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离子晶体 分子晶体 原子晶体
教学目的：
1.了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识，并对一些常见的物质会判断何种晶体类型
2.初步认识分子间作用力。
3.培养学生的空间想像能力。
教学重、难点：
离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念及其应用。
教学过程：
教 师 活 动 学 生 活 动
复习引入 1、复习物质的分类 2、回忆晶体的结构 根据组成的不同进行分类经过结晶而形成的有规则几何外形的固体。
提 问 晶体为何具有规则的几何外形？
新 授 晶体分离子晶体、分子晶体、原子晶体。 学生掌握三种晶体类型
板 书 一、离子晶体 1、概念 学生理解概念：离子间通过静电作用而形成的晶体。
出 示 NaCl的晶体结构模型 学生观察模型
讲 解 NaCl晶体的结构：1、Na+、Clˉ按一定顺序排列；2、Na+：Clˉ=1：1 学生观看一个Na+周围的Clˉ个数，一个Clˉ周围Na+的个数。
出 示 CsCl的晶体结构模型 学生观察模型
讲 解 CsCl晶体的结构：1、Cs+、Clˉ按一定顺序排列；2、Cs+：Clˉ=1：1 学生观看一个Cs+周围的Clˉ个数，一个Clˉ周围Cs+的个数。了解两者的个数比。
举 例 NaCl、CsCl的熔沸点 801℃、1413℃、645℃、1290℃。
归 纳板 书 2、硬度较大、密度较大、难压缩、难挥发、有较高的熔、沸点。
板 书 二、分子晶体 1、概念 理解概念：分子间以分子作用力互相结合的晶体叫做分子晶体。
讲 解 分子间作用力（范德华力） 理解分子间作用力较弱
出 示 分子晶体结构模型（CO2的模型） 学生观看模型
归 纳板 书 2、较低的熔点、沸点和较小的硬度。 学生举例：CO、H2O、HCl、H2SO4。
板 书 三、原子晶体 1、概念 理解概念：相邻原子间以共价健相结合而形成网状结构的晶体。
出 示 金刚石的结构模型 学生观察化学键及键长、键角、金刚石的立体形状。
出 示 石墨的结构模型 学生观察化学键及键长、键角、石墨的几何形状。
对比金刚石和石墨和结构，从而得出金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。
归 纳板 书 2、硬度大、熔沸点高，并难溶于溶剂。
小 结 对比离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别： 晶体构成微粒结合力熔沸点硬度举例
作 业 课课达标：A、1、2、3、5、9、12、13、 1、3、13、15， B、6、7、8、 2、5、16， C、11、14、15、 4、10。
附板书：一、离子晶体 1、概念 2、硬度较大、密度较大、难压缩、难挥发、有
较高的熔、沸点。
二、分子晶体 1、概念 2、较低的熔点、沸点和较小的硬度。
三、原子晶体 1、概念 2、硬度大、熔沸点高，并难溶于溶剂。
附教后感：对于离子晶体学生较易掌握，但对于分子晶体和原子晶体的区别学生就不易
掌握，所以对于本堂课，关键是让学生如何理解分子晶体和原子晶体的区别。www.
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