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第一章 氮族元素
氮族元素的通性：
1、原子结构：
元素符号 原子结构
相同点：最外层均为5个电子
不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在
N +7 2 5
P +15 2 8 5
As +33 2 8 18 5
Sb +51 2 818 18 5
Bi +83 2 8 18 18 32 5
2、性质上的相似性：
（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是价 RH3
（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R2O5，其对应水化物为H3RO4或HRO3，呈酸性。
3、性质的递变规律：
N
P
As
Sb
Bi
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
原子半径逐渐增大
根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：
（1） N和P有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。
（2） 与O2反应情况（以N、P为例）
2×2e
（难化合）
4×5e
(易化合)
可见，其还原性N

P。
（3） 与H2反应情况：（以N、P为例）
3×2×e
N2 + 3H22NH3
P很难与H2直接化合为PH3
其氧化性N>P，非金属性N>P。
（4） NH3 PH3 AsH3 SbH3
稳定性逐渐减弱
（5） HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 HBiO4
酸性减弱
提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
（ P S Cl
非金属性渐强
P与H2很难直接化合成PH3
PH3 H2S HCl
稳定性渐强 ）
氮族元素
氮族元素位于元素周期表中的第VA族，包括：N、P、As、Sb、Bi五种元素。
（1）原子结构 相同点：原子最外层都有5个电子。
不同点：电子层数不同，从N至Bi电子层数增多，原子半径依次增大
（2）性 质 相似性： 主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R2O5，气态氢化物RH3
递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。
2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。
3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。
4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。
第一节 氮和磷
一、氮 气
1. 物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%。
2. 结 构：氮气三键的键能高达946KJ/mol，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
2. 化学性质：常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等复条件下，N2能与H2、O2、ⅡA族的Mg、Ca等发生化学反应。
（1）与H2反应： （2）（2）与O2反应：
（3）：与活泼金属反应：
4. 讨论：你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？
5. 氮气的用途：（1） （2） （3）
二、磷
问题1：你所学过的属于互称同素异形体的物质有哪些？
白磷和红磷是磷的同素异形体
2、磷的化学性质
（1）磷与氧气的反应
回忆初中做的红磷和白磷燃烧实验，这个实验说明： ，反应化学方程式为 。少量的白磷可保存在 ，P2O5是 的白色粉末，是常用的 ，溶于热水生成 。
化学方程式 。
（2）与氯气反应：
现象： ， 化学方程式
（3）磷的相互转化
三、磷的用途
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