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编制人李廷勋 审核人：赵兰山 批准人： 使用时间：
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案 编号11
班级________ 组别 姓名 _____
【课题】氮的循环（上）
2、掌握氨气的制法。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟
【基础知识复习】
一、氮气及氮的固定
1、通常情况下，氮气的化学性质 ，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与 ________ 、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________________________、
2、氮的固定是指 的方法，氮的固定主要有
自然固氮和人工固氮。自然固氮的途径主要有两种： 和 ，
人工固氮包括 和
【跟踪练习】
1、起氮的固定作用的化学反应是（ ）
A NH3经催化氧化生成NO B NO与O2反应生成NO2
C N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D NH3与NO2作用生成N2
二、氮的氧化物
1、NO是 色气体， 溶于水， 毒，常温下NO可与氧气反应，化学方程式
为
2、NO2是 色有 气味的气体， 溶于水， 毒，可与水反应，化学方程式为
【思考】
1、证明一瓶气体是NO的实验方法是_________________________________________________
______________________________________________________________________________
2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式
3、NO2与溴蒸气均为红棕色气体，请列举两种区别二者的方法：（1）
（2）____________________________________________________________________________
4、列举含N的化合物对环境的影响（列三点）
5、光化学烟雾的成因
【跟踪练习】
2、将充有24mLNO2、3mLO2的混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后试管中剩余气体是________，体积是__________
3、将充有m mLNO 和n mLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mLO2，若n>m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积(mL)为 （ ）
A (n-m)/3 B (4n-1)/12 C (3m+n)/3 D 3(n-m)
三、氨气
1、物理性质： 色有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水且能快速溶
解，常温常压下1体积水能溶解约 体积氨气。
【思考】针对氨的喷泉实验（装置见右图）
1、喷泉形成的原理是什么？
__________________________________________________________________
2、要想成功应注意什么问题？
_______________________________________________________________________________
3、引发喷泉的操作：
4、用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞溶液），其现象是
_______________________________________________________________________________
5、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数） ；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对溶液的
浓度是否有影响？
【跟踪练习】
4、在进行喷泉实验时，烧瓶中充满气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a和b不可能是（ ）
a(干燥气体) b(液体)
A NO2 水
B CO2 4mol/LNaOH溶液
C HCl 水
D NH3 1mol/L 盐酸
2、化学性质（完成方程式）
（1）与水反应：NH3+H2O ___________________________
（2）与酸反应：NH3+HCl （现象是 ）
NH3+H2O+CO2 (用于制化肥碳铵)
NH3+H2SO4 （有无白烟产生？______）
（3）还原性： NH3 + O2 （用于制备生产硝酸所需要的NO）
（4）过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式
【思考】
饱和氨水中有________________________________共六种微粒，存在的平衡有______________、
_______________、_______________共3种。热的铂丝伸在其上方，发生的有关反应化学方程式是 _____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
3、氨气的制法
（1）实验室制法
①所用试剂是
②反应原理是（用化学方程式表示）_____________________ ____________
③制取装置：固固加热型制气装置（如下图），与制 相同。收集氨气的方法是
____________，应在收集氨气的试管口塞一团棉花，其作用是
______________________________________________________。
收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉花，目的是___________________________________________
④干燥：常用 干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？_____原因是__________________________________________________________________________
⑤检验氨气的方法是：
________________________________________________________________________________
（2）工业制法：
反应原理是（用化学方程式表示）
【跟踪练习】
5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A B C D
【巩固提高】
1、无色气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体中一定含有的气体是_________________
___________，体积分别是______________________________________
2、实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同教材中;②在试管中装入碳酸氢铵固体，再加入氢氧化钠固体（应使氢氧化钠稍过量），常温下即能产生氨气，装置如图甲；③在锥形瓶中注入浓氨水，再加入氢氧化钠固体，装置如图乙；选取三个250 mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气，请填空：
（1）写出②法制取氨气的方程式 ；此法的优点是
，此法的缺点是 _
（2）③法制取氨气的原理是
_________________________________________________________________________________
甲 乙
高三化学一轮复习学案答案 编号11
【基础知识复习】
一、氮气及氮的固定
1、不活泼 氧气、氢气 N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3
2、使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 通过闪电等产生含氮化合物的高能固氮 生物固氮
工业合成氨、仿生固氮
【跟踪练习】1、C
二 、氮的氧化物
1、 无 难 有 2NO+O2＝2NO2
2、 红棕 刺激性 易 有 3NO2+H2O＝2HNO3 +NO
【思考】
1、在通风橱中打开集气瓶 ，气体由无色迅速变成红棕色，则证明该气体为NO
2、N2+O2 2NO 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3 +NO
3、（1）分别向两支盛有少量蒸馏水的试管中通入适量气体，溶液显橙色的则通入的气体为溴蒸
气，溶液为无色的则通入的气体为NO2。
（2）分别向两支盛有少量硝酸银溶液的试管中通入适量气体，有浅黄色沉淀生成的则通入的气体为溴蒸气，无明显现象的则通入的气体为NO2。
4、①氮氧化物形成光化学烟雾 ②氮氧化物形成酸雨 ③水体中过量的氮会对水体造成污染，会造成水体富营养化
5、 汽车尾气中的氮氧化合物和碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒、有特殊气味的
烟雾
【跟踪练习】2、NO 4mL 3、A
三、氨气
1、物理性质：无 刺激性 小 极易 700
【思考】
1、氨气极易溶于水，致使烧瓶内气压迅速减小，在大气压的作用下烧杯中的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。
2、装置的气密性良好、烧瓶要干燥、烧瓶内氨气要纯净
3、挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶
4、烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色
5、0.045mol/L 否
【跟踪练习】4、A
2、化学性质
（1）NH3+H2ONH3·H2O
（2）NH3+HCl＝NH4Cl 产生白烟
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 无
（3）4NH3 +5O2 4NO+6H2O
（4）3NH3·H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+
【思考】NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OHˉ、H+ 溶解平衡、化学平衡、电离平衡
4NH3 +5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3 +NO
NH3+HNO3＝NH4NO3
3、氨气的制法
（1）①Ca(OH)2和 NH4Cl
②Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
③O2 向下排空气法 减少氨气与空气对流，增大收集的氨气纯度
吸收多余的氨气，防止污染空气
④碱石灰 否 它们都能与氨气反应而将氨气吸收
⑤把湿润的红色石蕊试纸靠近盛有待检验气体的试管口，试纸变蓝，证明气体是氨气
（2）N2+3H2 2NH3
【跟踪练习】5、AC
【巩固提高】
1、NH3、CO2、NO 20 mL、 48 mL、 32 mL
2、（1）NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+ 2H2O 不须加热，操作简单
NaOH碱性强，易腐蚀试管
（2）NaOH溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；NaOH吸水，促进氨放出；NaOH电离出的OHˉ增大了氨水中的OHˉ浓度，促使平衡NH3+H2O NH3·H2O
NH4++ OHˉ左移，导致氨放出
放电
放电
高温
催化剂
高温
催化剂
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