温度越高溶解度越 ，压强越大溶解度越 。
② 固体溶解度是指 ____________
一般温度越高溶解度越 。
【跟踪练习】
4、 40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。则在这两种情况下，下列量相同的是（ ）
A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的质量
C、溶液中Ca2+的数目 D、溶液中溶质的质量分数
2、溶液胶体浊液的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 　 　 >100nm
外观性质 均一、透明、稳定 　 　
分散质粒子组成 单个分子和粒子 　 　
能否透过滤纸 　 　 　
实例 　NaCl溶液 肥皂水、氢氧化铁胶体 泥水
3、胶体的性质、提纯、聚沉方法
　 内容 主要应用举例
性 丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区 鉴别胶体和溶液
　 电泳 　 工厂除尘
质 聚沉 　 破坏胶体的稳定性
聚沉方法 　 　 制豆腐、制肥皂、沙洲形成
　 中和胶体微粒所带电荷，使之聚结成大颗粒
　 　
提纯 　 　 　净化、精制胶体（如：蛋白质溶液中混有NaCl杂质）
【跟踪练习】
5、（1）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是
（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因：
（3）判断胶体制备成功的方法：
（4）有两位同学在制备胶体过程中，一位在过程中滴加FeCl3时用玻璃棒搅拌，另一位同学向烧杯中一次加入大量的FeCl3溶液，两同学均未制得胶体。请分析原因：
_____
____
（5）除去Fe(OH)3胶体中混有的少量盐酸的方法： ____ _
_____
6、哪些应用相同的胶体知识
① 水田使用NH4NO3的肥效差
② Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成
③ 白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素
④ 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
⑤ 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
⑥ 手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
【巩固提高】
1、、某胶体遇盐卤（MgCl2·6H2O）或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是（ ）
A、该胶体中胶体粒子大小约为10-9~10-7cm
B、该胶体粒子带负电
C、该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D、Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
2、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃会放出一些二氧化碳气体
B、20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2％
C、将60℃下澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊
D、让一束光线通过淀粉溶液，会产生丁达尔现象
3、（1）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______色，得到的是________________；反应的离子方程式为________________________________。
用此分散系进行实验：将其装入U型管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这表明________________________，这种现象称为_____________。
（2）把10ml淀粉胶体和5mlKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2分钟后，用两只试管各取5ml烧杯中的液体，并做如下实验：
① 向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_____________________________。
② 向另一试管里滴加少量碘水，其现象是_______________________________________。
③ 由上述实验得出的结论是__________________________________________________。
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案答案 编号4
【基础知识】
一、物质的分类
金属单质 酸
单质
非金属单质（含稀有气体） 碱
按组成和性质分
盐
纯净物
氧化物
化合物
共价化合物
按结构分
离子化合物
电解质
按电离与否
非电解质
无机物（不含碳或含CO32-、HCO3-的物质及碳单质、CO 、CO2等）
按含碳与否
有机物
溶液
浊液
混合物 胶体
不均一混合物
【跟踪练习】 1、C 2、D 3、B
二、分散系
1、 ① 在一定的温度和压强下，一体积水溶解某气体达到饱和时所溶解的气体体积数
小 大
② 在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时所能溶解的质量 大
【跟踪练习】 4、D
2、溶液胶体浊液的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径 ＜1nm(10-9m)　 1—100nm　 >100nm
外观性质 均匀、透明、稳定 均匀、透明或半透明、稳定　 不均匀、不透明、不稳定　
分散质粒子组成 单个分子或离子 分子或离子的小集合体　 大量分子或离子的集合体　
能否透过滤纸 能　 能　 否　
实例 NaCl溶液　 肥皂水、氢氧化铁胶体 泥水
3、胶体的性质、提纯、聚沉方法
　 内容 主要应用举例
性 丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的光区 鉴别胶体和溶液
　 电泳 在通电的情况下胶体微粒做定向移动 工厂除尘
质 聚沉 　胶体形成沉淀析出的现象 破坏胶体的稳定性
聚沉方法 加热或搅拌 加速胶粒运动，使之易于结合成较大颗粒　 制豆腐、制肥皂、沙洲形成
加电解质　 中和胶体微粒所带电荷，使之聚结成大颗粒
加入胶粒带相反电荷的胶体　 互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒
提纯 渗析　 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯　 　净化、精制胶体（例如蛋白质胶体中混有氯化钠杂质）
【跟踪练习】
5、（1）分散质微粒直径不同
（2）Fe(OH)3胶粒带正电荷，微粒间相互排斥
（3）丁达尔现象
（4）第一位同学搅拌加速胶粒运动，使之易于聚集成较大微粒而发生聚沉。第二位同学加入大量的FeCl3相当于加入了电解质使之聚沉。
(5) 将含有杂质的胶体放置于半透膜袋中，用流动的蒸馏水反复冲洗。
6、②④⑥
[巩固提高]
1、A 2、D
3、(1) 红褐色 Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3胶体+3HCl
逐渐加深 Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷
(2) ①有黄色沉淀生成 ②无明显变化
③I-能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜
游离态：单质
化合态：化合物
分子：分子晶体
原子：原子晶体
离子：离子晶体
单质：金属单质和非金属单质
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
烃
卤代烃
醇
酚
醛
醚
羧酸
酯
混合物
物理性质：色、态、味、溶解性、挥发性、熔点、沸点、沸点、硬度、
密度、导电性、导热性、光泽等
化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等
物质
性质
微观：粒子
宏观：元素
分类
纯净物
化合物
无机物
烃的衍生物
组成
有机物
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