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编制人 李廷勋 审核人：赵兰山 批准人 使用时间
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案 编号5
班级_______组别 姓名
【课题】电解质 离子反应
【目标要求】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念
2、掌握电解质导电能力的判断依据
3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存
【使用说明】首先用20分钟整理第一单元搞好落实，再利用25分钟完成学案 。将此学案与学案6联合复习。
【基础知识】
1、 电解质、强弱电解质
①Cu ②NaCl晶体 ③CO2 ④氯水 ⑤液氯 ⑥蔗糖 ⑦冰醋酸
⑧Na2O ⑨盐酸 ⑩NaHCO3 ⑾BaSO4
其中能导电的是 __________ _________属于电解质的是_______________________
属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________
【小结】1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO2 是__________（填“电解质”或“非电解质”）
2、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。AgCl是
_________________ 。（填“强电解质”或“弱电解质”）
3、电解质溶液的导电能力 __________________有关，与电解质的强弱无关。
【 跟踪练习】
1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）
A. MgSO4溶液 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
2．下列说法正确的是( )
A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性实验，两种溶液的导电性相同
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
二、离子反应
1、_______________的化学反应是离子反应 ，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
2、离子反应发生的条件_____________、___________、___________、__________________.
3、离子共存
【 跟踪练习】
3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是 (　　　)
A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－ B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－
C．NH4+、Al3+、SO42－、H+ D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (　　　)
A． H+、Na+、MnO4－、I－　　　　 B． Fe3+、NH4+、 H+ 、SCN－
C． K+、Al3+ 、Na+、CO 32－　 D． Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
【小结】举例常见的不共存的情况
①生成难溶物 ：____________________________________________________________
②生成弱电解质 ：_________________________________________________________
③因氧化还原反应：_________________________________________________________
④相互促进水解：_____________________________________________________________
【巩固提高】
1、下列物质一定是电解质的是：（ ）
A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质
2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（ ）
A.熔化时不导电 B.不是离子化合物而是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（ ）
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
② 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
③氨气的水溶液能导电，所以它是电解质
④ 纯水几乎不导电，所以水是非电解质
A . ②④ B. ① C . ①③ D. ②
4、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③④ C．③ ⑤ D．②⑤
5、某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是 ( )
A．NH4+ 、Na+ 、Ba2+ 、Cl— B．Na+ 、NO3— 、SO32— 、SO42—
C．CO32— 、K+ 、SO42— 、I— D．Al3+ 、Na+ 、Cl—、NO3—
6、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
7、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量过氧化钠产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 （ ）
A.肯定有K+、HCO3-、MnO4- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- D.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-
8、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（ ）
A、Fe2+、K+、SO42-、Cl- B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C、Al3+、Na+、SO42-、NO3- D、K+、Na+、SiO32-、[Al(OH)4]-
9、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、
CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题：
⑴ 原溶液中一定不存在的离子是________________________________
⑵ 原溶液中一定存在的离子是__________________________________,对应的物质的量分别是
__________________________________.
10、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32、Cu2+、SO42－、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：
① 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
② 在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③ 在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④ 在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
⑴ 原溶液中一定不存在的离子是________________________________
⑵ 原溶液中一定存在的离子是__________________________________
(3)写出实验①中发生的有关离子方程式_____________________________________________
______________________________________________________________________________.
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案答案
一、①④⑨ ②⑦⑧ ⑩ ②⑧⑩ ⑦
【小结】1、非电解质 2、电离程度 强电解质 3、与溶液中离子浓度大小
【 跟踪练习】1、C 2、D
二、1、有离子参加 2、生成难溶、难电离、易挥发性物质、氧化还原.
【 跟踪练习】3、B　4．D
【小结】
①OH－：Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Cu2+
SO42－：Ba2+ Ca2+
CO 32－ 、SO32—：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶
②OH－：NH4+、H+
H+：CH3COO－、CO 32－、ClO－、S2-、SO32—等弱酸酸根离子
③NO3－、H+：I－、S2-、SO32—、 Fe2+
MnO4－、ClO－ ：I－、S2-、SO32—、 Fe2+
Fe3+：I－、S2-
④ Al3+ ： [Al(OH)4]－ CO 32－、HCO3－、S2ˉ ； Fe3+ : CO 32－、HCO3－
【巩固提高】
1、C 2、D 3、D 4、C 5、D 6、A 7、C 8、C
9、(1) Ba2+、Mg2+
(2) CO 32－、SO42－ 、NH4+、K+ 0.02moL、0.01moL、0.04moL、0.02moL
10、⑴Ba2+、Fe3+、Cu2+
⑵[Al(OH)4]－、CO32、、SO42－ 、Na+
(3) [Al(OH)4]－+4H+== Al3+ +4H2O CO32+2 H+ ==、CO2 ↑+2H2O
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