资源简介

《第二节 铝 金属材料》 教案
一、教学目标
知识与技能目标：掌握铝的重要的物理性质与化学性质。
过程与方法目标：通过探究实验过程中的特殊现象，培养学生的探究意识
情感、态度、价值观目标：了解铝的广泛应用，体会化学的实用性
二、教学重难点
铝的化学性质
（教学过程）
（引入）[投影]生产、生活、科研中的铝
（板书）第二节 铝 金属材料
一、铝与铝合金
（展示实物）由学生总结物理性质，预测其化学性质
1、铝的性质
物理性质：银白色、熔点低、密度小（仅为铁的1/3）、导电性强（仅次于银、铜）
（观察与思考）1、在酒精灯上加热铝片至红热后深入到盛满氧气的大试管中
2、小心引燃铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物，上撒氯酸钾粉末，用镁带引燃）
3、把两个铝片分别加到盛有2-3ml稀盐酸和氢氧化钠溶液的试管中
（板书）化学性质：
（1）和活泼的非金属反应
4Al + 3O2 2Al2O3
（2）和酸、碱液反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +6H2O==2Na〔Al(O)4〕 + 3H2↑
（3）能和某些金属氧化物在高温下反应
2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe 2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr
（思考）1、铝热反应的实质是什么？（铝作还原剂的置换反应）既然铝的性质比较活泼，为什么铝在空气中较耐腐蚀？（易形成致密氧化膜）
2、为什么铝以及铁制器皿可以盛装浓硫酸、浓硝酸？
（练习）《学案》
2、铝的化合物（Al2O3 Al(OH)3）
（观察与思考）在一只大试管中加入6-8ml的AlCl3溶液，滴加氨水至不再产生沉淀为止。将沉淀分成两份：一份加盐酸，一份加NaOH溶液，观察，得出结论
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
（叙述）既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物叫两性氢氧化物，氧化铝也具有类似性质，是两性氧化物。
Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ==2 Na（Al(O)4）
（练习）《学案》习题
3、铝合金
（思考）3、铝是比较软的金属，为什么我们所见的铝制品却比较硬？
（描述）合金的组成及性质：金属和金属或金属和非金属组成的具有金属性质的混合物。具有：熔点一般低于组分，硬度一般超过组分金属，性能一般优于纯金属（导电性除外）
（自读）了解合金的广泛用途
二、金属与金属材料
1、铁的合金---钢
（比较） 铁---钢---不锈钢—特种钢性质的不同
2、有色金属—金、银、铜
（阅读）比较金银铜性质以及用途
（小结）略

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