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编制人：李廷勋 审核人： 批准人： 使用时间：
山东省安丘市实验中学高三化学一轮复习学案 编号 15
组别 姓名
【课题】海水中的化学元素
【目标要求】1、掌握镁的性质及海水提取镁的方法。
2、掌握卤族元素单质的性质及海水提取溴的方法。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后检查基础知识，针对错误重点讨论10分钟，， 学生展示教师点拨15分钟，当堂搞好落实。
【基础知识复习】
一、镁和海水提镁
1、镁的性质
（1）物理性质：金属镁密度 ，镁合金的强度 、机械性能好。这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得 “ ”美誉，在冶金工业上镁常用做
和 。
（2）化学性质：镁是较活泼的金属，还原性较强。
用 夹住 的镁条，点燃后分别作如下实验
实验内容 实验现象 化学方程式
伸入到盛有氧气的集气瓶中
伸入到盛有CO2的集气瓶中（底部要放一些细沙或少量水）
2、海水提取镁
海水提取镁，最基本的方法就是往海水里加碱，得到____________沉淀，将沉淀分离出来后再
加入_________把它变成___________；之后，经过__________、__________、___________，就可得到金属镁。以海水、贝壳为原料制取镁的有关反应化学方程式为：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【 跟踪练习】
1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
2、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、浓缩结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是（ ）
A. 此法的优点之一是原料的来源丰富，价廉易得，成本低
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C. 第④步电解时会产生氯气
D. 以上提取镁的过程涉及到的反应类型有复分解反应、化合反应和置换反应
二、卤族元素单质的性质
1、氯、溴、碘单质的物理性质比较
物理性质 氯单质 溴单质 碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色 水中
有机溶剂（CCl4、苯、汽油、酒精）
2、氯、溴、碘单质氧化性比较
设计实验探究氯、溴、碘单质氧化性的强弱
实验步骤 实验现象 实验结论和离子方程式
试剂：氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，CCl4
结论：___________________________________________________________________________
3、Br2的特性
（1）Br2是常温下唯一呈____态的非金属单质，且易_______，有毒。
（2）液溴应密封保存在带_______的细口瓶中，并向瓶中加入少量 _______。观察盛溴的试剂瓶，瓶中的现象是____________________________________________________________________
4、I2的特性
（1）I2易______， 应密封保存在_________________，放在阴凉处。取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_______________________________
________________________________________________________________________________
（2）I2 的化学特性是__________________________________
【 跟踪练习】
3、甲、乙、丙三溶液各含有一种X﹣(X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A. Br﹣、I﹣、Cl﹣ B. Br﹣、Cl﹣、I﹣ C. I﹣、Br﹣、Cl﹣ D. Cl﹣、I﹣、Br﹣
4、溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr + H2O＝HBr+HIO，下列有关IBr的叙述，不正确的是
Ａ 在很多反应中IBr是强氧化剂 （ ）
Ｂ IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
Ｃ IBr与AgNO3溶液反应时，生成AgBr沉淀
Ｄ IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
三、海水提溴及溴的用途
1、从海水中提取溴，一般要经历________、_________、________三个步骤，发生反应的离子方
程式是_____________________________，生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的________鼓入________或_________，就可将溴分离出来
2、溴的用途：
（1）在工业上，溴大量用来制造_______________，见光易分解的溴化银常被用作__________
（2）在农业生产中，常常使用含溴的__________
（3）在医药方面，红药水的主要成分是含溴和_____________，溴化钠和溴化钾常被用做________
【巩固提高】
1、某强酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）
A . 含有NO3﹣，不含Fe3﹢ B. 含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣
C. 含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣ D. 含有Fe3﹢
2、加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。已知溶液中的IO3﹣和I﹣发生反应：
IO3﹣+5I﹣+6H﹢==3I2+3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣，除食盐外可选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸
④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒 进行上述实验时必须使用的物质是 （ ）　
A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
3、变色眼镜的制取是在普通光学眼镜熔制时加入微量的溴化银及氧化铜。在太阳光照射时，无色变成灰黑色。将灰黑色的玻璃放置到暗处，又变成无色透明。 写出这一过程可能发生反应 的化学反应方程式（氧化铜为催化剂）：________________________________________ ，由此得出卤化银应保存在 _________________中，放在阴凉处 。
4、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入①过量的Na2CO3溶液②过量的NaOH溶液③过量的BaCl2溶液，则加入的顺序依次是（填编号）_________，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：____________________________________________________________
（2）从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是_____________________________
（3）氢氧化镁沉淀中混有的氢氧化钙应如何除去？写出实验步骤：___________________________
_________________________________________________________________________________
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时___________________________________；
过滤时_______________________________；蒸发时___________________________________
5、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用的实验仪器是__________________
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A. 烧杯 B. 坩埚 C. 表面皿 D. 泥三角 E. 酒精灯 F. 干燥器
（2）步骤③、⑤的实验操作名称分别是_______、________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________
（3）步骤④反应的离子方程式是________________________________________________
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________________________________________
（5）请设计一种检验提取了碘的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________________
_________________________________________________________________________________
高三化学一轮复习学案答案 编号 15
【基础知识复习】
一、镁和海水提镁
1、镁的性质 （1）物理性质：较小、 高、 国防金属、还原剂、脱氧剂
（2）化学性质：坩埚钳 表面的氧化膜已用砂纸擦净
实验内容 实验现象 化学方程式
伸入到盛有氧气的集气瓶中 镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 O2 + 2Mg 2MgO
伸入到盛有CO2的集气瓶中（底部要放一些细沙或少量水） 镁条在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶内壁有黑色固体附着 CO2 +2Mg2MgO + C
2、海水提取镁： 氢氧化镁、盐酸、氯化镁、过滤、干燥、电解
CaCO3 CaO +CO2 ↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2 ↓ Mg(OH)2 +2HCl＝MgCl2+2H2O
MgCl2Mg + Cl2↑
【 跟踪练习】1、C 2、D
二、卤族元素单质的性质
1、氯、溴、碘单质的物理性质比较
物理性质 氯单质 溴单质 碘单质
颜色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 气体 液体 固体
溶解性和溶液颜色 水中 可溶浅黄绿色 可溶橙色（浓度小：黄色） 微溶棕黄色（浓度小：黄色）
有机溶剂（CCl4、苯、汽油、酒精） 易溶黄绿色 易溶橙红色 易溶紫红色（碘溶于酒精显褐色）
2、氯、溴、碘单质氧化性比较
实验步骤 实验现象 实验结论和离子方程式
取少量 NaBr溶液于试管中，向其中加入少量氯水，振荡，再加入适量 CCl4，用力振荡后静置 加入少量氯水后，溶液由无色变为橙色，加入适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层橙红色 Cl 2氧化性 比Br2强Cl2+2Br-＝Br2+ 2Cl-
实验步骤 实验现象 实验结论和离子方程式
取少量KI 溶液于试管中，向其中加入少量氯水，振荡，再加入适量 CCl4，用力振荡后静置 加入少量氯水后，溶液由无色变为棕黄色，加入适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层紫红色 Cl 2氧化性 比I2强Cl2+2I-＝I2+ 2Cl-
取少量KI 溶液于试管中，向其中加入少量溴水，振荡，再加入适量 CCl4，用力振荡后静置 加入少量溴水后，溶液由无色变为棕黄色，加入适量CCl4后，溶液分为两层，上层无色，下层紫红色 Br2氧化性比I2强Br2+2I-＝I2+ 2Br-
结论：氯、溴、碘单质氧化性依次减弱
3、Br2的特性：
（1）液、挥发
（2）玻璃塞、水； 液体分为两层，下层为深红棕色液体，上层为橙色溶液，在溶液上部的空间充满红棕色的蒸气
4、I2的特性：
（1）升华、带玻璃塞的广口瓶中 紫黑色晶体变成紫色蒸气，蒸气在烧瓶底部外壁上重新凝成紫黑色晶体
（2）遇淀粉变蓝色
【 跟踪练习】3、A 4、B
三、海水提溴及溴的用途
1、浓缩、氧化、提取 Cl2+2Br-＝Br2+ 2Cl- 、挥发性， 热空气、水蒸气
2、溴的用途：（1）燃料的抗爆剂、感光材料 （2）杀虫剂（3）汞的有机化合物、镇静剂
【巩固提高】
1、C 2、B
3、2AgBr 2Ag +Br2 2Ag +Br2 2AgBr 棕色广口瓶
4、（1）②③①或③②①或③①② H++ OH-＝H2O CO32ˉ + 2H+＝H2O + CO2 ↑
（2）提取母液中的Mg2+
（3）向沉淀中加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（4）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止液体局部过热致使液滴或晶体飞溅出来
5、（1）BDE
（2）过滤 萃取 蒸馏
（3）M nO2＋4H+＋2Iˉ ＝Mn2+ ＋ 2H2O ＋I2
（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘；若
溶液不变蓝，证明不含单质碘
电解
脱水
浓缩结晶
加盐酸
石灰乳
电解
精制
结晶
粗盐
母液
海水
烧碱和氢气、氯气
氢氧化镁
化镁
饱和NaCl溶液
氯气
镁
氯化镁
氯化镁晶 体
光照
CuO
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