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专题六 离子反应
考纲：（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
温馨提示：以下内容参阅【3-2】P63-65
一、电解质和非电解质
电解质：凡是在 或在 状态下能够 的 叫做电解质。
非电解质：在 和在 状态下都不能 的 叫做非电解质。
二、强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念
电离程度
化合物类型
电离方程式书写表示方法 用 符号表示硫酸的电离： 用 符号表示醋酸的电离：
溶液中存在的微粒（水分子不计）
实例（按物质类别归类） 绝大多数盐（包括难溶性盐）；强酸： 、 、 、 、 、 等；强碱： 、 、 、 等。 极少数盐；弱酸： 、 、 、 、 、 等；弱碱： 、 、 、 等；水。
三、离子反应和离子方程式：
1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：四步。
　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
　“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：
　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、离子方程式表示的意义：
　　离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
5、判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是否符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+等。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
6、特殊方程式的书写：
（1）与操作顺序有关的反应
例如：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中 ；
将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中 。
将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中 ；
将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中 。
（2）与“量”有关的复分解反应
例如：在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打 ；
在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打 。
四、离子共存
判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c (H+)：1×10-13mo1·L-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。
1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4?等有色离子不能存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液，OH— 及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、S2?、CH3COO?等)均不能大量存在；
在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；
酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS?、H2PO4?等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况。
①A1O2—与HCO3—不能大量共存：A1O2—+HCO3—+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑
② “NO3—+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I—等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；
③NH4+ 与CH3COO?，CO32—，Mg2+与HCO3—等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2+与SO42—、NH4+与OH?、H+与CH3COO?等；
②氧化还原反应，如Fe3+与I—、NO3—(H+)与Fe2+、MnO4?、( H+)与Br?、H十与S2O32—等；
③双水解反应，如A13+与 CO32?、Al3+与AlO2?等；
④络合反应，如Fe3+与SCN—等。
【适应性练习】
1．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
2．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　）
A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠
4．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
5．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C．过量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O
D．少量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O
6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ 　）
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B．水电离出的c(H+)=1×10-8 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－
D．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO3-、K+
E．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
F．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
G．使甲基橙试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NH4+、Cl-
H．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
Ａ．NH4+、NO3-、CO32－、Na+ Ｂ．Ba2+、Mg2+、HCO3－、AlO2-
Ｃ．NO3-、Ca2+、K+、Cl Ｄ．NO3-、K+、AlO2-、OH
【连接高考】
1．（2007四川理综）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
2．（2007广东化学）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
3．（2007宁夏理综）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+= Zn2++ Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C．少量金属钠加到冷水中Na+2H2O= Na++OH-+H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O
4．（2007广东理基）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H++2Cl-+Ba2++2OH- == 2H2O+BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3++Fe == 3Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2++2OH-+CO2 == CaCO3↓+H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3++Cu == Fe2++Cu2+
5．（2008四川）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．足量硫酸铝与纯碱反应：
B．硫酸铜与烧碱反应：
C．苯酚与碳酸钠反应：
D．碳酸钡与硫酸反应：
6．（2008天津理综）下列离方程式书写正确的是（ ）
　A．石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
　B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O
　C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2 IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
　D．AgNO3溶液中加入过量的氨水 Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
7．（2008广东化学）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2= NH4++ HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
8．（2008重庆理综）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—
B、有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—
C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—
D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—
9．（08海南化学）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、NO3- 、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．CrO42-、K+、Na+、SO42-
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