资源简介

第十一单元 盐 化肥
［考点梳理］
考点1 几种生活中常见盐的组成和用途
日常生活中我们简单地将盐等同于食盐（主要成分氯化钠），实际上食盐中的主要成分氯化钠仅是化学中盐的一种，而且并非所有的盐都可以食用，如工业用盐亚硝酸钠有毒。
名称 说明 性质 主要用途
氯化钠 (NaCl) 食盐的主要成分，分布于海水、盐湖、井盐、盐矿等 白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响小，味咸，粗食盐易潮解，其溶液呈中性 作调味品，腌制食品；能维持正常生理机能；医疗上用来配制0.9%的生理盐水；工业上用氯化钠作原料制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；农业上用氯化钠溶液选种；消除公路积雪
碳酸钠(Na2CO4) 俗名：纯碱、苏打 白色粉末，易溶于水，其溶液呈碱性，与酸溶液作用生成CO2 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，用于焙制糕点。
碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名：小苏打 细小的白色晶体，易溶于水，其水溶液呈碱性，与酸溶液作用生成CO2 焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的一种药剂
碳酸钙(CaCO3) 石灰石、大理石的主要成分 碳酸钙：白色固体，难溶于水 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
考点2 粗盐的提纯
粗盐是指通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙）的氯化钠晶体。
⑴目的：主要是除去粗盐中混有的不溶性杂质（如泥沙、木屑等）
⑵操作步骤：
操作步骤 仪器和用品 玻璃棒的作用 注意事项
溶解 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒（10mL）、药匙 搅拌，加速溶解 ①注意天平、量筒的使用规则②本操作是利用过滤法分离可溶性固体和不溶性固体的前期准备
过滤 铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒 引流，避免液流冲破滤纸 ①“一贴、二低、三靠”；②倾倒液体时，先倒上层含不溶物少的液体；③如滤液仍浑浊，应再过滤一次
蒸发 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 搅拌，使液体受热均匀 ①蒸发皿中液体的量不超过其容积的2/3；②蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
计算产率 用玻璃棒将提纯氯化钠转移到纸上称量，称量后，回收到指定的容器中。精盐的产率=精盐质量/粗盐质量×100%
如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有：①滤纸破损；②过滤时滤液高于滤纸边缘；③玻璃仪器没有洗干净。
产率偏低的可能因素：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体可能酒落。
含有氯化钙和氯化镁杂质的粗盐氯化钠的精制是用饱和的氯化钠溶液反复洗涤得到的。
考点3 CO32—或HCO3—检验方法
⑴组成中含有CO32—或HCO3—的盐，都能与盐酸反应生成CO2。利用此反应可以检验物质中是否含有CO32—或HCO3—。如：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑵CO32—或HCO3—检验方法：使用药品为稀盐酸和石灰水。
将待测样品少量装入试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生；生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32—或HCO3—。
⑶实验室制取二氧化碳所用药品的确定
实验室常用廉价、易得的大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳，不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是成本相对较高，且碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应速率太快，不易控制；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性；不用硫酸的原因是硫酸与块状石灰石反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
考点4 酸、碱、盐性质总结
酸（H++酸根离子）的通性
第一条：与酸碱指示剂作用，如盐酸能使石蕊溶液变红色；
第二条：酸+活泼金属→盐+氢气，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
第三条：酸+某些金属氧化物→盐+水，如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
第四条：酸+碱→盐+水，如HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O；
第五条：酸+某些盐→另一种酸+另一种盐，Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
说明：⑴酸的通性中前四条性质和第五条中碳酸盐或碳酸氢盐与酸的反应都是酸中H+的作用，是酸的通性。
⑵酸的个性是由酸根离子决定，在第五条性质体现出来的。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 氯化银是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀；检验Cl—的试剂有硝酸银溶液和稀硝酸。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 硫酸钡是既不溶于水，也不溶于酸的沉淀；检验SO42—的试剂有氯化钡溶液和稀硝酸，或硝酸钡溶液与稀硝酸。
碱（金属离子+OH—）的通性
第一条：碱溶液与酸碱指示剂作用，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色；
第二条：碱溶液+某些非金属氧化物→盐+水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
第三条：酸+碱→盐+水，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
第四条：碱+某些盐→另一种碱+另一种盐，CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH) 2↓+BaSO4↓。
说明：⑴碱的通性中前三条性质和第四条中生成不溶性碱的反应都是碱溶液中OH—的作用。
⑵碱的四条性质中，第一、二、四条中的碱均须可溶；因初中所用的酸均可溶，故可以不考虑第三条中碱的溶解性；第四条性质中碱与盐均可溶，生成物必须有沉淀、气体或水，三者之一。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O（下一课题学习）
盐的性质
第一条：盐+金属→另一种盐+另一种金属，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
第二条：盐+酸→另一种盐+另一种酸，BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
第三条：盐+碱→另一种盐+另一种碱，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
第四条：盐+盐→另外两种盐（本教材没有涉及到此项性质），NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
说明：⑴第一、三、四条中盐均需可溶；第二、三、四条生成物中必须有水、气体、沉淀三者之一。
⑵常见碱与盐的溶解性韵语
钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶；碳酸盐只溶钾钠铵，多为沉淀溶于酸；溶碱只有钾钠钡和氨（水），微溶物质碳酸镁，硫酸钙、银熟石灰。
考点5 复分解反应
⑴概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。
⑵特征：①反应物和生成物都只有两种化合物；②参加反应的两种化合物必须交换成分；③反应过程中元素的化合价不发生变化。
“碱+某些非金属氧化物→盐+水”不属于复分解反应，因为参加反应的两种化合物没有交换成分，如CO2+NaOH=Na2CO3+H2O。
⑶条件和实质
复分解反应发生的条件是生成物中必须有水、气体、沉淀三者之一。
其实质：在溶液中参加反应的两种化合物发生解离后，互相交换离子，造成溶液中离子种类、数目减少，宏观上表现为生成沉淀、水、或气体。所以复分解反应发生的条件是生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
⑷常见的复分解反应有以下几种情形：
①碱性氧化物＋酸→盐＋水，如CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
②碱＋酸→盐＋水……中和反应，如2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
③盐＋酸→另一种盐＋另一种酸，如Ag2CO3＋2HNO3＝2AgNO3↓＋H2O＋CO2↑
④盐＋碱→另一种盐＋另一种碱，如Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
⑤盐＋盐→另外两种盐（本教材没有涉及到此项性质），如Na2CO3+CaCl2＝CaCO4↓＋2NaCl
酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应，可总结以下韵语：
复分解反应两头顾，先顾头后顾尾；顾头要看溶解性，无酸盐碱须可溶；
条件满足再顾尾，产生气体沉淀水；交换离子写方程，气体沉淀加箭头。
考点6 知道一些常用化肥的名称和作用。
农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料（以矿物、水、空气为原料，用化学、物理方法制成的）。
⑴几种常见化肥的比较
种类 代表物质 植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)碳酸氢铵（NH4HCO3）硝酸铵NH4NO3 氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和 光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2]钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO3)2和CaSO4的混合物] 磷是植物质体内核酸、蛋白质和酶等重要化合物的组成元素；磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提高成熟，穗粒增多，籽粒饱满 生长迟缓，植株矮小，叶片暗绿，出现紫色，产量下降；过量引起植株贪青晚熟、结实率下降
钾肥 硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl） 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎秆软弱，易倒伏，叶片边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯
复合肥料 磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物]硝酸钾（KNO3）。 同时含有两种或两种以上营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。例如：大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化成含氮化合物吸收。
⑵⑴使用化肥、农药的利与弊
化肥和农药对于提高农产品的产量有重要作用。
化肥的不合理使用会带来许多环境问题：一方面化肥中常有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药的危害：农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。
⑶合理使用
合理使用化肥的方法有：根据土壤情况和农作物种类选择化肥；建立和推进化肥和有机肥料配合施用的施肥体系。
合理使用农药的方法有：在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
总之，在使用化肥和农药时，应根据当地的实际情况合理使用，以尽量少的化肥和农药投入，尽量小的对环境的影响，来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，走可持续发展的道路。
考点7 初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
⑴看外观。氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥中过磷酸钙是灰白色粉末，磷矿粉是黄褐色或灰褐色粉末。
⑵闻气味。碳酸氢铵有刺激性气味，其他化肥无味。
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
⑶加水。氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水（如磷矿粉）或部分溶于水（过磷酸钙）。
⑷灼烧。氮肥可燃烧或熔化起泡或冒烟；钾肥不燃烧，在灼烧时可跳动或有爆裂声。
⑸加熟石灰。铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑
鉴别化肥的步骤：一看、二闻、三溶、四烧、五加碱。
考点8 氮肥的鉴别方法和步骤
常见的氮肥有七种：氨水（NH3·H2O）、尿素[CO(NH2)2] 、碳酸氢铵（NH4HCO3)、碳酸铵[(NH4)2CO3]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵（NH4Cl）。
⑴鉴别方法和步骤如下：
①根据状态可鉴别出氨水。（氨水是液态）
②根据气味可直接鉴别出碳酸氢铵。（碳酸氢铵有氨味）
③加碱后是否有刺激性的氨味可鉴别出尿素（尿素与碱不反应）
④加酸后是否有气体产生可鉴别出碳酸铵（碳酸铵与酸盐反应产生二氧化碳）
⑤灼烧后现象是否相同可鉴别出硝酸铵（硝酸铵灼烧发亮）
⑥溶于水后加氯化钡溶液可以鉴别出硫酸铵和氯化铵（硫酸铵与氯化钡反应产生沉淀）。
(NH4)2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NH4Cl
⑵几种氮肥的特性
①铵盐（铵态氮肥）与碱混合加热可产生一种无色有剌激性气味的气体，它能使湿润的白色酚酞试纸变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。例如：NaOH＋NH4NO3＝NaNO3＋H2O＋NH3↑
检验铵根离子（NH4＋）时，所需的试剂有可溶性碱和红色石蕊试纸。
②氨水是氨气的水溶液，溶于水的氨气，大部分与水反应，生成一水合氨（NH3·H2O）。一水合氨在水中发生部分解离，生成铵根离子和氢氧根离子(NH3·H2O＝NH4＋＋OH－）。由于氨水中存在的阴离子全部是OH－，所以氨水不仅呈碱性，而且属于碱类。请注意，通常情况下氨水指氨气溶于水后生成的一水合氨（NH3·H2O），切勿将氨水的化学式写成NH4OH，因为氨水中没有NH4OH存在。
③碳酸氢铵受热分解。NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
考点9 施用化肥时的注意事项
⑴铵态氮肥（铵盐）不能与石灰、草木灰等碱性物质混合施用，以免降低肥效。
⑵碳酸氢铵具有不稳定性，应挖坑施肥且用土掩埋。
⑶磷肥不宜施于碱性土壤，最好与农家肥料混合施用。
⑷硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性。
⑸草木灰（主要成分是碳酸钾）不能雨淋，不能与铵态氮肥混合施用。
考点10 物质的分类趣味、幽默的化学顺口溜
1、为了记住元素周期表的结构，有这样一个顺口溜：
十八纵行七横行，一一四种表中装
七主七副零与八，三短三长一不全
2、在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：
" 价奇序奇，价偶序偶"可记其谐音：“嫁（价）鸡（奇）随鸡，嫁狗（偶）随狗”。
3、同分异构体的书写方法——碳链缩短法
口诀：主链长到短，支链整到散，位置心到边，排布对邻间。
4、地壳中排位前10的元素：
口诀：养闺女贴锅盖，哪家没青菜？（氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛）
5、溶解性口诀：
钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸大多都不溶，溶碱只有钾钠和钡氨。
6、初中常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见，二三铁、二四碳，二四六价硫全有，二三五价氮占全。
7、化学实验基本操作：
固体需匙或纸槽，
手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，
仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，
玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，
粘在棒上向气*。
酒灯加热用外燃，
三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，
慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，
隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，
先撤导管后移灯。
8、中和滴定
水液洗器切分明，
查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，
左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，
读数要与切面平，
酚酞示剂常相识，
强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，
不盛碱液切记清。
9、烷烃的命名
碳链最长称某烷，
*近支链把号编。
简单在前同相并，
其间应划一短线。
10、常见化学药品的贮存
硝酸固碘硝酸银，
低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，
阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，
钾钠钙钡煤油中，
碱瓶需用橡皮塞，
塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短，
易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，
蜡封保存心坦然。
11、物质的量浓度溶液配制
算称量取步骤清，
溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，
摇匀标签便告成。
12、重要实验现象：
氢在氯中苍白焰，
磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，
强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，
两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热象升华，
碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，
五者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，
硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，
烟色相似皆为棕。
13、电解规律口诀
惰性材料作电极，
两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，
活动金属含氧盐，
电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，
pH变大浓度减。
活动金属无氧盐，
电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，
成盐元素两极见；
不活动金属含氧盐，
电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，
既然电解又精炼；
镀件金属作阴极，
镀层金属阳极连；
阳粗阴纯为精炼，
电解液含相应盐。
电解都有共同点，
阳极氧化阴还原。
14、常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；
正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；
正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；
下面再把变价归。
全部金属是正价；
一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；
碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；
氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；
不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；
边记边用就会熟。
15、常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
16、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
17、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
18、氧中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
19、中和滴定：
左手控制基，右手摇动瓶。
眼睛盯溶液，变色立即停。
干燥气体：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
收集气体：
与水作用排气法，根据密度定上下，
不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
物理变化不难辨，没有新物质出现 ；化学变化则不然，物质本身没改变；两种变化有区别，
有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
化合价
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二 ，氯负一价最常见；硫有负二正四六，
正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其它元素有变价，先死后活来计算。
化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；
谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定
氯氮变价要注意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一,
有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规．
一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:
金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.
短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇，价偶序偶。
化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
化学方程式
左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；
中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒．
干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，
二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
实验室制氧气（氯酸钾分解）
七步： 茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。
排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．
盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。
硫化氢的性质
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。
苯的化学性质
取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质
碱水取，醇碱消。
托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．
容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．
固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．
过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．
仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．
加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生．
氢是H氧是O,磷P钾K金AU,NA钠CA钙,CU是铜碘是I.
铅PB镁MG,BA为钡银AG.

展开更多......

收起↑