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7.3溶液浓稀的表示
教学目标
1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点
1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点
溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时
四课时
教学过程
第四课时
教学目的
使学生初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
教学重点 难点
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
教学过程
例1. 制取4g氢气需要49%的硫酸溶液多少克？
解法一： 设制取4g氢气需要H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 2
x 4g
含H2SO4196g的49%的硫酸溶液的质量为：
196g÷49%＝400g
解法二：设制取4克氢气需要49%的硫酸溶液的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 2
x·49% 4g
答：略。
例9.已知19.5克锌恰好能跟150克稀硫酸完全反应。求：
（1）生成氢气的质量；
（2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解： 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸中溶质硫酸的质量为y；
生成硫酸锌的质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 161 2
19.5克 y z x
反应前稀硫酸的质量分数为：
反应后硫酸锌溶液的质量为：
19.5g＋150g－0.6g＝168.9g
（或150g－29.4g＋48.3g＝168.9g）
硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
答：略。
[布置作业]P.206/ 4. 5.
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