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编制人李廷勋 审核人：赵兰山 批准人： 使用时间：
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案 编号14 班级_____ 组别 姓名
【课题】硫的转化（下）
【目标要求】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验
2、学会实验探究不同价态硫元素之间的转化，培养学生的实验探究能力
【使用说明】利用35分钟认真阅读课本完成学案，结合答案修改10分钟 ，准备周五讨论点评。 下课后收齐检查。
【基础知识】
一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格
化学式 俗 称 颜 色 应用
CuSO4·5H2O
CaSO4·2H2O
BaSO4
Na2SO4·10H2O
FeSO4·7H2O
KAl(SO4)2·12H2O
2．SO42－离子的检验
⑴哪些离子会干扰SO42－的检验 ________________________________________________
⑵检验SO42－的正确操作是______________________________________________________
____________________________________________________________________________
【跟踪练习】
1、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（ ）
A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
二．不同价态硫元素间的转化
在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，请你设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化 :
提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、 酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、O2
1． 完成实验方案和实验记录
实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论
1 0 → +4
2 +4 → 0
3 +4 → +6
4 +6 → +4
2．除上述三种含硫物质外，还有H2S、SO3等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应①④⑤⑥的方程式 （能写离子方程式的写离子方程式）
H2S S SO2 ―――→ SO3 ―――→ H2SO4
① ________________________________ ④_____________________________________
⑤____________________________________ ⑦ ____________________________________
上述①～⑧反应中，体现SO2还原性的有__________________________
【跟踪练习】
2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：

当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、 C、D、E均含有另一种元素。
回答下列问题：
（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化学名称）。
（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是 （填化学式）
C→D的化学方程式是
（3）当X是强碱时，E是 （填化学式），B→C的化学方程式是 ___
三、酸雨的形成、危害与防治
1．形成酸雨的物质有 _______________________________其来源分别是 ___________
________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
形成酸雨的化学原理是（用化学方程式 表示）：_________________________________
_____________________________________________________________________。
2． 防止或减少酸雨的形成措施
_____________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________ 【跟踪练习】
3、下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）
A、 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量
B、 pH小于5.6的降水通常称为酸雨
C 、SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
【巩固提高 】
1、对某酸性溶液（可能含有Br-， SO42-，H2SO3 ，NH4+）分别进行如下试验： ①加热时放出的气体可使品红溶液退色② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2产生的白色沉淀不溶于硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A、Br- B、SO42- C、H2SO3 D 、NH4+
2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应X + Y→A（气），Y + Z→B（ 气）请针对以下两种情况回答;
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C是有白烟产生，则
① Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是
(2) 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则
① 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
②将B通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式
3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1) 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：
① 雨水样品的PH变化的原因是(用化学方程式表示)：_________________________________
② 如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将______(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_________________________________。
(2) 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤　 C．①③⑤　 　 D．①③④⑤
(3)酸雨可导致下列危害中的 ( )
A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C. 造成洪涝灾害 D. 恶化人类环境
(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）则有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸______
吨（设生产过程中硫损失2%）。（提示：用关系式法或原子守恒法进行计算）
高三化学一轮复习学案答案 编号 14
一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
化学式 俗 称 颜 色 应用
CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色
CaSO4·2H2O 石膏 白色 制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带
BaSO4 重晶石 白色 X射线造影剂
Na2SO4·10H2O 芒硝 白色
FeSO4·7H2O 绿矾 绿色
KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂
2．SO42－离子的检验
⑴SO32－CO32－Ag+ ⑵取少量待测夜于一洁净试管中先加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42－
【跟踪练习】1、C
二．不同价态硫元素间的转化
1、完成实验方案和实验记录
实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论
1 0 → +4 硫黄、 氧气 硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 S具有还原性
2 +4 → 0 亚硫酸钠溶液、氢硫酸 有淡黄色沉淀生成 SO2具有氧化性
3 +4 → +6 亚硫酸钠溶液 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2具有还原性
4 +6→ +4 Cu片、浓硫酸 Cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成， 浓硫酸具有氧化性
小结：不同价态硫元素间的转化常见反应：
0→-2 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2＋SH2S
-2→0 2H2S＋SO23S↓＋2H2O
H2S＋H2SO4（浓）S↓＋SO2＋2H2O
0→+4 S＋O2SO2
+4→0 2H2S＋SO23S↓＋2H2O
+4→+6 2 SO2 + O2 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO42－
SO2＋2Fe3+＋2H2O 2Fe2+＋SO42－＋4H＋
+6→+4 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) SO2↑＋2H2O+CO2↑
H2S＋H2SO4（浓） S↓＋SO2＋2H2O
2． ① H2S + Cl2 = 2S↓ + 2H++2Clˉ ④ SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
⑤SO2＋2Fe3+＋2H2O 2Fe2+＋SO42－＋4H＋
⑦Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
⑤⑥
【跟踪练习】
2、（1）A是硫化铵，Y是氧气，Z是水
（2） E是H2SO4
C→D的化学方程式是 2SO2 + O2 2SO3
（3） E是HNO3（填化学式），
B→C的化学方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O
三、1．NO2 、SO2 、SO3 含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 =2 H2SO4
2、 对酸性物质的排放加以控制；
改变能源结构，开发新能源例如氢能、风能、太阳能等清洁能源
【跟踪练习】3、C
【巩固提高 】
1、B
2、（1）H2 NH3 + HCl == NH4Cl
(2) OH－ + H2S = HS－ + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ +SO42- +2Cl－
3、(1)2H2SO3 + O2 =2 H2SO4 变小 H2SO3 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl
(2) C
(3) A B D.
(4) Ca(OH)2 + SO2 = Ca SO3 + H2O 2Ca SO3 + O2 + 4H2O = 2（Ca SO4·2H2O）
4、根据硫元素守恒可列关系式：
FeS2 — 2 H2SO4
120 196
1吨×75%×98% m (H2SO4)
解得： m (H2SO4)
求得98%的浓硫酸质量为：m（ H2SO4）÷98% = 1.225(吨)
FeCl3溶液 ⑤
⑥ ⑧
Cu/△ ⑦
①氯水
②
③
④
△
△
点燃
点燃
△
△
△
催化剂
高温
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