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课题2 金属的化学性质
学习目标： 1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
课前预习学案：
一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的
三、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
四、置换反应
举例：
课堂探究学案
一、金属与氧气的反应（学生阅读课本弟9页结合预习学案回答）
二、金属与酸的反应
1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）
( http: / / img.bimg. / photo / 2xUSq-2V62zYqm5aCw3dqQ== / 3980900595620403835.jpg" \t "_blank )（1）按照实验过程填写下表
反应物 反应现象 反应化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
[小结]
1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是
2、 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是
3、 根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？

讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
置换反应的概念:
练习：
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（ ） △
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO = Cu+CO2
高温
C．C+2CuO==2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气
（2）金属镁与盐酸反应
（3）铁丝在氧气中燃烧
三、金属与化合物(盐)的溶液的反应
学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验 现象 反应的方程式 反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？
2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
> >
教师总结点拨酸的化学性质：1、
2、 3、
四、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。
1、填空
K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au
金属活动性由（ ）到（ ）
2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
3、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）
A、Fe和浓H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Al和稀H2SO4
4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
5、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______
将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是____
6、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
7、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
8、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
五、本节小结
你的收获
课后巩固学案：
1、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是( )
A、铝 B、铁 C、铜 D、银
2、（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A 用铁回收含银废液中的银 B 用锌和稀硫酸反应制氢气
C 古代的金银制品能保存至今 D 用铝合金制作门窗框架
3、(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
4、 (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以选择的方案是( )
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
5、 (2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 _____ 。②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
6、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )
A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg
7、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、Fe
8、将过量Zn投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按反应发生的先后顺序写出反应方程式_____________________________、_____________________________
6、（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一____________________________________________________________；
因素二___________________________________________________________；
因素三___________________________________________________________。

我的反思和疑问：




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