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第二节 氨 铵盐
第1课时
一 、氨（NH3——即氨气的简称）
1．物理性质
（1）色、味、态： 色， 味， 态；
（2）密度：氨气的密度比空气 。
（3）溶解度：氨气 溶于水。
（4）沸点：氨的沸点为—33.5℃， 液化
氨气液化 大量热量，液氨汽化时 大量的热，使周围的温度急剧下降。所以，常用作制冷剂。
2．氨的结构
氨气的分子式是 ，氨分子的电子式 ，结构式 。
氨分子中氮元素的化合价是 ，分子中含有 键（填“极性”或“非极性”）。
NH3空间结构：氨分子的结构呈 ，其中N原子位于 ，3个H原子位于 。N—H之间的夹角为 ，所以氨分子是 分子（填“极性”或“非极性”）
3．氨的化学性质
（1）与水的反应
氨的喷泉实验中产生喷泉的原因是 。
思考：1．若用烧瓶收集满CO2、Cl2气体，滴管（及烧杯中）中吸入下列何种液体时，能形成喷泉？
A、H2O B、稀硫酸 C、NaCl溶液 D、NaOH
2．烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？
氨与水反应的化学反应式为 。
氨水中存在微粒有： 。
液氨和氨水的比较：
液氨 氨水
物质分类
微粒种类
主要性质
存在条件
由于形成NH3·H2O 的过程是可逆的，一水合氨也可分解生成NH3和H2O，因此氨水常温下闻到 气味。加热时更易分解。
氨水分解的化学反应方程式为 。
思考：
1．标准状况下，1体积的水能溶解700体积的氨，所得饱和氨水的密度为0.9g/cm3，则该饱和氨水溶液的溶质的质量分数 、物质的量浓度 。
2．实验室存放氨水应注意 。
（2）与酸反应
将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，现象是 ，化学反应方程式为 。氨与强酸溶液反应的离子方程式为： 。
思考：是否所有的酸与NH3反应都有白烟？
写出： NH3 + HNO3 ====
NH3 + H2SO4 ====
（3）与O2反应
①（催化氧化）化学反应方程式 。
②（在纯氧中燃烧）化学反应方程式 。
并从氧化还原反应的角度分析，用单线桥法标出该反应电子转移方向及数目，并指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
4．氨的用途
据结构决定性质，性质决定用途，填写下列表格：
性质特点 主要用途
易液化
易溶于水
跟水反应
跟酸反应
跟氧气反应
氨是一种重要的 。
【随堂练习】
一．选择题：
1．下列关于氨水的叙述正确的是　（　　）
Ａ．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 Ｂ．氨水和液氨成分相同
Ｃ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3 H2O（除水外）
Ｄ．氨水中共有3种粒子
2．“10%的氨水”的正确解释是（ ）
A ．100g氨水中含10gNH3 H2O B．100g氨水中含10gNH3
C．将10gNH3溶于水形成100g溶液 D．将10gNH3溶于100gH2O中形成的溶液
3．下列判断正确的是（ ）
A．以极性键结合成的双原子分子可以是非极性分子
B．以非性键结合成的双原子分子都是非极性分子
C．以极性键结合形成的分子都是极性分子
D．离子化合物中一定不含非极性键
4．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl产生1molN2时，被氧化的氨是 （ ）
A． 8mol B．4mol C．17g D．34g
5．将25 % 的氨水与5%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数（ ）
A．等于15% B．大于15 % C．小于15% D．无法估算
6．Na3N是离子化合物，它与水反应可产生NH3，下列叙述正确的是（ 　）
Ａ．Na3N与盐酸反应后生成两种盐
Ｂ．在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂
Ｃ．Na+与N3-的电子层结构相差一个电子层
Ｄ．Na+的半径大于N3-的半径
7．氨分子的空间构型是三角锥，不是平面正三角形，最充分的理由是（ ）
A．NH3极易溶于水
B．NH3的三个N--H键键角相等，键长也相等
C．NH3的三个N—H键键长相等，键角均为107°18′
D．NH3 的三个N—H键键长相等，键角均为120°
8．1t下述化肥市场价格如下：CO(NH2)2：1080元，(NH4)2SO4：450 元，NH4NO3：810元，NH4HCO3：330元，现用m元分别购买上述4种化肥，购得的氮肥中含氮元素最多的是 （ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4
9．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶分别充满①NH3和②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定
10．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 （ ）
A．NH3,O2 B．H2O,O2 C．CO2,O2 D．O2
11．缓缓地将空气通入盛有浓氨水的锥形瓶中，迅速把红热的铂丝（催化剂）接近液面，此时瓶中不可能发生的反应是（ ）
A．N2+O2=2NO B．NO+O2=2NO2
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．NH3+HNO3=NH4NO3
12.下列各分子属极性键形成的非极性分子的是( )
A． NH3 B． N2 C． CO2 D．SiO2
二．填空题
13．某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅， 冷却后恢复红色，则溶液可能是 。加热时，溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。
14．常温下Ａ和Ｂ两种气体组成的混合物（相对分子质量：Ｍr(A)>Mr(B)， 经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论Ａ和Ｂ以何种比例混合，氮和氢的质量之比始终大于14:3，由此可确定Ａ为　　　　 、Ｂ为　　　 　，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中Ａ和Ｂ的物质的量之比为　　　　 ，Ａ在混合气体中的体积分数为　　％。
15．从某些方面来看，氨和水相当，NH4+与H3O+相当，NH2-与OH-相当，NH2-（有时也包括N3-）和O2-相当。
已知反应HCl+KOH=KCl+H2O和NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3都能进行，试完成下列反应方程式（M代表某金属）：
①NH4I+MNH→
②M+NH3→
③MO+NH4Cl→
④M（NH2）2
16．标准状况下，用一充有氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入水的体积为其容积的4/5。
(1) 求圆底烧瓶中NH3的体积分数；
(2) 求所得氨水的物质的量浓度；
(3) 若测得上述氨水的密度为0.95g cm-3，求此氨水中溶质的质量分数。
参考答案：
一选择题
1 C 2 C 3 B 4D 5 C 6 A 7 C 8 B 9 C 10 A 11 A 12 C
二．填空题
13．溶有NH3的酚酞溶液；NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
14． N2； NH3； NH3中Ｎ、Ｈ质量比为14:3，在NH3中加入任何比例的N2，都将使Ｎ、Ｈ质量比大于14:3; 1:4; 20
15．
16． (1)80% (2)1/22.4mol/L (3)0.08%
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