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第二节 常见的碱
一、教学目标
（一）知识目标
⒈ 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。
⒉ 了解碱的通性和碱的命名。
⒊ 了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。
（二）能力目标
⒈ 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
⒉ 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
（三）情感目标
通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。
二、重点难点
⒈ 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉ 碱的通性。
三、探究过程
第一课时
【复习引入】
① 写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。
② 什么叫碱？
我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习两种常见的重要的碱。
【探究新知】
一、氢氧化钠（NaOH ）
⒈ 物理性质
【实验】8—23 （展示固体NaOH ）
【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象
【小结】氢氧化钠是 白 色 固 体， 极易 溶于水，暴露在空气中易 潮解 ，有强 腐蚀 性。俗名为 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）
【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。
⒉ 化学性质
（1）跟指示剂作用
【实验】两份NaOH 溶液 +（分别）石蕊、酚酞 （分别）观察颜色的变化。
【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色；无色酚酞试液变 红 色。
（2）跟非金属氧化物的反应
【实验】充满CO2 的大烧瓶，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧，导管下端绑有一个气球，胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管，观察气球的变化。
请模仿CO2 与Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式，写出CO2 与NaOH 反应的化学方程式。
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
【思考】（1）工厂烧含硫煤会产生大量SO2 ，污染环境，一般可通过NaOH 溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
（2）用所学知识分析：如何保存NaOH 固体？能否用NaOH 来干燥CO2 、SO2 等气体？
（3）如何设计实验证明表面皿上的NaOH 固体已变质？
【小结】碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
【提问】什么叫中和反应？
NaOH 是一种碱，它可与酸发生中和反应，生成盐和水。
【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成？
（3） 跟酸的反应
请完成下列化学方程式：
NaOH + HCl —— _________________
NaOH + H2SO4 —— _________________
NaOH + HNO3 —— _________________
【小结】碱 + 酸 盐 + 水
（4）跟某些盐的反应
【实验】8—24 （ 试管 + CuSO4 （FeCl3 ）溶液 + NaOH 溶液 蓝色（红褐色）↓）
请完成下列化学方程式：
NaOH + CuSO4 —— ___________________，现象：________________
NaOH + FeCl3 —— ___________________，现象：________________
【小结】碱 + 盐 新碱 + 新碱
注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。
⒊ 用途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
【作业】课P184 8
第二课时
【复习引入】NaOH有哪些化学性质？由些可推断碱具哪些通性？
下面我们以Ca(OH)2 为例来验证我们的推断。
【探究新知】
二、氢氧化钙[Ca(OH)2 ]
我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。
⒈ 物理性质
【实验】8—26 （展示Ca(OH)2 ）
【小结】Ca(OH)2 是 白 色 粉 状 固 体，俗称 熟石灰、消石灰。有 腐蚀 性 。微 溶于水，其水溶液俗称 石灰水 。
⒉ 制备
【实验】8—25 （蒸发皿 + CaO + 少量H2O ）
【小结】 CaO + H2O == Ca(OH)2
三、碱的通性
⒈ 碱溶液跟酸碱指示剂作用
【实验】8—27 （Ca(OH)2 溶液[分别] + 石蕊（酚酞））
【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色，无色酚酞试液变 红 色
⒉ 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
【回忆】如何检验二氧化碳气体？
请写出下列反应的化学方程式：
Ca(OH)2 + CO2 —— NaOH + CO2 ——
NaOH + SO2 —— NaOH + SO3——
酸性氧化物：凡能跟 碱 起反应，生成 盐 和 水 的 氧化物
注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。②大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应的酸。
请写出下列变化的化学方程式：
CO2 + H2O —— SO3 + H2O ——
【思考】酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？
⒊ 碱 + 酸 盐 + 水
请写出下列变化的化学方程式：
NaOH + HCl —— Ca(OH)2 + HCl ——
【思考】改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么？
⒋ 碱 + 盐 新碱 + 新盐
【实验】8—28 （Ca(OH)2 溶液 + 浓Na2CO3 ）
请写出变化的化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 ——____________________ （制NaOH ）
注意：两种反应物可溶，生成物中必须有沉淀，反应才会发生。
【思考】下列反应能否发生？能发生的，请写出化学方程式：
Ba(OH)2 + CuSO4 ——
NaOH + KCl ——
Cu(OH)2 + Na2SO4 ——
【小结】碱的通性：
Ca(OH)2 的用途
【阅读】课P167 Ca(OH)2 的用途 ①建筑上：制三合土、砌砖抹墙； ②工业上：制漂白粉、氢氧化钠；③农业上：改良酸性土壤、制农药波尔多液、石硫合剂等。
上面我们学习了两种重要的碱，那么碱类物质是怎样命名的，它们还可以分类吗？
四、碱的分类和命名
【阅读】课P168、课本附录Ⅱ部分酸、碱、盐的溶解性表
【小结】
命名：氢氧化某或氢氧化亚某
【作业】课P169 2、3、4
【例题选评】
⒈ 现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取火碱？写出相应的化学方程式。
思路：
解答：① CaCO3 CaO + CO2↑
② CaO + H2O == Ca(OH)2
③ Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
⒉ 证明敞口放置的NaOH 溶液已部分变质的方法是：取少量溶液，加入过量的 稀盐酸 ，看是否有 气泡 产生；欲除去因变质而生成的杂质，其方法是：向溶液中加入适量的 Ca(OH)2 溶液，然后进行 过滤 。上述过程中，有关的反应方程式为① 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
② Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
盐 + 碱
⒊酸
⒉酸性氧化物
⒋盐
⒈指示剂
使无色酚酞变红
使紫色石蕊变蓝
碱
盐 + 水
碱
易溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2
根据溶解性分为
微溶性碱： Ca(OH)2
难溶性碱：Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2
NaOH
Na2CO3
CaCO3
H2O
CaO
CaCO3
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