资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第三节 硝酸
教学目的：
1、掌握硝酸的制备。
2、牢固掌握硝酸的重要性质。
3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。
教学重点：
1、硝酸的不稳定性和强氧化性。
2、有关硝酸生成的计算。
教学难点：
考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。
教学过程：
1：HNO3中N处于最高的+5价态，但N元素是较强的非金属元素，有明显的得电子倾向，上述存在的矛盾使得HNO3里的+5价的N力求降低价态，这是HNO3具有氧化性的原因。所以，浓硝酸见光分解的不稳定性，实质上是+5价N的强氧化性。
2：HNO3浓度越大，氧化性越强，在反应中N的化合价不必降得较低，就能将还原剂氧化；HNO3浓度越小，氧化性越弱，在反应中N的化合价需要降得更低，才能将还原剂氧化。
一，硝酸的物理性质
色 味 态 密度 熔沸点 挥发性 浓硝酸 发烟硝酸
二，硝酸的化学性质
1，酸的通性
酸通性中的氧化性： （1）石蕊试液：红 褪色
（2）+金属：无H2产生
（3）+低价碱性氧化物 产生高价盐
（4）+低价碱
（5）+盐：若产生新酸或新盐有还原性，则会继续发生氧化还原反应
2：不稳定性
硝酸见光或受热分解的化学方程式。
不稳定性：4HNO3===4NO2+O2+2H2O
硝酸溶液通常呈现黄色是由于其分解产物NO2溶入其中所致，可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，发生的反应方程式：4NO2+O2+2H2O===4HNO3
［小结］①久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。
易挥发性
只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。
［小结］①浓硝酸：变红色→红色褪去（具有酸性、氧化性）
②浓硫酸：变红色→变黑色 （具有酸性、脱水性）
③浓盐酸：变红色→红色不变（具有酸性）
强酸性
写出硝酸与下对物质反应的离子方程式：
①NH3 H2O ②Ba(OH)2 ③CuO ④Na2CO3 ⑤Ca(HCO3)2
［讲解］硝酸的强酸性，可从理论上加以说明，硝酸是强电解质，在水溶液中几乎完全电离成H十和NO3一。
［讨论］只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
［演示］各取少量试液分放于三支试管，分别插入铜丝。
［小结］浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，溶液变蓝色 （具有强氧化性）
浓硫酸：无现象，加热后产生刺激性气体，溶液变蓝色（具有强氧化性）
浓盐酸：无现象，加热后仍无现象 （非氧化性酸）
2：强氧化性（不论稀、浓）本质：HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。
完成下列化学方程式：
①Cu＋HNO3(浓)—— ②Cu＋HNO3(稀)——
③Mg＋HNO3（极稀）——N2O或NH4NO3 ④Fe＋HNO3(稀，过量) ——
⑤Fe(过量) ＋HNO3(稀) —— ⑥C＋HNO3(浓) ——
⑦FeO＋HNO3(稀) —— ⑧Na2SO3＋HNO3(稀) ——
⑨H2S＋HNO3(稀) ——
强氧化性：
能与绝大多数金属（除Pt、Au）或非金属（S、C、P），及很多还原性化学物如（SO2、SO32-、H2S、S2-、Fe2+、HI、I-），其氧化性随浓度的增大而增强，浓硝酸的强氧化性可以使石蕊试液、试纸退色。
规律：①HNO3(浓)NO2 HNO3(稀)NO
②硝酸越浓，其氧化性就越强。
③还原剂一般被氧化成最高价态。
①实验室制取硝酸的装置中不能用橡皮接头和橡皮塞，而用特制的曲颈甑。这是因为橡胶中含有不饱和的双键，具有还原性，被硝酸氧化而腐蚀。
②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用铁槽车运输浓硝酸。
③除Pt、Au等少量金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应，其反应的一般规律如下：不产生氢气，浓硝酸主要被还原成NO2，稀硝酸主要被还原成NO。
中学化学有关HNO3氧化性表现的认识，包括以下范围：
浓HNO3 NO2
① Cu + + H2O + NO3-盐
（Zn—Ag） 稀HNO3 NO等
（1）与金属反应
②Fe、Al + 冷、浓HNO3发生“钝化”；热与①同
③Pt、Au溶于“王水”（HNO3：HCl=1：3）
（2）与非金属反应：如C + HNO3（浓）==== ↑+ ↑ +
S+6HNO3===H2SO4+2H2O+4NO2
P+5HNO3===H3PO4+H2O+5NO2
（3）与还原性化合物反应（如：SO2、H2S、HBr、HI、Fe2+等）氧化
H2S -——S或H2SO4 SO2——H2SO4 SO32-——SO42- Fe2+——Fe3+ I---——I2
写出浓硝酸与氧化亚铁的化学反应方程式，在反应中浓硝酸体现了什么性质？
结论：
说明：浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
氧化性强弱比较： 浓HNO3 > 浓H2SO4
稀HNO3 > 稀H2SO4
冷、浓HNO3 钝化
Fe、Al +
热、浓HNO3 产物复杂
Pt、Au 能溶解于王水（浓HNO3 ：浓HCl = 1：3）
（2）与非金属反应： C + 4HNO3 == 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O
（3）与还原性化合物反应： SO2 SO3 H2SO4
H2S S SO2 SO3 H2SO4
HI I2
HBr Br2
金属与硝酸的反应除可以生成NO2、NO外，也可能生成N2、NH4NO3，一般而言随硝酸浓度越高产物中氮的化学价越高。
三大强酸的性质比较表
酸 物理性质要点 受 热 与 金 属 反 应 与非金属反应(+ C) 遇蓝色石蕊试纸 表现氧化性的结构成分 酸根离子的检验原理
与Cu反应 与Fe反应 与Al反应
硝酸 浓 冷：热： 冷：热：
稀
硫酸 浓 冷： 冷：
稀
盐酸
4. 注意硝酸具有酸的通性之中的特殊性（HNO3既表现了酸性，又表现了氧化性）
酸的通性 硝酸的特殊性
（1）酸使石蕊变红 浓硝酸使石蕊变红，加热会漂白
（2）酸 + 碱（3）酸 + 碱性氧化物 若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐
（4）酸 + 盐 新酸 + 新盐 盐具有还原性（如：Fe2+、SO32-、的盐）或所生成的酸具有还原性（如：H2S、HBr、HI）会被氧化
（5）酸 + 金属 盐 + 氢气 金属不能置换HNO3中的氢（可认为H被HNO3氧化为H2O）
5. 利用HNO3的强氧化性检验NO3-：
硝酸盐（晶体或浓溶液） + H2SO4（浓） + Cu 黄棕色气体NO2
先生成HNO3
（1）硝酸能氧化哪些金属？那种液体具有更强的氧化性可以使金、铂溶解？
（2）能否用硝酸与活泼金属反应制H2
(3)什么样的酸能使铁、铝等金属钝化？有何应用？
（4）硝酸和铜反应中，硝酸表现什么性质？
硝酸的用途：制王水，可造造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验它是一种重要的化学试剂。
21世纪教育网
www.
△
盐 + 水
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑