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编制人李廷勋 审核人：赵兰山 批准人： 使用时间：
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案 编号12
组别 姓名
【课题】氮的循环（下）
【目标要求】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。
2. 灵活运用守恒法进行计算。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
【基础知识】
一、铵盐：
1、结构：含有 键， 键。
2、物理性质：均 溶于水。
3、化学性质（完成化学方程式）
① 水解反应的离子方程式：_______________________________________
② 与碱反应：
稀溶液：NH4+ +OH——— __________ 加热条件：NH4+ +OH——— _____________
③ 受热分解： NH4HCO3—— NH4Cl——
4、检验铵盐固体中含有NH4+的方法：
______________________________________________________________________
【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？_________
_____________________________________________________________________________。
2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象 原因 ，加入Mg粉现象 _______________________________原因（结合离子方程式解释） __________________________________________________________________________
【跟踪练习】1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是 （ ）
A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水
C.受热都能分解放出氨气 D. 都可以与碱反应放出氨气
二、硝酸：
1、物理性质：纯硝酸是 色 _________味易 液体。浓度为95%以上的硝酸称为 。
2、化学性质：硝酸为强酸。除具有 _____ 外，还具有以下特性：
（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式： ________，硝酸的浓度越大，越 分解。实验室保存硝酸时应 。
（2）强氧化性：
a. 与金属反应：能与除 以外的大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使 钝化。
b. 与非金属反应 C + HNO3（浓）——
c. 与某些还原性化合物反应，如FeSO4 ，写出其离子方程式
【思考】
3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有________溶液的棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式_______________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. 浓硝酸呈黄色，原因是______________________________________________________
消除的方法是 ，常见显黄色的溶液还有 。
【跟踪练习】
1、下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（ ）
A. 浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色
B. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
C. 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强
D. 硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性
2、将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）
A.0.11 mol B.0.22 mol C.0.16 mol D.0.1 mol
【巩固提高】
1、已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂----CCl4，下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是（ ）
A B C D
2、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和NO2 ②NO2和O2 ③NH3和N2现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3则下列关系正确的是（ ）
A. V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V 3＞V 1＞V2
3、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y ， 同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D 在Z导管口有红棕色气体出现
4、在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1 与m2之间的关系是（ ）
A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2
5、将3.20 g铜跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则被还原的HNO3的物质的量是（ ）
A.a/2 mol B.(0.2-a) mol C.0.1a mol D.(a+0.1) mol
6、在标准状况下，将1.92g铜粉投入到一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，混合气体中NO的体积为( )
A.112mL B.1008mL C.224mL D.448 mL
7、在某100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L-1和0.1 mol·L向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+浓度为（ ）
A.0.225 mol·L-1 B.0.375 mol·L-1 C.0.450 mol·L-1 D.无法计算
8、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹，F是一半空的注射器，D是尾气处 理装置（兼防倒吸功能）
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是 ；为达到此目的，应如何操作 ；
A中反应的化学方程式是
（2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；此时B中反应的离子方程式是 。
（3）装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。
9、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们的转化关系如下图所示：
　
⑴ D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是
⑵ A和B反应的生成C的化学方程式是： 。
⑶ E和F反应生成D 、H和G的化学方程式是：
⑷ 设计实验验证E的组成，简述操作步骤 _____________________________________________________________________________
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案考答案
【基础知识】1.离子、共价 2. 易 3. ①NH4+ +H2ONH3·H2O +H+
②NH4+ +OH—＝NH3·H2O
③NH4+ +OH— NH3↑+H2O ③NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
NH4Cl NH3↑+HCl↑
4. 取少量铵盐固体于试管中,加入足量浓NaOH溶液并微热,若产生具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明该铵盐固体中含有NH4+。
【思考】1. 否 草木灰主要成分为KCO3，水解显碱性；CO32—+H2OHCO3—+OH—，铵态氮肥中的NH4+与OH—结合生成NH3﹒H2O：NH4+ +OH—＝NH3·H2O，使c(NH3﹒H2O)增大，NH3﹒H2O不稳定最终转化成NH3而逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。
2. 溶液变红. 镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产生. NH4Cl溶液中NH4+水解NH4+ +H2ONH3· H2O +H+,加入Mg粉,Mg与H+反应Mg+ 2H+==Mg2++H2↑c(H+)减小，水解平衡右移, 使c(NH3﹒H2O)增大，NH3﹒H2O不稳定最终转化成NH3而逸出.
【跟踪练习】1. C
二、硝酸：
1、无 刺激性气味 挥发 发烟硝酸
2、酸性
（1）4HNO3（浓） 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ， 容易。
盛放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并放在阴凉处
（2）强氧化性：强氧化性
a. 与金属反应： 金Au、铂Pt ; Fe Al
b. 与非金属反应 C + 4HNO3（浓） CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
c. 3 Fe2+＋NO3－＋4H+＝ 3 Fe3+＋NO↑＋2H2O
【思考】：
3、 铜与稀硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，先产生无色气体，在试管口变为红棕色；3Cu＋8HNO3（稀） ＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O
铜与浓硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体
Cu＋4HNO3（浓） ＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O
4、浓硝酸易分解，分解产生的NO2又溶于其中而使硝酸呈黄色; 向呈黄色的硝酸中通入足量O2至溶液呈无色; 含 Fe3+的溶液、工业盐酸、碘水
【巩固提高】
1-7 A B D B B A A
8、（1）NO2、SO2 ； 0.3 ； 3(2a+b)/80
9、（1）NH3　　NH4Cl （2）H2+Cl2 2HCl
　（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（4）① 取少量E固体溶于水配成溶液，分装到两支试管中；
② 向其中一支试管中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明E中有Cl- ；
③ 向另一支试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+ ， 所以E为NH4Cl 。
10、（1）或 、、
（2）① ②
11、（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应气体产物观察的干扰 　　打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K
CaCO3＋2HNO3 ＝ Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色
3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）验证无色气体为NO 　　将注射器F中的空气推入E中
水
水
水
氯碳 水四化
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