资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第四章 第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和二氧化硫
授课时间: 设计教师:
一.学习目标:
知识目标:
1. 了解硫元素的存在,硫的物理性质及化学性质.
2. 掌握二氧化硫的物理性质和化学性质.
能力目标:
1.通过SO2的价态,联系氧化还原反应及其为酸性氧化物,分析其可能具有的性质.
2.初步掌握研究物质的方法通常为由结构分析性质,考虑实验方法,观察现象,分析现象,得出结论,再分析结论的适用范围.
情感目标
结合SO2的组成,结构和性质关系的教学过程,进行事物联系和发展的普遍规律的观点建立.
二.重点,难点
重点:二氧化硫的化学性质.
难点: 可逆反应
三.知识链接
SO2的的化学性质与CO2很相似. 填写下列有关CO2的性质:
1.遇指示剂变色 与紫色石蕊.试液 2.与碱反应 :与NaOH反应方程式
;
3.与碱性氧化物反应. 与Na2O反应
4.与水的反应
5.与某些盐反应 与Na2CO3溶液的反应
四 学法指导
认真阅读书本.注意会用所学的规律解题,从而把它内化为方法.会用联系方法学习,比如会用CO2的性质联系学习SO2的性质.
五.学习过程
一.硫（阅读教材并填空）
（1）在自然界中的存在
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
（2）性质
硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： (硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)
二.由实验想问题——SO2的性质
实验操作 实验现象 结论
SO2的水溶性 试管中液面 　　　　 　　　　　　　　 SO2 溶于水
酸性氧化物的性质 溶液颜色 　　　　 　　　　　　 SO2的水溶液显　　　　　　性
SO2的漂白性 溶液先 　 　　　 ，振荡后 　　 ，再加热后，溶液颜色 　 SO2具有 性，但生成的化合物不稳定
1.物理性质（一无二有二易）
SO2是 　 色、有 　 的有 气体，容易 　 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 　 ，收集SO2用 　　 方法。
2.化学性质
(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)
①与碱反应，如 SO2+NaOH : 　　　 或 　　　 　　　
②与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－ 　
例.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法,过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,在吸收截中与废气中的SO2反应而将硫固定,其产物可作建筑材料.有关的反应化学方程式是 ;
③与水反应
SO 2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。 　
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应.反应物和生成物 (同时或不同时)存在于同一反应体系中.
比如CO2与水的反应 ,Cl2与水的反应 均为可逆反应.
思考.H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应
④漂白性：SO 2可使　　　或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO 2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO 2和Cl 2。
比较SO2与Cl2漂白性的不同.
氯水 二氧化硫
原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质生成不稳定的无色物质.
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效果 永久性 暂时性
范围 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色. 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊液褪色(石蕊变红)
注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用.反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。
煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。
达标测试
(A级)1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2
A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③①
(A级) 2.下列反应不属于可逆反应的是( )
A.Cl2 +H2O HCl +HClO 　 B.2H2+O22H2O
C.SO2 + H2O H2SO3 D.2SO2+O22SO3
(B级)3.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )
A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO
(B级)4.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A. S的漂白性 B. S的还原性 C. SO2的漂白性 D. SO2的还原性
(C级)5.有关SO2说法错误的是( )
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性
(B级)6.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液
(C级)7.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）
干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2
A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以
(D级)8.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀
A. B. C. D.
学习反思:
点燃
通电
催化剂
△
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑