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编制人 李廷勋 审核人：赵兰山 批准人 使用时间
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案 编号8
组别 姓名
【课题】氧化还原反应
【目标要求】1． 掌握简单氧化还原反应方程式的配平
2． 灵活运用守恒法进行氧化还原反应的简单计算
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟
【基础知识】
一、氧化还原反应的配平
1、 配平原则
（1）得失电子守恒原则 （2）质量守恒原则 （3）电荷守恒原则
2、配平步骤
例： Fe＋ HNO3(稀)----- Fe(NO3)3＋ H2O＋ NO↑
小结：（1）标变价 （2）列变化 （3）求总数 （4）配系数 （5）细检查
【跟踪练习】
配平下列方程式
1、C＋ HNO3(浓)---- H2O＋ NO2↑+ CO2 2、NO2+ H2O---- HNO3＋ NO
3、H2S+ SO2---- H2O+ S 4、HNO3(浓)—— NO2+ H2O+ O2
5、MnO4-+ Fe2++ H+--- Mn2+＋ H2O ＋ Fe3+
二、氧化还原反应的简单计算
1、 利用关系式计算
【跟踪练习】
1、 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4· H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为 ( )
提示：①H2C2O4是二元弱酸　
　②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8 KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.008889　　　　B．0.08000　　　　C．0.1200　　　　D．0.2400
2、根据电子得失守恒法计算
【跟踪练习】
2、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－ 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 （ ）
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
【巩固提高 】
1、ClO2是广普性的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A、 1︰1 B、 2︰1 C、 1︰2 D、 2︰3
2、CaH2常用作生氢剂，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2 H2O＝Ca (OH)2+2H2↑
其中水是（ ）
A、还原剂 B、既是氧化剂又是还原剂
C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂
3、NA表示阿伏加德罗常数。在下列反应中：4 (NH4)2 SO4＝N2↑+6 NH3↑+3 SO2↑+ SO3↑+7 H2O 若有NA个电子发生转移时，以下各种说法错误的是（ ）
A、有2NA∕3的(NH4)2 SO4发生分解
B、有NA∕3的-3价的N被氧化
C、 有NA∕2的+6价的S被还原
D、有3NA∕4的SO3生成
4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 →H2O， IO3—→I2 , MnO4— →Mn2+ , HNO3→NO ,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )
A．H2O2 B．IO3— C．MnO4— D．HNO3
5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3) 2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到电子为 ( )
A．10 mol　　　　B．11 mol　　　　　C．12 mol　　　　　D．13 mol
6、在FeCl3和CuCl2.的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可能是（　）
有Fe2+　　　 Fe2+和 Fe3+ 　　Fe2+和Cu2+　　Cu2+ 和Fe3+
A. B. C. D.
7、某稀溶液中含有Fe(NO3)3　、 Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3　、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（　　　）
A. 1:1:1 B. 1:1:4 C. 1:2:2 D. 3:2:8
8、将3.20 g铜跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充 分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则被还原的HNO3的物质的量是
A.a/2 mol B.(0.2-a) mol C.0.1a mol D.(a+0.1) mol
9、足量铜于一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混和通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5moL/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A、60mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL
10、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式 ：
□Na2Cr2O7＋ □KI＋ □HCl→ □CrCl3＋ □NaCl＋ □KCl＋ □I2＋ □
11、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
12、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________
（填写序号）。
（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________
( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________________。
高三实验班化学一轮复习学案 编号8
一、【跟踪练习】
配平下列方程式
1、C＋ 4HNO3(浓)== 2H2O＋4 NO2↑+ CO2 2、3NO2+ H2O=2 HNO3＋ NO
3、2H2S+ SO2==2H2O+3 S 4、4HNO3(浓)= 4NO2+2 H2O+ O2
5、MnO4-+ 5 Fe2++8 H+== Mn2+＋ 4H2O ＋5 Fe3+
二、【跟踪练习】 1、B 2、B
【巩固提高 】 1、B 2、C 3、D 4、B 5、B 6、A 7、B 8、B 9、A
10、（1）① ④ （2）Cr（OH）3
(3) 1 Na2Cr2O7＋ 6 KI＋ 14 HCl= 2 CrCl3＋ 2 NaCl＋ 6 KCl＋ 3 I2＋ 7 H2O
11、（1）+1
（2）CuI 0.5mol
（3） 2 Cu2＋＋ 5 I－= 2 CuI＋ 1 I3－
12、( l ）四 VIII
( 2 ) l ：2
( 3 ）③
( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O
( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
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