资源简介

2010年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)
考试说明
一　命题指导思想
普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩、学业水平和综合素质评价全面衡量，按已确定的招生计划择优录取。因此，普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
1．根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，2010年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中化学课程标准（实验）》、江苏省《普通高中化学课程标准教学要求》和本说明组织命题。
2．2010年化学科试卷（江苏卷）的命题应充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导高中化学教学”的指导思想。
3．2010年化学科试卷（江苏卷）以考查学生的化学科学素养和综合能力为主导，以《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。
4．2010年化学科（江苏卷）将进一步体现高中化学新课程的“基础性、应用性、时代性”的特征，进一步体现化学科（江苏卷）的“宽基础、厚实践、重能力”的特色。
II　考试内容及要求
根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求和化学科学的特点，参照《普通高级中学化学课程标准（实验）》，结合江苏省普通高中化学教学的实际，对化学学科的考试内容作如下说明。
素养和能力要求
1．理解化学科学
了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。
能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。
认识化学及相关科学重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。
　　2．形成信息素养
能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、图形h和图表等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。
能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
3． 学会实验探究
了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题的能力。
能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。
能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
4． 解决化学问题
能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。?
化学基础知识与技能要求层次
2010年化学科（江苏卷）重视对高中化学课程中的基础知识和技能的考查。对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。其含义分别为：
了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。
综合应用：在理解所学化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类推或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。
考试范围和内容
2010年普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容为普通高中化学课程中的“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”和“有机化学基础”4个课程模块的内容。
选考内容包括普通高中化学课程中的“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生从中任选一个模块内容的试题作答。
第一部分 必考内容
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2010年化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
化学科学特征和基本研究方法
认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。
认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。
认识科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
了解定量研究方法在化学科学发展中的应用。
了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
化学基本概念和基本理论
物质的组成和分类
理解分子、原子、离子等的含义。
理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
理解物理变化与化学变化的区别与联系。
掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。
了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
化学反应与能量转化
能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。
能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
物质结构与性质
了解元素、核素和同位素的含义。
知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。
认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
能用电子式、结构式和结构简式的表示某些物质的结构。
能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
化学反应速率和化学平衡
了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。
了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。（删除活化能）
认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。
理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
溶液中的离子平衡
了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
知道难溶电解质的沉淀溶解平衡。
了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。
无机化合物及其应用
理解并能应用常见金属的活动顺序。
了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。
认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
?有机化合物及其应用
了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
知道有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物中的常见官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
认识手性碳原子，了解有机化合物存在异构现象（不包括立体异构体），能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。
能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。
了解烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。
了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
认识有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响，
?化学实验基础
知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
了解Cl(、SO42(、CO32(、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法。
了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。（此处去掉设计、评价）
能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
第二部分 选考内容
1．“物质结构与性质”选修课程模块
（1）原子结构与性质
① 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
② 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。
（2）化学键与物质的性质
理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质。
了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。。
了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。
知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
（3）分子间作用力与物质的性质
① 知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
② 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
③ 了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
④ 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2．“实验化学”选修课程模块
（1）化学实验基础
①认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
②了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
③了解常见物质的制备和合成方法。
④能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。
⑤了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用（相关仪器的工作原理等不作要求）。
初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。
了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法，并初步掌握其操作技能。
了解反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的一些方法。
（2）化学实验探究
① 了解化学实验探究的一般过程。
② 能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
③ 能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。
能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。
⑥ 能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。
三、试卷形式与试卷结构
考试形式：闭卷，笔试。考试时间为100分钟。试卷满分为120分。
试题类型与分值比例：试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约35%，非选择题约65%。必考部分和选考部分分值比例为必考部分约90%，选考部分约10%。
必考部分内容比例：
化学基本概念和基本理论 约30％
元素及其化合物 约20％
有机化学基础 约17％
化学实验 约20％
化学计算 约13％
试题难度
容易题 约30％
中等难度题 约50％
较难题 约20％
四、　典型题示例
一、选择题
1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
【解析】本题以食品安全与化学的关系为题材，结合日常生活实际，考查学生对化学在食品安全中应用的认识程度，引导学生增强食品安全意识，关注化学在食品安全中所作的贡献。
【答案】A 【了解；较容易】
2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
【解析】该题以新材料氮化铝的制备为背景，考查学生对氧化还原反应的基本概念及简单计算的掌握情况，并考查学生运用题给信息解决相关问题的能力
【答案】C 【理解；较容易】
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
【解析】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，考查学生对物质的量、气体体积、阿伏加德罗常数之间的相互关系的理解程度和应用能力，同时也考查了有机化合物中键数的计算方法、盐类水解知识。
【答案】C 【理解；较容易】
4．以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【答案】BC 【综合应用；中等难度】
5．下列有关实验或操作的叙述正确的是
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L—1盐酸于50mL容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L—1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
【解析】本题以溶液配制、准确体积标准溶液的量取、混合物的萃取分离、乙酸乙酯的制取中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，特别是“用量筒量取5.00mL1.00mol·L—1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L—1盐酸”选项的判断，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
【答案】C 【掌握程度；中等难度】
6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol(1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol(1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol(1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol(1
【解析】该题以甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应为背景，着重考查学生对热化学方程式反应热大小的判断和比较，考查学生对热效应图示的识别能力，考查学生对物质聚集状态等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力。
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：
【解析】本题从原子（离子）结构示意图、电子式、核素、有机化合物的结构简式等方面了解学生对化学用语的掌握程度和应用能力，考查学生的化学语言识别、转换、应用能力，引导中学化学教学重视化学语言教学。
【答案】C 【掌握程度；较容易】
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3(＋H+ == CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl(Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+
【解析】该题以“四个具有实用价值的反应事实”为载体，主要从物质状态、元素守恒、电荷守恒等方面考查学生对正确书写离子方程式的掌握程度和对离子方程式正误的判断能力。
【答案】B 【理解；中等难度】
9. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+) + c(H+) = c(HC2O4() + c(OH() + c(C2O42()
B．c(HC2O4() + c(C2O42() = 0.1 mol·L(1
C．c(C2O42()＞c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4() + c(C2O42()
【解析】该题要求要求学生根据溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒等化学变化的规律，判断溶液中离子浓度的相对大小，综合考查学生对电解质溶液基本原理的理解情况和综合分析解决问题的能力。
【答案】CD 【理解；中等难度】
10． X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
【答案】AD 【理解；中等难度】
11. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
【解析】该题以“由丁香酚合成香兰素”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。
【答案】D 【理解；中等难度】
12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示
平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应I2(aq)+I—(aq) =I3—(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
【解析】该题以“ I2(aq)、I—(aq) 、I3—(aq)的平衡关系”为载体，考查学生对平衡状态的理解程度和化学平衡原理的应用能力，也考查了学生对图表信息的获取和处理能力，特别是根据图示信息进行分析形成结论的能力,引导中学化学教学关注学生分析解决问题的能力培养。
【答案】BC 【掌握程度；中等难度】
13. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【解析】该题以“可充电电池的工作原理”为载体，考查学生对电池充放电的基本原理的理解程度，也考查了学生运用电化学的基础知识解决实际问题的能力。
【答案】A 【理解；中等难度】
14．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3(、NO3( B．Na+、SO42(、Cl(、 ClO(
C．H+、Mg2+、SO42(、NO3( D．Ag+、K+、NO3(、Na+
【解析】该题以溶液中离子共存的方式考查学生对溶液中的酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、盐的水解平衡等相关知识的理解程度，特别是要求学生根据氢氧化铝和硅酸的性质确定溶液的酸碱性，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【答案】B 【理解；较容易】
15. 下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【解析】该题从氢化物的热稳定性、原子半径、最高价氧化物水化物的酸性、微粒结合质子的能力等方面考查了学生对物质结构与性质关系的考查，考查学生运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
【答案】B 【理解；中等难度】
二、非选择题
16．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/ kJ·mol–1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC Si；SiCl4 SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体 的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
该反应的反应热ΔH　=　 　　kJ·mol–1
【解析】该题要求学生结合原有知识和新的信息解决化学问题。考察学生在新情景中对晶体结构及化合物熔沸点高低的掌握程度和筛选应用信息的能力。试题难度梯度的设计(问题(2)的设计服务于问题(3)的解决)，体现使所有学生的不同能力都能得到展现的理念。
【参考答案】⑴ ＞　　　＜　　　
⑵
⑶ +236
【综合应用；较难】
17．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
⑴反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
⑵反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
⑷反应Ⅳ常被用于电解生产 (NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。
【解析】该题讲元素化合物知识与生产工艺结合起来，以具体实际应用背景、原料综合利用率较高的“以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料”生产工艺流程为背景设计问题，能更好地引导中学化学教学关注科学的应用性和实践性。该题考查学生在“不同价态贴元素的转化、化学反应条件控制的原理、影响物质溶解度的因素、电解原理”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度。本题中“电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)电极反应式的书写”考查学生对新信息的处理能力。
【参考答案】⑴B
⑵防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
⑶降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
⑷2SO42——2e—=S2O82—
【掌握程度；中等难度】
18．金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸
出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液
滴定。Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -。终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
⑴水样预处理的目的是 。
⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了
。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1的(以计，计算结果保留一位小数)。
【解析】该题以“含氰工业污水的处理”为背景，从实验原理、装置、结果分析等角度考查学生对化学实验基础知识和基本技能的掌握程度和应用能力，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【参考答案】
⑴将含氰化合物全部转化为CN - ⑵完全吸收HCN，防止气体放空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2
【综合应用；中等难度】
19. 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
⑴ 实验步骤①的目的是________________，加热的作用是___________。
⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_________________________________。
⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。
⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在57.6℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
【解析】该题是一条综合性较强的化学实验题，题目以硫酸亚铁晶体的制备为情景素材，考查学生对实验中化学原理的理解程度、对实验方案的评价分析能力、对实验结果的表达能力和实验研究结果的应用能力。　
【参考答案】
⑴ 除油污，升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
⑵ 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
⑶ 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
⑷ 如图
⑸ 56.7℃＜t＜64℃
【综合应用；较难】
20. 多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

⑴写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。
⑵写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体；
③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。
⑶E F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。
⑷由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为 。
⑸苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①R—Br+NaCN R—CN+NaBr；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
【解析】该题以“治疗高血压药物多沙唑嗪的合成方法”为背景，从官能团名称、同分异构体概念、有机副产物的推断、有机化合物结构简式的书写和简单有机化合物的合成路线等多角度考查学生对有机化学基础知识的掌握程度和应用能力。该题中对“有机反应副产物的推断”，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，苯乙酸乙酯的合成方案的设计，要求学生从多沙唑嗪的合成路线中提取信息解决问题，对学生的信息获取和加工能力提出更高要求。
【参考答案】
【掌握程度；中等难度】
21．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要的中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6—羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②合成反应流程图表示方法示例如下：
【解析】本题是一道有机化合物的合成题，要求学生以溴代甲基环已烷为原料，运用题示信息合成6－羰基庚酸。本题设计巧妙，将有机合成与信息迁移融合在一起，既考查学生利用题设信息，解决与有机合成相关的实际问题的能力，也考查学生设计有机合成方案的能力。在较高层次上考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度和思维的整体性，全面考查了学生的综合能力。
【参考答案】
【综合应用；较难】
22．《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42－和NO3－的质量比约为4.13∶1，NO3－的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
（1）江苏省大气污染特征是（　　　　　）
煤烟型
机动车尾气型
由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）某校研究性学习小组拟选择 “不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。
如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是___________。
甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：
HCHO + H2SO3
该反应类型属于　　　　　　　。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为_______________________。
【解析】这是一道探究性较强的综合性化学问题，该题以江苏省酸雨为情景，考查学生通过分析处理题给信息形成结论的能力、运用化学知识解决相关社会问题的能力、对化学事实分析判断的能力和对实验探究方案的评价能力等，题目的开放性利于促进学生开放性思维能力的提高。
【参考答案】（1）C
（2）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车辆的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）
（3）①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等。（至少答出3种不同类别的地点）；②汞盐毒性大污染环境；③加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。
【综合应用；中等难度】
23．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具
有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O 2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2—含量应不超过0.2 mg·L－1。
饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5： 。
步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成为Cl—，该反应的氧化产物是 （填化学式）。
【解析】该题是以“ClO2的制备及其在饮用水处理领域的应用”为背景二设计的化学综合探究题，引导学生关注化学在生活中的应用。第（1）问是对不同ClO2制备方法的评价，学生需从题干中提取到“Cl2用于饮用水处理会产生对人体有潜在危害的有机氯代物”的信息，通过分析形成结论；第（2）问以“用连续碘量法测定饮用水中ClO2和ClO2—含量”为线索，从离子方程式的书写、实验过程的设计、实验探究结果的表述等方面设置问题，学生只有经过对题给信息的分析，充分理解探究原理和过程，才能准确回答这些问题。该题考查了学生灵活运用所学知识解决实际问题的综合能力，特别是对学生信息素养（信息获取、处理、加工和输出）的考查，引导中学化学教学关注对学生信息素养的提升和解决问题能力的培养。
【参考答案】⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
②调节溶液的pH≤2.0
③
④Fe(OH)3
【掌握理解；较难】
24. 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
⑵用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39KJ·mol—1
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H= —196. 46KJ·mol—1
H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H= —285. 84KJ·mol—1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为 。
⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率 （×10—3 mol·L－1·min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。
【解析】本题以“电子废弃物——废旧印刷电路板的回收利用”为背景，考查学生对化学原理的掌握和应用水平。试题关注学生对资源利用和环境保护理念的形成，讲热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、影响化学反应速率的因素、化合物制备的方程式书写融合于一题中进行考查，体现了新课程“从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三维促进学生发展”的基本理念，试题中的热化学方程式和离子方程式的书写，考查了学生在新情景中运用类比推理的科学方法分析问题的能力。
【参考答案】
⑴BD
⑵Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) △H= —319.68KJ·mol—1
⑶H2O2分解速率加快
⑷2Cu2++SO32—+2Cl—H2O2CuCl↓△+SO42—+2H+
【中我程度；中等难度】
25．石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2CH2 + Cl2CH2Cl—CH2Cl …………………①
CH2Cl—CH2ClCH2CHCl + HCl ………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯_________t，同时得到副产物氯化氢_________t。（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2CH2 + 4HCl + O22CH2Cl—CH2Cl + 2H2O …………③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。
【解析】这是一道综合性的化学计算题，该题以化学计算在化工生产中的应用为背景，引导学生认识化学在生产中的作用。根据化学方程式进行计算、生产中产品的产率的计算、多步反应的物料的衡算等内容，综合考查了学生运用化学知识和数学方法进行计算的能力。
【参考答案】（1）5. 8； 3. 4
（2）设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%。
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x·a% + y·c%)，通过反应②
可获得HCl的物质的量为(x·a% + y·c%)·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2·y·c%，则：
2·y·c% = (x·a%+ y·c%)·b%）
解得：
反应①、③中乙烯的投料比应为。
【综合应用；较难】
26．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L(1和b mol·L(1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L(1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
【解析】这是一道化学计算与信息给予相融合的题目。将化学计算置于“光分解水制备氢气”这一解决能源危机的研究体系中，既要求学生能准确接受新的信息，又要求学生对光分解水制备氢气的循环系统的图示能有效的识别，还要求学生能通过建立模型的方法进行相关化学计算，综合考查了学生采用化学计算的方法分析解决与化学相关的实际问题的能力。问题(1)的识图书写离子方程式、问题(2)对串联电池中相关反应的物质的量的计算、问题(3)对循环体系稳定工作状态时物料的平衡和体系流程的关系式的建构等问题的解决，都要求学生具有较强的分析思维能力。
【参考答案】（1）电解池A：2H+＋2I(H2↑＋I2
电解池B：4Fe3+＋2H2OO2↑＋4H+＋4Fe2+
光催化反应池：2Fe2+＋I22Fe3+＋2I(
（2）n(H2)＝3.36 L/22.4 L·mol(1 ＝0.150 mol
转移电子的物质的量为n(e()＝2n(H2)＝0.150 mol ×2＝0.300 mol
因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。
所以，n(Fe2+)＝n(e()＝0.300 mol
答：电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300 mol。
（3）根据化学反应2Fe2+＋I22Fe3+＋2I(
光催化反应生成I(的速率v(I()＝v(Fe3+)＝c mol·min(1
电解池A中消耗I(的速率应等于光催化反应池中生成I(的速率
a mol·L(1 × Q＝b mol·L(1 × Q＝c mol·min(1
Q＝c/(a－b) L·min(1
答：溶液的流量Q为c/(a－b) L·min(1。
【综合应用；较难】
27. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H= —52.70KJ·mol—1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
⑵25℃时，1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJ·mol—1。
⑶17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300
mol·L－1、c(N2O4)=0.0120 mol·L－1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。
⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少消耗Cu多少克？
【解析】本题以含氮化合物在高科技领域的实际应用（以N2H4和N2O4作为火箭推进剂）为背景设计而成的化学计算综合性试题。讲N2H4和N2O4的反应热效应计算、NO2和N2O4的平衡移动和平衡常数的计算、NO2制备的相关计算综合于一题，综合考查学生对影响平衡移动和反应转化率理解程度、运用平衡组成计算化学平衡常数和根据质量守恒定律进行化学计算的能力，同时考查了学生对信息的获取、数据分析计算的能力。
【参考答案】⑴ BC
⑵ —1224.96
⑶ 根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.0120mol·L-1； c(NO2)=0.0300mol·L-1
答：平衡常数为13.3。
⑷ 由⑶可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
n (N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120 mol·L-1×1.00L=0.0120 mol
n (NO2)= c(NO2)×V=0.0300 mol·L-1×1.00L=0.0300 mol
则n总(NO2)= n(NO2)+2×n(N2O4)=0.0540 mol
由Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O可得
m (Cu)=0.0540 mol/2×64g.mol-1=1.73g
答：理论上至少需消耗Cu1.73g
【掌握程度；中等难度】
三、选做题
（下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分）
28．生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
⑴上述反应的催化剂含有Cu、ZN、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。
⑵根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。
⑶甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；
甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ；
1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。
【解析】本题以 “生物质气与H2混合催化合成甲醇”为背景素材，将“物质结构与性质”选修课程模块的相关内容融合于一题中，分别考查了学生对原料CO分子的结构、催化剂中Zn的基态原子核外电子排布、产物甲醇中氢键对其沸点的影响、甲醇催化氧化产物甲醛分子的空间构型、中心原子的杂化轨道类型、甲醛分子中σ键的数目，Cu2O晶胞等知识的掌握和应用能力。特别是本题中Cu2O晶胞中Cu原子数目的分析，要求学生能根据化合物中化合价规律进行分析，对学生的分析问题能力提出了较高要求。
【参考答案】
⑴1s22s22p63s23p104s2 或 [Ar]3d104s2
⑵C
⑶①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化
②平面三角形 3NA
③ 4
【掌握程度；中等难度】
29．苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________；分离(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II是　　　　　　　　。
（2）反应I所发生的主要化学反应的方程式可表示为　　　　　　　　　。
（3）实验中反应II应加入稍过量的NH4HCO3溶液，其目的是　　　　　。
（4）实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺体现的基本思想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【解析】这是一道“实验化学”的综合性试题，该题所呈现的甲苯氧化制备苯甲醛的工艺，具有原料能循环使用和副产物可综合利用的特点，体现了绿色化学的基本思想。该题重点考查学生对化学原理的掌握程度、化学实验方法的掌握和应用程度、对实验方案的分析评价能力和运用化学知识解决化学实验问题的能力。
【参考答案】（1）蒸馏、过滤
（2）
（3）使碳酸锰沉淀完全
（4）反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。
（5）绿色化学
【综合应用；中等难度】

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