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编制人 李廷勋 审核人：赵兰山 批准人 使用时间
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案 编号6
组别 姓名 _
【课题】 离子反应方程式
【目标要求】1、熟练书写离子方程式。
2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断 。
【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟 ，对重要离子方程式进行检查10分钟，结合问题师生探究20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础知识】
一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）
1、一般反应
⑴将鋁投入氢氧化钠溶液中
⑵氯气通入水中
⑶硫化氢通入硫酸铜溶液中
⑷醋酸与氨水反应
⑸稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
⑹实验室制二氧化碳
总结：在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有___________________ _
其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。
2、铵盐与碱的反应
(1)氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合
(3)实验室制氨气
总结：1、不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠
2、铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是___ _ ，在稀溶液中且不加热的条件下产物为_____ _。
3、固体与浓酸的反应
(1)实验室制氯气
(2)铜和浓硫酸共热
(3)铜和浓硝酸共热
总结: 固体与 _________反应不能写离子方程式, 与 ______ ___反应能写离子方程式.
4、盐的水解
(1)氯化铵溶于水
(2)明矾净水
(3)泡沫灭火器原理
(4)氢氧化铁胶体制备
(5)硫化钠溶液呈碱性
总结：1、一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。多元弱酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。
2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。
5、与量有关的离子方程式
(1)FeBr2溶液与少量Cl2反应
FeBr2溶液与足量Cl2反应
(2)向澄清石灰水中通入少量CO2
向澄清石灰水中通入足量CO2
(3) 将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中
将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中
(4) 向 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液
向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
(5)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合
总结：1、与量有关的离子方程式的书写要根据反应物量的相对多少准确判断生成物
2、将少量物质的物质的量 先定为“1mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。
【跟踪练习】1、向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程_______________ _向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式 ________ ____ 。
二、离子方程式正误判断
判断下列离子反应的方程式是否正确？不正确的分析其错误原因
(1)向Mg(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水
Mg2++2 HCO3-+Ca2++2OH-＝ Ca CO3↓+ Mg CO3↓+2H2O （ ）
⑵苯酚钠溶液中通入少量CO2 ： 2C6H5O-+ CO2+ H2O＝2C6H5OH+ CO32- （ ）
⑶氯气通入水中： CI2+H2O＝2H++CI-+CIO- （ ）
⑷澄清石灰水中加稀盐酸 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O （ ）
⑸金属钠与水反应 Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑ （ ）
(6)稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应 H++SO42-+Ba2++OH-＝Ba SO4↓+H2O （ ）
(7) 碳酸钠水解 CO32-+2H2O H2 CO2 +2OH- （ ）
(8) 铁粉与过量稀硝酸反应 3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O （ ）
总结：离子方程式正误判断依据1、______________________________________
2、______________________________________
3、_____________________________________
4、_______________________________________
5、______________________________________
【跟踪练习】
2、下列离子方程式中正确的是
A、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液的反应 SO2+2OH-＝SO32-+H2O
B、 Ca (HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2++2 HCO3-+ 2OH- ＝Ca CO3↓+ CO32-+2H2O
C、Na2CO3溶液中通入少量CO2 CO32-+ CO2 +H2O ＝2 HCO3-
D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 H++ OH-＝H2O
3、下列离子反应的方程式正确的是
A、铝片跟NaOH溶液反应 AI+4OH-＝AI(OH)4-+H2↑
B、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应 SO42-+Ba2+＝Ba SO4↓
C、碳酸钙与醋酸反应 Ca CO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3-+ 4H+ ＝ Cu2+ + NO↑+ 2 H2O
【 巩固提高】
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3 H2O ==== Fe(OH)3 ↓+ 3 H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ + H+=== CO2 ↑+ H2O
C．实验室用浓盐酸与M nO2反应制氯气：2Cl－＋M nO2＋2H+ ＝Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀电路板： Fe3++Cu == Fe2+ + Cu2+
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 2CO32ˉ+SO2 + H2O === 2HCO3ˉ + SO32-
B．金属铝溶于盐酸中 Al + 2H+ === Al3+ + H2↑
C．硫化钠溶于水 S2- + H2O === H2 S↑ + 2OH－
D．碳酸镁溶于硝酸中 CO32ˉ + 2H+ === H2O + CO2 ↑
3、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用
同一离子方程式表示的是
A B C D
X 稀盐酸 四羟基合铝酸钠溶液 硫化钠溶液 二氧化碳
Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 氯化铁溶液 苯酚钠溶液
4、将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是
A B C D
5、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、SO32—、SO42—；取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：


请回答以下问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为_______________________________________________.
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________________.
（3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式_____________________________________________________________________________________.
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______________________________.
高三化学一轮复习学案答案 编号6
【基础知识】
一、离子方程式的书写
1、（1）2Al+2OHˉ+6 H2O＝2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑
（2）Cl2+H2O H++Clˉ+ HClO
（3）H2S+ Cu2+＝CuS↓+2 H+
（4）CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COOˉ+ NH4++ H2O
（5）2H++ SO42ˉ+Ba2++2OHˉ＝BaSO4↓+ 2H2O
（6）CaCO3+2 H+＝Ca2++H2O +CO2↑
总结：强酸、强碱、易溶盐（包括钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、除BaSO4和PbSO4外的硫酸盐、除AgCl外的氯化物）
2、（1）NH4++OHˉ NH3↑+ H2O
（2）NH4++OHˉ＝NH3·H2O
（3）Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
总结：NH3 NH3·H2O
3、（1）M nO2＋4H+＋2Clˉ Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑
（2）Cu + 2H2SO4（浓） Cu SO4+ SO2↑+ 2 H2O
（3）Cu +2 NO3-+ 4H+ Cu2+ + 2NO2↑+ 2 H2O
总结：浓H2SO4 浓 HNO3、 浓HCl
4、（1）NH4++ H2O NH3·H2O+H+
（2）Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+
（3）3HCO3-+ Al3+＝3CO2↑+ Al (OH)3↓
（4）Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+
（5）S2- + H2O HS- + OH- HS-+ H2O H2S+ OH-
5、（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ 2Fe2+ +4Br- +3Cl2＝2Fe3++6Clˉ+2Br2
（2）Ca2++2OH- + CO2＝Ca CO3↓+ H2O
CO2+OH-＝HCO3-
（3）Al3++4OH-＝[Al(OH)4]- Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
（4）H++OH-＝ H2O
NH4++ H++2OH-＝NH3·H2O+ H2O
（5）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O
【跟踪练习】1、2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
二、离子方程式正误判断
（1）错 Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-＝2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+2H2O
（2）错 C6H5O-+ CO2+ H2O→C6H5OH+HCO3-
（3）错 Cl2+H2O＝H++Cl-+ HClO
（4）错 H++OH-＝ H2O
（5）错 2Na+2H2O＝2Na++2OH- +H2↑
（6）错 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝Ba SO4↓+2H2O
（7）错 CO32-+H2OHCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3 +OH-
（8）错 Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O
总结：1、离子反应是否符合客观事实，产物是否正确
2、化学式的拆分是否正确 ,“ ” “＝” “↑” “↓”是否正确
3、质量（原子）是否守恒
4、电荷是否守恒
5、与量有关的离子方程式是否符合题设条件和要求
【跟踪练习】2、C 3、C
【巩固提高】1、B 2、A 3、D 4、D
5、（1）2S2- +S O32-+6H+＝3S↓+3H2O
（2）3HCO3-+ Al3+＝3CO2↑+ Al (OH)3↓
（3） HCO3-+ Ba2++OH-BaCO3↓+ H2O NH4+ + OH-＝NH3·H2O
SO42-+Ba2+＝Ba SO4↓
（4）Na+ [AI(OH)4]- S2- SO32-
无色溶液
气体甲
溶液甲
淡黄色
沉淀单质甲
气体乙
溶液乙
白色沉淀乙
气体丙
溶液丙
白色沉淀丙
过量氢溴酸
Δ
过量
NH4HCO3
过量Ba(OH)2
Δ
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