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编制人李廷勋 审核人：赵兰山 批准人： 使用时间：
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案 编号13
班级_______ 组别 姓名
【课题】硫的转化（上）
【目标要求】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用
2、掌握常见漂白物质及原理
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改5分钟，针对错误重点讨论10分钟，后检查方程式的书写， 学生展示教师点拨20分钟，搞好落实。
【基础知识】
一、自然界中的硫
1、自然界中硫元素的存在形态是 ，硫元素常见化合价有______________________。
2、物理性质： 硫俗称_____，通常状况下，是一种___________的固体，很脆，易研成粉末，
不溶于_______ ，微溶于_______，易溶于__________;熔点和沸点都不高。
3、化学性质
（1）氧化性 把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在_________上堆成条状，用灼热的________触及一端，当混合物呈红热状态时，移开_______,描述实验现象_______________________________________写出化学方程式______________________.
（2）还原性 取少量硫粉放入________中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈 _________状态后，迅速伸入底部有少量______的盛满氧气的集气瓶中，描述实验现象____________________写出化学方程式______________________.
4、硫的用途 主要用于制造 、 、火柴及 ，还可用于制造 、
烟花爆竹等。
【思考 】
1、如何洗涤内壁附有硫的试管 。
2、如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来
____________________________________________________________________________。
3、水银洒落在地面上如何处理_________________________________________________。
【跟踪练习】
　1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）
　①CuS②FeS ③Al2S3 　④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
　A、 ②⑤⑧ B、　①④⑥ C、　③④⑦ D、　④⑥⑦
二、二氧化硫
1．SO2的物理性质 二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。
2、化学性质(实验探究)
（1）把盛有SO2的大试管倒立在水中，试管内水面_________，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，说明SO2能与水反应， 写出反应的化学方程式________________ _。
（2）在试管中加入1mL SO2的水溶液，再滴加品红溶液，振荡，现象是_____________________，说明SO2具有__________性，加热试管，现象是______________________说明___________。
【思考 】比较氯水和二氧化硫的漂白性
①将氯气通入紫色的石蕊试液中，现象为___________________________________________
将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为________________________________________________
②将SO2和Cl2按体积比1︰1混合后再通入紫色石蕊试液中，现象为____________________
__________________，原因是_____________________________________________________。
③用SO2漂白过的草帽日久又_________，用Cl2漂白有色布条或纸片或花瓣，日久______
（3）在另一支试管里加入1mL SO2的水溶液，先滴加溴水并振荡，再滴加BaCl2溶液和稀盐酸，现象是_____________________________，反应方程式是__________________________
__________________________________________，说明SO2具有_________性。
（4）二氧化硫与硫化氢反应，写出反应方程式 ， 说明SO2具有_________性。
（5）在另一支试管里加入含酚酞的NaOH溶液，滴加1mL SO2水溶液，现象是红色退去，退色的原因可能有两种，分别是__________________________；_________________________。
如何验证______________________________________________________________________。
退色的正确原因是
【小结】
1、SO2的化学性质 _____________、____________、____________、___________
2、常见漂白剂的漂白原理比较
漂白类型 化合型 氧化型 吸附型
漂白原理 与有机色素化合 利用物质的强氧化性 吸附
漂白效果 不稳定 稳定 稳定
漂白范围
常见漂白剂
【跟踪练习】
2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）　
①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有④能证明
三．硫酸
1．浓硫酸与稀硫酸的比较
物质 浓度 成分 性质
浓硫酸 98.3% 18.4mol/L 主要以_________存在 _____性,______性,_____性，____性
稀硫酸 较小 _________________ __________的通性
2．浓硫酸的特性
⑴吸水性 若将一瓶浓硫酸露置在空气中，质量变________，浓度变__________；若换用浓盐酸，质量变_____________，浓度变______________。
浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以干燥哪些气体_____________________________________
⑵脱水性
①浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应___________ ____________
②区别浓H2SO4与稀H2SO4的方法___________________________________________ 。
⑶强氧化性
浓硫酸的氧化性是分子中_________元素表现的，其还原产物一般是___________________
1 与金属反应：
a 常温下，浓硫酸可使铁、铝_______，因此在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。
b 加热条件下可与除 _______以外的大多数金属反应
写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________。
② 与非金属反应：
写出浓H2SO4与木炭的化学反应方程式
【跟踪练习】
3、稀释浓H2SO4的方法
4、下列关于浓硫酸叙述正确的是（ ）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B、浓硫酸在常温下可与铜片迅速反应放出SO2气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温能使铁、铝等金属钝化
【巩固提高】
１、下列关于二氧化硫的说法不正确的是（ ）
A、SO2与 Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应。
B、SO2具有杀菌作用，可做消毒剂和防腐剂。
C、被SO2退色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来颜色。
D、SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫。
2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2SO3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A、BaSO3 和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
3、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A
16.8 L（标况）。将反应后的溶液稀释到1 L，溶液的PH= 0，则下列说法错误的是（ ）
A、气体A为SO2和H2的混合物 B、气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C、反应共消耗锌95.5 g D、反应中共转移电子1.5 mol
4、根据下图回答问题：
(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。
B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
(3)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________
_______________________________________________________________________
编制人李廷勋 审核人：赵兰山 批准人： 使用时间：
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案编号 13
答案
【课题】硫的转化（上）
【基础知识】
一、自然界中的硫
1、游离态和化合态， -2、0、+4、+6
2、硫黄，黄色或者淡黄色，水，酒精，二硫化碳
3、（1）石棉网，玻璃棒，玻璃棒.混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成 Fe+SFeS
（2）燃烧匙，熔化，水，在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 S+O2SO2
4、硫酸、化肥、杀虫剂，火药
【思考 】
1、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤2、取黑火药加入足量水，充分搅拌后过滤，再向滤渣中加入足量CS2，充分搅拌后过滤。
3、 要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，覆盖硫粉处理
【跟踪练习】　1、B
二、二氧化硫
1、无、刺激性，易，大
2、（1）上升，SO2+H2OH2SO3
（2）品红溶液退色，漂白性，品红溶液恢复红色 ，二氧化硫与水生成的亚硫酸能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质。加热可使其再分解。
【思考 】
①溶液先变红，后退色。溶液变红②溶液变红，SO2与Cl2恰好按1：1发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液显酸性。 ③恢复原色，不变色
（3）溴水退色，有白色沉淀生成。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr , H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.还原性
（4）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性
（5）二氧化硫具有漂白性，将红色物质漂白而退色；二氧化硫与NaOH反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去 。继续向试管中滴加足量NaOH溶液，若恢复红色，证明原因是②，反之证明原因是①。二氧化硫与NaOH反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去 。
【小结】1、酸性氧化物的性质、氧化性、还原性、漂白性
2、
漂白类型 化合型 氧化型 吸附型
漂白原理 与有机色素化合 利用物质的强氧化性 吸附
漂白效果 不稳定 稳定 稳定
漂白范围 品红、鲜花、草帽、织物等（除酸碱指示剂外） 有机色质 有机色质
常见漂白剂 SO2 HClO H2O2、Ca(ClO)2、Na2O2 NaClO 活性炭 胶体
【跟踪练习】2 D
三．硫酸
物质 浓度 成分 性质
浓硫酸 98.3% 18.4mol/L H2SO4分子 酸性,吸水性,脱水性，强氧化性
稀硫酸 较小 H＋、SO42－ 酸的通性
2．浓硫酸的特性
⑴ 大，小，小，小，Cl2、H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl
⑵迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%----5%的NaHCO3溶液
②用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。
⑶ S 、SO2、 ① a钝化、b Au 、Pt ，Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
② C＋2H2SO4(浓) CO2 ↑＋2SO2↑＋2H2O
【跟踪练习】3把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
4 D
【巩固提高】
１D 2D ３C 4、⑴答：反应前点燃酒精灯，小火加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。
(2)无水硫酸铜 检验 H2O
品红溶液 检验 SO2
足量酸性高锰酸钾溶液溶液 SO2
澄清石灰水 检验 CO2
(3)酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅但不退尽
高温
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