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第三节 硝酸
（第一课时）
【教学目标】
知识目标：
　　使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；使学生了解硝酸的用途。
能力目标：
　　培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：
　　通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
【教学重点】
硝酸的特性——不稳定性，强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性；有关硝酸的计算技巧
【教学方法】
1. 利用实验的手段，对比的方法，使学生掌握硝酸的强氧化性。
2. 通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。
3. 利用影像资料介绍硝酸的用途和我国的硝酸工业情况。
【教具准备】
投影仪、录像机、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯
【教学过程】
［引言］硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身的某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［板书］第三节 硝 酸
一、硝酸的物理性质
［师］请大家阅读教材P14内容，查找硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、密度、熔沸点、常用浓硝酸中溶质的质量分数及什么是发烟硝酸，请一名同学口述硝酸的物理性质。
［生］阅读教材，自学。一位学生代表口述：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027 g·cm-3，沸点83℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
［投影］盐酸、硫酸、硝酸主要物理性质
色态 味 挥发性 常用浓酸的浓度
盐酸 无色溶液 刺激性 易挥发 37%
硫酸 无色溶液 无 难挥发 98%
硝酸 无色溶液 刺激性 易挥发 69%
［板书］色、态、味、挥发性、密度、熔沸点
［设疑］刚才同学们看到硝酸保存在棕色瓶中，我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？从硝酸用棕色瓶保存，我们可推测硝酸具有什么性质？
［生］回答：我们学过的氯水，以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此我们可推测硝酸具有不稳定性。
［板书］二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
［师］硝酸作为一种常见的强酸，具有酸的通性，那么具体地表现在哪些方面呢？
［生］可以使酸碱指示剂变色；能与活泼的金属反应生成氢气；与碱发生中和反应，生成盐和水；与碱性氧化物反应，产物也是盐和水；可与盐反应生成另外一种盐和另外一种酸。
［师］不尽对。因为硝酸在与活泼金属反应的时候，生成的气体主要成分不是氢气，而是它的还原产物NO或NO2，这些等一会学到硝酸的特性处就会明白了。再则，浓硝酸中加入酸碱指示剂时（如石蕊），其现象应该是溶液先变红而后褪色。变红是因为溶液显酸性，褪色则由于硝酸的特性——强氧化性所致。
［实物展示］用无色试剂瓶盛装的浓HNO3
［生］观察，注意到其略带黄色。
［师］刚才大家已预测到HNO3易分解，这是正确的。现在又看到无色试剂瓶中的浓HNO3略显黄色，那么HNO3的分解产物是什么呢？原来，这是因为硝酸分解产生了红棕色的NO2，NO2少量的溶解在浓硝酸中而使其略显黄色。这就是硝酸的第一个特性不稳定性。
［板书］2. 硝酸的不稳定性
4HNO3========4NO2↑+O2↑+2H2O
［师］在以前我们曾学过一种常见的酸，其市售的浓溶液也往往呈黄色，大家想想它是哪种酸？为什么显黄色？
［生］回忆并回答：那是浓盐酸，因为市售的浓盐酸中含有Fe3+而显黄色。
［过渡］我们知道一般的酸在与金属反应的时候都将生成氢气，而刚才我提醒过大家，硝酸无论是浓的还是稀的，它们与金属反应生成的气体主要的都不是氢气，这就是由于硝酸的第二个特性——强氧化性的缘故。
［板书］3. 硝酸的强氧化性
［演示实验1—7］在实验时，用两个无色透明的气球替代塑料袋，在将稀硝酸反应的试管上的气球松开时让学生代表操作。
［生］观察并记录现象：浓HNO3和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝色；稀HNO3和Cu反应缓慢，生成无色气体，当气球松开后，瓶口处变为红棕色，溶液变蓝色。
［师］通过刚才的反应可以看到硝酸不仅能与金属反应，而且能与不活泼的金属Cu反应，足以说明其氧化性之强。浓HNO3和Cu反应生成红棕色的NO2气体，稀HNO3则被还原为无色的NO气体，但遇氧后很快又变成NO2。
实验：常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应。
是否有气泡产生？ 逸出气泡的快、慢 气体的颜色 溶液颜色的变化
浓硝酸 有 快 红棕色 溶液变为蓝色
稀硝酸 有 慢 无色遇空气变红色 溶液变为蓝色
【分析小结】
通过对铜与浓硝酸、稀硝酸的反应现象，引导学生进行分析，写出有关反应的化学方程式。
Cu + 4 HNO3 ( 浓) ＝ Cu(NO 3) 2 ＋ 2 NO2 ↑ ＋ 2H2O
3Cu + 8 HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO 3) 2 ＋ 2 NO ↑ ＋ 4H2O
【结论】
① 硝酸具有强氧化性。
② 氧化能力：浓HNO3 > 稀HNO3 。
③ 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成NO2；稀硝酸与不活泼金属反应生成NO。
【发散思维】
试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO 3 ＋ NO2 ↑ ＋ H2O
3Ag + 4 HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO 3 ＋ NO ↑ ＋ 2H2O
［板书］（1）与金属的反应
Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
［引导］硝酸与不活泼金属Cu反应所表现出的强氧化性与浓H2SO4很相似。另外，HNO3被部分还原为NO2或NO，另一部分未被还原，以NO存在于硝酸盐中，所以在上述两个反应中，硝酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。
［师］小结金属与HNO3反应的规律：①不论稀HNO3还是浓HNO3都有强氧化性，能氧化除Au、Pt以外的几乎所有的金属。②HNO3与金属反应时主要不生成氢气，对于氢后金属、浓HNO3的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。
［生］提问：在上述反应中，浓硝酸与Cu反应，N元素只得到一个电子，而稀硝酸与Cu反应时N元素得到三个电子，那么能否说得到较多电子的稀硝酸的氧化性比只得到一个电子的浓硝酸的氧化性强呢？
［师］不能这样认为，因为氧化性、还原性的强弱跟得失电子的数目无关，而跟得失电子的难易程度有关，铜与浓HNO3在通常情况下即十分剧烈地反应，而Cu与稀HNO3反应较为缓慢，甚至需要加热，可见浓HNO3的氧化性要比稀HNO3强。
［迁移］大家可记得浓H2SO4和Fe、Al之间有种什么特殊关系呢？
［生］常温时浓H2SO4能使Fe、Al钝化，即在Fe、Al的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。
［师］浓硝酸也同样有这一特性，也可以使Fe、Al钝化，故常温时可用Fe或Al制容器盛放或装运浓HNO3。
［板书］浓HNO3可使Fe、Al钝化
［师］硝酸不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应，如可以和C发生反应，生成H2O、NO2和CO2气体。
［板书］（2）与非金属的反应
4HNO3（浓）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑
［师］HNO3在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成最高价氧化物。如：
S+6HNO3（浓）=====H2SO4+6NO2↑+2H2O
P+5HNO3（浓）=====H3PO4+5NO2↑+H2O
［投影表格］浓H2SO4与浓硝酸强氧化性比较
浓H2SO4 浓HNO3
与Cu的反应 2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+2H2O+SO2↑ 4HNO3（浓）+Cu=====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
钝化现象 可使Fe、Al钝化 可使Fe、Al钝化
与C的反应 2H2SO4（浓）+C====CO2↑+2H2O+2SO2↑ 4HNO3（浓）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑
［设疑］什么是王水？关于王水有一个什么经典的故事？
［生］阅读教材和课后材料回答：浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液，叫王水，能溶解HNO3所不能溶解的金、铂等。关于王水的经典故事就是：著名的丹麦的物理学家玻尔，在二战期间利用王水的性质保护了他的诺贝尔奖章。
［播放录像］小专辑：硝酸的用途与我国的硝酸工业
［生］观看录像，结合教材，了解到硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。我国生产硝酸的企业遍及祖国大地，规模较大的有吉林、大连、兰州化学工业公司化肥厂，南京、上海染料化工厂，四川、淮南化工总厂等。
［师］我们要想在实验室制取少量HNO3如何实现？利用什么原理来制备。
［生］思考回答，可用硝酸盐与浓H2SO4共热可制得硝酸，这主要是因为浓H2SO4是高沸点酸，而HNO3是挥发性酸。如用NaNO3(s)和H2SO4（浓）来制备。
［师］我们知道NH3经催化氧化后可得到NO，NO很易被氧化成NO2，NO2溶于水可得HNO3，这就是工业制硝酸的三步曲。
［板书］三、硝酸的制法
1. 实验室制法
NaNO3(s)+H2SO4（浓）====NaHSO4+HNO3
2. 工业制法
①4NH3+5O2====4NO+6H2O
②2NO+O2==== 2NO2
③3NO2+H2O==== 2HNO3+NO↑
［投影练习］1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）
A. 能使石蕊试剂变红色
B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和磷酸钙反应
D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
解析：在上述反应中A和C中硝酸是强酸，所以使指示剂变色，与弱酸盐反应，均表现酸性。在B、D反应中硝酸中氮元素降价均表现氧化性，将Ag及+2价铁氧化。
答案：BD
2. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L（标准状况），并测得溶液中的c(H+)=1 mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
解析：（1）硝酸被还原生成NO或NO2气体，因此产生的气体物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n=6.72 L/22.4 L·mol-1=0.3 mol
（2）c(H+)=1 mol·L-1，说明HNO3过量。参加反应的硝酸为13.5 mol·L-1×0.080 L-
1 mol·L-1×0.080 L=1 mol，设合金中Ag为x mol,Cu为y mol，则有
解得
w(Ag)=
答案：（1）0.3 mol （2）36%
［小结］本节课的重点内容是硝酸的特性即不稳定性和强氧化性。其不稳定性决定了硝酸的存放应在棕色瓶中，也是造成浓硝酸显黄色的原因。其强氧化性与浓H2SO4的强氧化性很类似，主要的也是表现在与不活泼金属铜的反应、与金属Fe、Al的钝化现象，以及与非金属碳的反应,所以大家将硝酸的强氧化性与浓H2SO4的强氧化性对比来理解和掌握就容易得多了。
【布置作业】P17一、二、三、四
【板书设计】
第三节 硝 酸
一、硝酸的物理性质
色、态、味、挥发性、密度、熔沸点
二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
2. 硝酸的不稳定性
4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O
3. 硝酸的强氧化性
（1）与金属的反应
Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
浓HNO3可使Fe、Al钝化
（2）与非金属的反应
4HNO3（浓）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑
三、硝酸的制法
1. 实验室制法
NaNO3(s)+H2SO4（浓）=====NaHSO4+HNO3
2. 工业制法
（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O
（2）2NO+O2====2NO2
（3）3NO2+H2O====2HNO 3+NO
【课后记事】
本节教材不仅是本章重点，也是整个高二教材的重点之一，在学习时，抓住硝酸的强氧化性和不稳定性，熟悉硝酸与金属反应的规律，并与以前学过的浓H2SO4进行联系和对比。在教学中还适度地启发同学浓HNO3与非金属单质S和P的反应，以及硝酸的实验室制法和工业制法。
[巩固练习]
1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。
（A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡
（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。
（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸
3．常温下，在VL密闭容器中有a molNO气体，压强为bkPa，若再充入a molO2，保持温度不变，反应后容器的压强是（ ）。
（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa
4．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
5．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
（A）白、红、白 （B）红、黑、白
（C）红、红、红 （D）白、黑、白
6．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。
（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au
7．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。
（A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)
（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO3
8．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（ ）。
（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45
9． 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。
（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol
10．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
11．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_________________________。
（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化
学方程式为
_______________________。
参考答案：
1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。
10．硝酸见光分解产生的NO2溶于浓硝酸；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；加适量蒸馏水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉的地方。
111．（1）提高反应速率。（2）③无色溶液变成蓝色；④烧瓶中气体先呈红棕色，最终为无色。（3）4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 ，或4NO+3O2+2H2O= 4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。
第三节 硝酸
第二课时
问题：下面是氮及其化合物间的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式：
[引入]在上列转化反应中，找出能用于工业制硝酸一条反应路线。
[学生活动]
学生讨论后，意见逐渐统一到下列两条反应路线上。
反应路线一：N2→NO→NO2→HNO3
相应反应的化学方程式为：
N2+O22NO（属于吸热反应）
2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）
反应路线二：NH3→NO→NO2→HNO3
4NH3+5O24NO+6H2O（属于放热反应）
2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）
[引导学生讨论]上述两种反应途径，哪种更适合用于工业上制取硝酸
学生从反应的可能性、原料、能量消耗等各个方面进行讨论可得出结论。
[教师讲授介绍现代工业制硝酸的方法]早期工业曾有硝石法、电弧法制硝酸，现代工业上一般都采用氨氧化法制硝酸。
[板书]
3．硝酸的工业制法------氨氧化法制硝酸
反应原理：
4NH3+5O24NO+6H2O（属于放热反应）
2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应）
3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）
生产步骤和产要设备：
氧化炉：氨氧化成一氧化氮；
吸收塔：一氧化氮转化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。
蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。
[引导]实验室若要制取硝酸，应该选什么作为原料？同学们可以联系实验室制氯化氢的方法进行类比。
[板书]
4．硝酸的实验室制法
实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸：
NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑
注意，一般情况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应（这一点跟实验室制氯化氢气体有差异）。
[引导]硝酸的化学性质比较复杂，有关硝酸的计算问题也比较复杂，下面我们一起来讨论一下有关硝酸参加反应的计算问题。
5．有关硝酸的计算
例1：某化肥厂用氨制备硝酸铵。已知：由氨制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，硝酸跟氨合成硝酸铵。则制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数是多少？（不考虑其他方面的损失）
解析：设氨的总的物质的量为1mol，制硝酸所用的氨为xmol，则与硝酸反应的氨为（1-x）mol。根据题意，反应关系为：
NH3 ~ HNO3
1mol 1mol
x×96%×92% y y= x×96%×92%
NH3 + HNO3 ~ NH4NO3
1mol 1mol
1-x x×96%×92%
即有：（1-x ）= x×96%×92% 解得：x = 0.531mol
所以制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数为53.1%。
题2：在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤，加热，冷却，称重为4g。求参加反应的铝的质量。
[解析]题中所述的反应关系可表示成如下：
再结合溶液中NO3-离子守恒进行整体分析。
由于反应前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反应后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：
m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L-）××27g·mol-1=2.7g。
参加反应铝粉的质量为2.7g。
[巩固练习]
1．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（ ）。
（A）氧化性 （B）强酸性 （C）不稳定性 （D）挥发性
2．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（ ）。
（A）加热蒸发浓缩 　　（B）加生石灰吸去水分后再过滤
（C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩 （D）加入浓硫酸后再分液
3．在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（ ）。
（A）总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
（B）总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
（C）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03 mol· L-1
（D）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol· L-1
4．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（ ）。
（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe
5．有关物质有如图1-3-4所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B在加热时才发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填空：
（1）写出下列物质的化学式：A_______，D________，E_______。
（2）反应④的现象是_______________________；
（3）写出反应②的离子方程式：___________________________________；
（4）A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）
6．由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。
7．有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL7 mol· L-1的硝酸中，反应中收集到3.36L（标准状况下）气体。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=1 mol· L-1。再从中取出10mL跟10mL3.6mol· L-1的氢氧化钠溶液混合。试通过计算求：
（1）析出沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的OH-离子的物质的量浓度。
参考答案：
1D，2C，3BD，4D。
5．（1）HNO3；Fe(NO3)3；NO2。（2）白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀。（3）3Fe + 8H++2NO3- = 3Fe2++2NO↑+4H2O。（4）不能。根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2。
6．有两种情况。若是NO2过量：O2%=10%，NH3%=20%，NO2%=70%。若是O2过量：NO2%=62.60%，NH3%=11.75%，O2%=25.65%。（提示：把1molNO2、NH3、O2混合气体通过稀硝酸时，氨被全部吸收，NO2、O2则可跟水反应生成HNO3。若是NO2过量，O2全部耗尽，尾气是0.1molNO；若是O2过量，NO2全部耗尽，尾气是0.1molO2）
7．（1）1.176g。（2）0.1 mol·L-1。（可根据硝酸根离子守恒进行分析，能够快速计算）
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