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氧化还原反应方程式的配平
【学习目的】
巩固氧化还原反应方程式的配平方法及技巧
【学习重点】
方程式的配平
【学习内容】
【练习】判断下列方程式的正误，若错则指出错在何处并改正。
⑴ Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ （ ）
⑵ 2KMnO4+9H2O2+3H2SO4= K2SO4+12H2O+7O2↑+2MnSO4（ ）
⑶ Na+H2O = NaOH+H2↑（ ）
一、氧化还原方程式的配平
1．配平三原则
⑴即电子转移数目相等。
⑵即反应前后原子种类和数目相等。
⑶即反应前后电荷总数相等。
2．配平步骤
⑴即标出参与氧化还原反应的元素的化合价。
⑵即列出元素化合价的变化。
⑶即使化合价升降总数相等。
⑷即用观察法配平其它物质的系数。
⑸即根据配平三原则进行检验。
〖例1〗铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。
⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。
二、新情景氧化还原方程式的书写技巧
　⑴依据题设信息，判断出反应物、生成物。根据元素化合价升降规律，合理写出反应物或生成物的化学式，或从已给物质中找出反应物、生成物的化学式。
⑵配平反应方程式，并补全缺项物质的化学式。
⑶从反应物、生成物的性质检查方程式是否正确。
【例2】为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上向含硫的燃料中加入生石灰后混合使用，这种方法称为 “钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为
A.CaO+2S=2CaS+O2 B.S+O2=SO2 C.CaO+SO2=CaSO3 D.2CaSO3+ O2= 2CaSO4
三、常见题型：
⑴有机物参与的反应
【例3】 C2H4+ KMnO4+ H2O—— C2H6O2 + MnO2+ KOH
⑵缺项配平
【例4】 Pt+ HNO3+ HCl—— H2PtCl6+ NO↑+
⑶含有未知数的配平
【例5】 Na2Sx+ NaClO+ NaOH—— Na2SO4+ NaCl+ H2O
【巩固练习】
1．配平下列反应的化学反应方程式：
⑴ H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4—— CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
⑵ Cu2S+ HNO3——Cu(NO3) 2 + H2SO4+ NO↑+ H2O
⑶ KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2↑+ H2O
⑷ Cl2+ KOH—— KCl+ KClO3+ H2O
⑸ P+ CuSO4+ H2O—— Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
⑹ H2PO2-+ Ag++ H2O—— H3PO4+ Ag↓+ H2↑
2．选择相关的一组物质完成并配平下列氧化还原反应
Cu+ —— Cu(NO3) 2 + + H2O
A 浓HNO3与NO B 浓HNO3与NO2 C 稀HNO3与NO2 D 稀HNO3与NO
3．已知反应：aR2O72-+xM2++14H+——bR3++xM3++c H2O，则计量数x的值是（ ）
A 3 B 4 C 5 D 6
4．高氯酸铵（NH4CIO4）在强热的条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比为 。其反应方程式为：
。
5．已知2.1克KOH和1.6克硫粉混合后加热，恰好相互完全反应，其反应式为：
KOH+b S=c K2Sx+d K2S2O3+e H2O 则x值为 。
6．磁性材料Fe3O4可由FeSO4分解得到，试写出其反应的化学方程式：
7．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：
Ⅰ.2 KClO3+2MnO2 2A+B↑+C↑ Ⅱ.2A D+ MnO2 +C↑
Ⅲ.B+D 2KCl+ +C↑
⑴反应Ⅰ中氧化产物是（填化学式）
⑵反应Ⅲ的化学方程式是：
⑶按上述反应过程，若制取1.5 mol氧气，总共有 mol电子发生转移。
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