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第四部分 元素及其化合物
补充专题 金属的概述
【知识梳理】
一、金属概述
1.金属元素在周期表中的位置和原子结构
金属元素分布在元素周期表的 ，大部分金属元素原子的最外层电子数 四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易 (得到或失去)电子。
2.金属分类
按金属密度 轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等
重金属：ρ＞4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等
按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚
有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属
3.物理通性
在常温下，金属除 外，一般形成 晶体，具有 ，良好的 。
4.判断金属活动性的规律
①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越 ；
②金属元素最高价所对应的 越强，该金属越活泼；
③金属甲能从金属乙盐的溶液中将其置换出来，则金属性：甲 乙；
④两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属 。
二、合金
1.定义：指两种或两种以上的 （或 与 ）熔合而成具有金属特性的物质。
2.物理性质
① 硬度大、熔点低；
一般来说，合金的熔点比它各组分 ，硬度比各组分 。
如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。
② 一般来说，合金的性质并 （是或不是）各成分的性质的总和，合金具有良好的 、 和
的性能；
③ 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
三、金属的冶炼
1.除了 等极少数金属外，绝大多数金属元素以 的形式存在于自然界。在地壳中含量最高的金属元素是 ，其次是 。
工业上金属的冶炼是指 。
2.冶炼的实质 。
3.金属的活动性不同，可采用不同的冶炼方法。
①热分解法：位于汞以后的不活泼金属可以直接用 的方法从其化合物中还原出来。
例如：氧化汞分解：
氧化银分解：
②热还原法： 对于Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过 来完成，
常用的还原剂有 、 、 等。
例如： 氧化铁和一氧化碳反应：
氧化铜和氢气反应：
　　 铝与氧化铁反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③电解法： 对于Zn前面非常活泼的金属，工业上常用 冶炼。
例如： 电解 制镁：　　　　　 　　　　　　　　　　　　
电解 制钠：　　　　　 　　　　　　　　　　　　
电解 制铝：　　　　　 　　　　　　　　　　　　
【反馈练习】
1.据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用
A.铝锅 B.铁锅 C.钛合金锅 D.砂锅
2.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂
⑦易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和食品
A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
3．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：① a、c均能与稀硫酸反应放出气体 ② b与d的硝酸盐反应,置换出单质d ③c与强碱反应放出气体 ④c、e在冷浓硫酸中发生钝化，由此可判断a、b、c、d、e依次为
A. Mg Cu Al Ag Fe　 　B. Al Cu Ag Fe Mg
C. Fe Cu Ag Mg　 Al 　 　 D. Mg Al Cu Fe Ag
4.人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是
A. 铁、铝、铜 B. 铜、铁、铝 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝
5. 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是
A.金属在自然界的分布不同 B.金属在自然界中的含量不同
C.金属在自然界中存在形式不同 D.金属的活动性不同
6. 金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是
A.2HgO 2Hg + O2↑ B.2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑
C.SiO2 + 2C Si + 2CO↑ D. 3CO + Fe2O3 3CO2 +2Fe
四、金属活动性顺序
金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子的还原性 ————→
金属阳离子的氧化性 ————→
与氧气化合
与水反应置换 难易程度 ————→
与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）
与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）
和强碱的反应
与盐溶液反应
金属氧化物的水化物即碱的热稳定性
自然界中的存在形式
金属冶炼
注： Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。
加热
电解
高温
高温
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